مساله صعبة مش عارفة احلها ارجو حلها

[اسيل السيد]

اضيف 50ملليلتر من محلول حمض الهيدروكلوريك الى محلول نيترات الفضة وفصل الراسب الناتج فكانت كتلته2.87جم............ احسب حجم محلول الصودا الكاوية تركيزة 5. مولارى والذى يتعادل مع 150ملليلتر من هذا الحمض

[اسيل السيد]

محتاجة فكرة حل المسالة بسرعة لو سمحتم انا والله حاولت فيها بس الناتج اللى مكتوب 120ملليلتر وانا مش عارفة اعمل ايه

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اسيل السيد

اضيف 50ملليلتر من محلول حمض الهيدروكلوريك الى محلول نيترات الفضة وفصل الراسب الناتج فكانت كتلته2.87جم............ احسب حجم محلول الصودا الكاوية تركيزة 5. مولارى والذى يتعادل مع 150ملليلتر من هذا الحمض

نكتب معادلة تفاعل كلوريد الفضة مع حمض الهيدروكلوريك ومنها نجيب كتلة الحمض المتفاعل
وبعد ذلك نجيب تركيز الحمض
وبعد ذلك نعمل معايرة بين الحمض و القلوي
حاول ولو معرفتش أحلها معاك

[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اسيل السيد

اضيف 50ملليلتر من محلول حمض الهيدروكلوريك الى محلول نيترات الفضة وفصل الراسب الناتج فكانت كتلته2.87جم............ احسب حجم محلول الصودا الكاوية تركيزة 5. مولارى والذى يتعادل مع 150ملليلتر من هذا الحمض

خدى بالك المسئلة مركبة من 3 مسائل بدايتها عملية ترسيب هنجيب منها كتلة الحمض ومن الكتلة هنجيب تركيز الحمض لكى نستخدمه فى عملية المعايرة

اولا من المعادلة
Ag NO3 +HCl=HNO3+AgCL
ا مول من الحمض ينتج 1 مول من الراسب كلوريد الفضة ( 36.5 جرام من الحمض ينتج 143.5 جرام من الراسب)

س جرام من الحمض ينتج 2.87 جرام من الراسب

س ( كتلة الحمض ) = ( 2.87 ×36.5) ÷143.5 = 0.73 جرام

تركيز الحمض = ( كتلة الحمض ) ÷ ( المول ×حجم المحلول باللتر)

تركيز الحمض = ( 0.73) ÷ ( 36.5× 0.5) = 0.4 مولر


نكتب معادلة التعادل NaOH+HCl= NaCL +H2O

نعوض فى القانون حجم الحمض × تركيزه = حجم القوى × تركيزه ( لان عدد مولاتهم متساوى بالمعادلة

حجم القلوى = ( 150×0.4 ) ÷ 0.5= 120 مل

بالتوفيق

[ibrahem goda]

هل حجم القلوي =0.9 ؟

[ibrahem goda]

الاجابة .9 صح؟