سؤال للطالب المتميز سعيد نجم

جمال الخولى · #1 26-12-2007, 11:42 AM

مسألة من العيار الثقيل على باب الإتزان للطالب سعيد نجم

جمال الخولى · #2 26-12-2007, 04:56 PM

موش عارف تحلها ولا ايه يانجم

سعيد نجم · #3 26-12-2007, 07:15 PM

المسألة الموجودة بالملف المرفق قمت بعمل نسخ و لصق لها لكى يكتمل الحل مع رأس السؤال و ذلك لتسهيل المراجعة من السادة الاساتذة و التعليق على الاجابة
مسألة :
إذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل H2 + I2 2HI
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من H2 ، 0.2 مول من I2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان
(الاجابة:H2 0.00443 مول / لتر،I2 0.00443 مول / لتر، HI 0.03114 مول / لتر )

الاجابة

H2 +I2 <---------------> 2HI
للوصول الى وضع الاتزان فاءن قدرا من الهيدروجين و اليود سيتم استهلاكه فى التفاعل و التحول الى يوديد الهيدروجين
نفرض ان مقدار ما استهلك = س
كتلة الهيدروجين = 0.2 - س
تركيز الهيدروجين = 0.2 - س /10
كتلة اليود = 0.2 - س
تركيز اليود =0.2 - س / 10
كتلة يوديد الهيدروجين = 2س ( طبقا للمعادلة الكيميائية)
kc = [HI]2 /[H2]*[I2
49.5 = (0.2س)2 / (0.02 - س) * (0.02 - س)
7.036 = 0.2 س / 0.02 - 0.1 س
0.141 - 0.704 س = 0.2 س
0.704 س + 0.2 س = 0.141
0.904 س = 0.141
اذن س = 0.156
وبذلك فان كتلة الهيدروجين عند وضع الاتزان = 0.2 -0.156 = 0.044
التركيز = 0.044 / 10 = 0.0044 مول / لتر
و كذلك اليود
التركيز = 0.0044 مول / لتر
كتلة يوديد الهيدروجين = 2س = 2 * 0.156 = 0.312
تركيز يوديد الهيدروجين = 0.312 / 10 = 0.0312 مول / لتر

الساليك · #4 26-12-2007, 07:49 PM

هايل يا ابنى وفقك الله

جابر شكري · #5 26-12-2007, 09:45 PM

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سعيد نجم

المسألة الموجودة بالملف المرفق قمت بعمل نسخ و لصق لها لكى يكتمل الحل مع رأس السؤال و ذلك لتسهيل المراجعة من السادة الاساتذة و التعليق على الاجابة
مسألة :
إذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل H2 + I2 2HI
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من H2 ، 0.2 مول من I2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان
(الاجابة:H2 0.00443 مول / لتر،I2 0.00443 مول / لتر، HI 0.03114 مول / لتر )

الاجابة

H2 +I2 <---------------> 2HI
للوصول الى وضع الاتزان فاءن قدرا من الهيدروجين و اليود سيتم استهلاكه فى التفاعل و التحول الى يوديد الهيدروجين
نفرض ان مقدار ما استهلك = س
عدد مولات الهيدروجين = 0.2 - س
تركيز الهيدروجين = 0.2 - س /10
عدد مولات اليود = 0.2 - س
تركيز اليود =0.2 - س / 10
عدد مولات يوديد الهيدروجين = 2س ( طبقا للمعادلة الكيميائية)
kc = [HI]2 /[H2]*[I2
49.5 = (0.2س)2 / (0.02 - س) * (0.02 - س)
7.036 = 0.2 س / 0.02 - 0.1 س
0.141 - 0.704 س = 0.2 س
0.704 س + 0.2 س = 0.141
0.904 س = 0.141
اذن س = 0.156
وبذلك فان عدد مولات الهيدروجين عند وضع الاتزان = 0.2 -0.156 = 0.044
التركيز = 0.044 / 10 = 0.0044 مول / لتر
و كذلك اليود
التركيز = 0.0044 مول / لتر
عدد مولات يوديد الهيدروجين = 2س = 2 * 0.156 = 0.312
تركيز يوديد الهيدروجين = 0.312 / 10 = 0.0312 مول / لتر

الله ينور عليك يانجم