سؤال

[magedsaleeb]

h+ + f h ــــــــ f (hf)
كيف يفقد الفلور الكترون طبقا لنظرية لويس بالرغم من ان الفلور اكثر سالبية من الهيدروجين

[بن حيان888]

هذا نوع من الروابط الكيميائيه يسمى الروابط التناسقيه
يتطلب هذا النوع ذرات مانحه بها أزواج من الالكترونات فى مداراتها و هذا تتمتع به بعض الذرات ذات السالبه العاليه مثل الفلور و النيتروجين و الأكسجين
و يتطلب ذرات مستقبله بها مدارات فارغه لاستقبال هذا الزوج من الالكترونات كما فى أيون الهيدروجين
وهذه الرابطه هى التى يتكون بها أيونات الأمونيوم و الهيدرونيوم

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة magedsaleeb

h+ + f h ــــــــ f (hf)
كيف يفقد الفلور الكترون طبقا لنظرية لويس بالرغم من ان الفلور اكثر سالبية من الهيدروجين

أولا : الكلام هنا على أيون الفلوريد السالب وليس ذرة الفلور
أيون الفلوريد هنا أيضاً لايفقد زوج الإكترونات ولكن يمنح مكونا رابطة تناسقية
أي أنه حسب نظرية لويس يسمى النشادر عند تفاعله مع الماء قاعدة ويسمى أيون الهيدروجين حمض
وأيضا عند تكوين أيون الهيدرونيوم يعتبر الماء قاعدة أما أيون الهيدروجين حمض

[الطبهارى]

الكلام هنا على أيون الفلوريد السالب وليس ذرة الفلور