|
أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
#1
|
|||
|
|||
الى الاستاذ محمد عبد السلام
خلط مول هيدروجين مع مول يود عند درجة حرارة معينة احسب ثابت الاتزان للتفاعل إذا علمت أن الكمية المتبقية لكل من المتفاعلات عند الاتزان 0.2 مول.
الحل [IMG]file:///C:\DOCUME~1\ADMINI~1\LOCALS~1\Temp\msohtmlclip1\01 \clip_image002.gif[/IMG]
__________________
ابو عبد الرحمن |
#2
|
|||
|
|||
اقتباس:
أولا : ايجاد عدد مولات يوديد الهيدروجين الناتج 0.8 مول هيدروجين تنتج س مول يوديد هيدروجين 1 مول ينتج 2 مول عدد مولات يوديد الهيدروجين الناتج = 1.6 مول أي أن الإناء يحتوي على التركيزات التالية عند الإتزان : اليود = 0.2 مول الهيدروجين = 0.2 مول يوديد الهيدروجين = 1.6 يمكن التعبير عن التركيزات بعدد المولات لثبات الحجم ثانيا : حساب ثابت الإتزات ثابت الإتزان = (1.6) أس2 على 0.2 × 0.2 = 64
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
#3
|
|||
|
|||
يعنى الحل ده خطأ
1مول 1مول 2مول .8 يود .8 هيدروجين .8×2 يوديد هيدروجين اذن الثابت يساوى 4
__________________
ابو عبد الرحمن |
#4
|
|||
|
|||
اقتباس:
تركيز كلا من الهيدروجين واليود المتبقي في الإناء 0.2 وليس 0.8
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
العلامات المرجعية |
|
|