أرجو حل هذه المسألة ضروووووووووري

[أمجد سالم]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

أرجو من السادة الأفاضل حل هذه المسألة في الباب السادس

وضعت قطعة من الرخام (كربونات كالسيوم) CaCO3 كتلتها 5 جرام في 50 مل من حمض الهيدروكلوريك HCl .. فتفاعل الحمض مع 1 جرام منها . احسب مولارية الحمض ..... واحسب حجم الحمض الذي تركيزه 0.1 مولر اللازم لإتمام التفاعل . ( Ca=40 , O=16 , Cl=35.5 , H=1 , C=12 )

[سلمى يكن]

H2CO3 + CaCL2 ـــــــــــــــــــــــــــــــــ CaCO3 +2HCL

المول من CaCO3 يحتوى على 100 جم
س ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 1 جم

س( عدد المولات فى 1 جم منها ) = 1 / 100 = 0.01 مول

من معادله التفاعل :-
عدد مولات حمض الهيدروكلوريك ضعف عدد مولات CaCO3
عدد مولات الحمض = 0.01 × 2 = 0.02 مول

تركيز الحمض = عدد المولات \ الحجم باللتر
= 0.01 \ 0.5 = 0.02 مولارى

حجم الحمض اللازم لاتمام التفاعل = عدد المولات / التركيز
= 0.01 / 0.1 = 0.1 لتر
= 0.1 × 1000 = 100 مل

[zezopasha11]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سلمى يكن

H2CO3 + CaCL2 ـــــــــــــــــــــــــــــــــ CaCO3 +2HCL

المول من CaCO3 يحتوى على 100 جم
س ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 1 جم

س( عدد المولات فى 1 جم منها ) = 1 / 100 = 0.01 مول

من معادله التفاعل :-
عدد مولات حمض الهيدروكلوريك ضعف عدد مولات CaCO3
عدد مولات الحمض = 0.01 × 2 = 0.02 مول

تركيز الحمض = عدد المولات \ الحجم باللتر
= 0.01 \ 0.5 = 0.02 مولارى

حجم الحمض اللازم لاتمام التفاعل = عدد المولات / التركيز
= 0.01 / 0.1 = 0.1 لتر
= 0.1 × 1000 = 100 مل

مشكوووووووووووووووووووور

[أمجد سالم]

مشكور اخي على الحل

[نايل محمد]

تتشل الايادى