#1
|
|||
|
|||
![]() امتحان الباب الأول والثانى والثالث السؤال الأول : ( أ ) أختر الإجابة الصحيحة :1- يتفاعل الحديد مع بخار الماء ويتكون ............... (أ) أكسيد حديد II (ب) أكسيد حديد III (جـ) أكسيد حديد مغناطيسى (د) جميع ما سبق 2- في التفاعل الغازي المتزن2SO3 ====== 2SO2 + O2 زيادة الضغط تؤدي إلى ......... (أ) نقص كمية SO3 (ب) زيادة كمية O2 (جـ) زيادة كمية SO3 (د) زيادة كمية SO2 3- درجة الذوبانية لملح كبريتيد الفضة Ag2S في الماء يساوي ...... (أ) تركيز كاتيونات الفضة (ب) تركيز أنيونات الكبريتيد (جـ) نصف تركيز أنيونات الكبريتيد (د) ضعف تركيز كاتيونات الفضة 4- عند إضافة قطرتين من دليل الميثيل البرتقالي إلى المحلول المائي لأسيتات الصوديوم يتلون المحلول باللون ........... (أ) الأحمر (ب) الأصفر (جـ) البرتقالي (د) الأزرق 5- عند إضافة أسيتات الصوديوم إلى محلول حمض الأسيتيك في حالة اتزان مع أيوناته فإن قيمة PH للمحلول ............ (أ) تقل (ب) تزداد (جـ) لاتتغير (د) تصبح صفر 6- المادة التالية لا توصل التيار الكهربي لعدم احتوائها على أيونات ................ (أ) حمض الخليك النقي (ب) محلول HCl في البنزين (جـ) محلول السكر في الماء (د) جميع ما سبق ( ب ) مخلوط من مادة صلبة كتلته (0.5 ) جرام يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم لزم لمعايرته حتى تمام التفاعل ( 10 ) مل من حمض الهيدروكلوريك ( 0.2 ) مولر - احسب نسبة ملح الطعام فى العينة . (جـ) احسب قيمة حاصل الإذابة Ksp لملح فوسفات الكالسيوم Ca3(PO4)2 علماً بأن تركيز أيونات الكالسيوم 10- 8 مول / لتر وتركيز أيونات الفوسفات 0.5 × 10-3 مول / لتر . السؤال الثانى : ( أ ) اذكر المفهوم العلمي : - 1- عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي تناسباً طرديا مع حاصل ضرب تركيزات المواد المتفاعلة كل مرفوع لأس يساوي عدد مولات الأيونات أو الجزيئات في المعادلة الموزونة . 2- مواد كيميائية يتغير لونها بتغير نوع الوسط الذي توجد فيه . 3- مركب يستخدم لتمييز بين ملح كبريتات الصوديوم وفوسفات الصوديوم . 4- اللوغاريتم السالب للأساس 10 لتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول . ( ب ) أحسب قيمة ثابت الإتزان Kp للتفاعل التالي : N2(g) + 2O2(g) ========== 2NO2(g) علماً بأن الضغوط الجزيئية للغازات NO2 ، O2، N2 إلى الترتيب هي 2 ، 1 ، 0.2 ضغط جو . ( جـ) رتب المحاليل التالية تصاعديا حسب قيمة PH علما بأن لها نفس التركيز . NaCl - CH3COOH - NaOH السؤال الثالث : ( أ ) علل لما يأتي : 1- تفاعل حمض الأسيتيك مع الإيثانول يعتبر تفاعل انعكاسي . 2- تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزبادة درجة الحرارة . 3- عند حساب قيمة ثابت الإتزان Kc لايكتب تركيز المواد الصلبة أو الماء . 4- ترسب كاتيونات المجموعةالتحليلية الثانية على شكل كبريتيدات فى وسط حمضى . ( ب ) كيف تميز عمليا بين : 1 - محلول HCl في البنزين ومحلول HCl في الماء . 2 - نترات البوتاسيوم ونيتريت البوتسيوم . 3 – كبريتات الحديد II وكبريتات الألمونيوم . ( جـ ) عينة غير نقية من الماغنسيوم كتلتها 6.4 جرام تفاعلت مع مول حمض الهيدروكلوريك وتصاعد غاز الهيدروجين - احسب النسبة المئوية للماغنسيوم في العينة . ( Mg = 24 ) السؤال الرابع : ( أ ) قارن بين : 1 - الإتزان الأيوني والإتزان الكيميائي . 2 - الليمونيت – السيدريت . 3 – اختزال خام الحديد فى الفرن العالى وفرن مدركس . ( ب ) أى المركبات التالية ملون أم دايا مغناطيسى مع بيان السبب : AL(NO3)3 / FeSO4 / CoCL3 / Cu2CL2 / TiCL3 ( جـ ) اذكر المفهوم العلمي : 1- نوع من التحليل كيميائي يستخدم فى التعرف على مكونات المادة فقط . 2- مادة تتنافر مع المجال المغناطيسى الخارجى . 3- لا يوجد بروتون الحمض منفراً فى الماء . 4- مادة تغير من معدل التفاعل دون أن تتغير أو تغير من وضع الاتزان . 5 - مركب يستخدم فى شاشات الأشعة السينية وصناعة الطلائات المضيئة . ![]() ![]() ![]() |
#2
|
|||
|
|||
![]()
شــــــــــــــــــــــــكرا يامســــــــــــــــــتر
|
#3
|
|||
|
|||
![]()
ما شاء الله امتحان جيد جدا بارك الله فيك
|
#4
|
|||
|
|||
![]()
شـــــــــــــــــكرا ناهد - شــــــكرا هادى
|
#5
|
|||
|
|||
![]()
أريد حل المسألة يامستر
( جـ ) عينة غير نقية من الماغنسيوم كتلتها 6.4 جرام تفاعلت مع مول حمض الهيدروكلوريك وتصاعد غاز الهيدروجين - احسب النسبة المئوية للماغنسيوم في العينة . ( Mg = 24 ) |
#6
|
|||
|
|||
![]()
شكا جزيلا أستاذنا الفاضل
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
#7
|
|||
|
|||
![]()
عينة غير نقية من الماغنسيوم كتلتها 16.4 جرام تفاعلت مع مول حمض الهيدروكلوريك وتصاعد غاز الهيدروجين
- احسب النسبة المئوية للماغنسيوم في العينة . ( Mg = 24 ) الحــــــــــــــــــــــــــــــــــــل Mg + 2HCL ------------------ MgCL2 + H2 2 مول من HCL تتفاعل مع ----------- مول ماغنسيوم 2مول ------------------------------------ 24 1 مول -----------------------------------س س كتلة الماغنسيوم الذى يتفاعل مع واحد مول = ( 1 × 24 ) ÷ 2 = 12 حم النسبة المئوية للماغنسيوم = ( 12× 100 ) ÷ 16.4 = 73.17 % ![]() ![]() ![]() |
#8
|
|||
|
|||
![]()
ماشاء الله
|
![]() |
العلامات المرجعية |
|
|