مسألة

شحات شفيق · #1 31-10-2013, 04:23 AM

احسب تركيز – عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 4.25 جم من نترات الصوديوم فى 200 ملليلتر ماء .
N = 14 , O 16 , Na = 23

شحات شفيق · #2 05-11-2013, 08:49 AM

احسب تركيز – عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 4.25 جم من نترات الصوديوم فى 200 ملليلتر ماء .
N = 14 , O 16 , Na = 23
الحــــــــــــــــــــــــــــــــل
المول من نترات الصوديوم = 3 × 16 + 1 × 14 + 1 × 23 = 85 جم
عدد مولات نترات الصوديوم = كتلة نترات الصوديوم ÷ كتلة المول من نترات الصوديوم
------------------- = 4.25 ÷ 85 = 0.05 مول
تركيز نترات الصوديوم = عدد مولات نترات الصوديوم ÷ حجم المحلول باللتر
-------------- = 0.05 ÷ 0.2 = 0.25 مولر
عدد أيونات الصوديوم = عدد مولات الصوديوم فى نترات الصوديوم × عدد مولات نترات الصوديوم × عدد أفوجادرم .
عدد أيونات الصوديوم = 1 × 0.05 × 6.02 × 10 أس 23 = 3.01 × 10 أس 22 أيون

رويدا أسامه · #3 08-11-2013, 05:28 PM

تمام التمام

ناهد 2000 · #4 19-11-2013, 12:59 PM

شكراً قانون عدد الأيونات ممتاز كنت بحل بطريقة المقص و س

كيلو وات · #5 23-11-2013, 07:10 AM

احسب تركيز محلول نترات الأمونيوم بالجرام / لتر إذا كان تركيز المحلول 0.25 مولر وحجم الملول 400 مل ماء .
N = 14 , O = 16 , Na = 23

فتاه من الدقهلية · #6 08-12-2013, 02:33 PM

احسب تركيز محلول نترات الأمونيوم بالجرام / لتر إذا كان تركيز المحلول 0.25 مولر وحجم الملول 400 مل ماء .
N = 14 , O = 16 , Na = 23

مسألة ممتازة أرجو الحل لو سمحتم

فله مصر · #7 12-12-2013, 06:11 AM

رائع هايل هايل هايل هايل هايل هايل هايل هايل هايل هايل .............. فلة مصر

شروق ورده · #8 03-01-2014, 11:30 PM

مســـــــــــــــــــــــــــــــــائل ممتازة

عمرو محمد ب · #9 05-01-2014, 12:49 PM

هتطل 20 جم /لتر

شحات شفيق · #10 22-01-2014, 09:48 PM

احسب تركيز محلول نترات الأمونيوم بالجرام / لتر إذا كان تركيز المحلول 0.25 مولر وحجم الملول 400 مل ماء .
N = 14 , O = 16 , Na = 23

الحـــــــــــــــــــــــــــــــل

المول من نترات الأمونيوم = 80 جرام
كتلة المادة المذابة = الكتلة الجزيئية × الحجم باللتر × التركيز
كتلة المادة المذابة = 80 × 0.4 × 0.25 = 8 جم
التركيز بالجرام / لتر = كتلة المادة بالجرام ÷ الحجم باللتر
التركيز بالجرام / لتر = 8 ÷ 0.4 = 20 جم / لتر

محمود احمد قيرم · #11 23-01-2014, 09:26 PM

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شحات شفيق

احسب تركيز – عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 4.25 جم من نترات الصوديوم فى 200 ملليلتر ماء .
N = 14 , O 16 , Na = 23
الحــــــــــــــــــــــــــــــــل
المول من نترات الصوديوم = 3 × 16 + 1 × 14 + 1 × 23 = 85 جم
عدد مولات نترات الصوديوم = كتلة نترات الصوديوم ÷ كتلة المول من نترات الصوديوم
------------------- = 4.25 ÷ 85 = 0.05 مول
تركيز نترات الصوديوم = عدد مولات نترات الصوديوم ÷ حجم المحلول باللتر
-------------- = 0.05 ÷ 0.2 = 0.25 مولر
عدد أيونات الصوديوم = عدد مولات الصوديوم فى نترات الصوديوم × عدد مولات نترات الصوديوم × عدد أفوجادرم .
عدد أيونات الصوديوم = 1 × 0.05 × 6.02 × 10 أس 23 = 3.01 × 10 أس 22 أيون

جزاك الله خيراااااااااااااااااااااااااااااااااااااا