|
#1
21-09-2007, 08:33 PM
|
||||
|
||||
امتحان جاليليو الشامل ( الباب الاول - الثاني )
اختبار التميز في الكيمياء اعداد الاستاذ/ محمود جلال الامتحان في ثلاث ورقات ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــ السوال الاول : ( أ ) اختر الاجابة الصحيحة مما يلي ( 6 درجات ) 1 – الذرة عندما تدور الكتروناتها في اقل مستوي طاقة متاح تسمي بـــ ........ أ – الذرة المثار ب – الذرة المستقرة ج – الايون الموجب د – الايون السالب 2 – عدد الالكترونات التي يستوعبها كل مستوي طاقة رئيسي تتحدد من العلاقة أ – 2n ب – 2n2 ج – ( 2n )2 د –n2 3 – اشعة المهبط سميت بالالكترونات سنة 1897 حيث استنتج .. انها تنتج من انحلال ذرات الغازات الموجودة في انبوبة التفريغ . أ – طومسون ب – ارسطو ج – رذرفورد د – دالتون 4 – عدد الالكترونات المفردة في مستوي الطاقة الاخير لعنصر عدده الذري 23 تسا أ – 2 الكترون ب – الكترون واحد فقط ج – ثلاثة الكترونات د– لا توجد اجابة صحيحة 5 – اصبح الترتيب الحقيقي للطاقة في الذرة هو الترتيب حسب أ – مستويات الطاقة الرئيسية ب – مستويات الطاقة الفرعية ج – الاوربيتالات في المستويات الفرعية د – جميع ما سيق 6 – عدد اوربيتالات المستوي الرئيسي الرابع تساوي ......... اوربيتال أ – 2 اوربيتال ب – 5 اوربيتالات ج – 9 اوربيتالات د – 16 اوربيتال 7 – عدد تاكسد الاكسجين في ( ماء الاكسجين ) تساوي ........ أ – ( + 1 ) ب – ( - 1 ) ج – ( -2 ) د – ( +2 ) 8 – عند اتحاد الهيدروجين مع عناصر المجموعة 1A فان المركب الناتج يسمي ....... أ – هيدريد الفلز ب – هيدريد اللافلز ج – هاليد الفلز د – نيتريد الفلز 9 – عدد العناصر الموجودة في الدورة السادسة من الجدول الدوري ........ عنصر أ – 16 ب – 32 ج – 18 د – 8 10 – عنصر يقع في المجموعة الثامنة في السلسلة الانتقالية الرئيسية الاولي فان عدده الذري أ – 26 ب – 27 ج – 28 د – احتمال جميع ما سبق 11 – الازاحة الالكترونية تعني حركة الالكترونات في اتجاه الذرة ...... أ – الاكبر في نصف القطر ب – الاقل في جهد التاين ج – الاقل سالبية د – الاعلي سالبية 12 – نسبة ( n: m ) في حمض الارثوفوسفوريك كنسبة أ – 2 : 1 ب – 1 :2 ج – 1 : 1 د – 4 : 1 ( ب ) ما المقصود بكلا من 1 – جهد التاين 2 – الذرة المثارة (درجتان ) 3 – عدد التاكسد 4 - الاختزال ( ج ) اكتب عدد تاكسد 1 – الكبريت في المركبات الاتية H2SO4 ـــ ( SO4 )-2 ) ( درجتان ) 2 – الكروم في المركبات الاتية K2Cr2O7 – ( Cr2O3) -2 السؤال الثاني : ( أ ) اكتب التفسير العلمي المناسب لكلا من 1 – عدد تاكسد الاكسجين في فلوريد الاكسجين ( OF2 ) يساوي ( +2 ) ( 6 درجات ) 2 – تفاعلات التعادل لا تمثل تفاعلات اكسدة ـ اختزال 3 – يفضل مفهوم اعداد التاكسد بدلا من مفهوم التكافؤ 4 – اكسيد الانتيمون من الاكاسيد المترددة 5 – تزداد الصفة الفلزية لعناصر المجموعة الاولي في الجدول الدوري كلما اتجهنا لاسفل 6 – توصف الفلزات بانها عناصر كهروموجبة واللافلزات بانها عناصر كهروسالبة ( ب ) اكتب من مشاهدات رذرفورد ما يثبت ان 1 – وجود جزء كثيف ويشغل حيز صغير في الذرة يسمي النواة ( درجتان ) 2 – الذرة ليست مصمته كما تخيلها طومسون ودالتون ( جـ ) ادرس تفاعل الاكسدة والاختزال في التفاعل التالي مع توضيح ( العامل المختزل والعامل المؤكسد ) ( درجتان ) NH4NO2 N2 + 2H2O ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــ السؤال الثالث : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي المناسب 1 – سيل من الاشعة الغير منظورة تخرج من الكاثود وتتجه الي الانود ( 6 درجات ) 2 – عدد يحدد نوعية حركة الالكترون مع او ضد اتجاه عقارب الساعة 3 – يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الالكترون معا في نفس الوقت 4 – كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موجية لها بعض خصائص الموجات الضوئية 5 – مجموعة من العناصر يحتوي غلاف تكافؤها علي اكثر من نصف سعته 6 – المسافة بين مركزي الايونين الموجب والسالب في البلورة الايونية 7 – عملية معادلة الشحنة الموجبة باكتساب الكترون او اكثر 8 – اكاسيد تتفاعل مع القلويات وتعطي ملح وماء 9 – عناصر ينتهي توزيعها الالكتروني بالمستوي الفرعي 4F1-14 10 – عناصر تقع بين طرفي الجدول الدوري ويرمز لها بالرمز B 11 – اكسيد مختلط يكون عدد تاكسد الحديد فيه ( +2 و +3 ) معا 12 – المفتاح الذي حل لغز التركيب الذري ( ب ) اكتب اسهامات العلماء الاتية اسمائهم في علم الكيمياء 1 – جيجر ومارسيدن 2 – ماكس بلانك ( درجتان ) 3– هوند 4 – برزيليوس ( ج ) احسب طول الرابطة في جزئ كبريتيد الهيدروجين ( H2S ) اذا علمت ان طول الرابطة في جزئ الاكسجين يساوي 1.32 انجستروم ( درجتان ) وفي جزئ الماء يساوي 0.96انجستروم ونصف قطر ذرة الكبريت يساوي 1.04 انجستروم السؤال الرابع : ( أ ) ثلاثة عناصر 20X - 22 Y - 36 Z ( 4درجات ) 1 – اكتب التوزيع الالكتروني للعنصر X 2 – حدد موقع العنصر Y في الجدول الدوري 3 – فسر سبب انعدام الميل الالكتروني للعنصر Z 4 – ما هي الخاصية المشتركة بين العناصر الثلاثة 5 – ما هو نوع الاكسيد x ؟ ولماذا ؟ 6 – لماذا يشذ الميل الالكتروني للمجموعة التي يقع فيها العنصر X ( ب ) في الجدول المقابل اختر الاجابة الصحيحة ( مع التعليل لسبب اختيارك ) ( 4 درجات ) م ( ج ) احد هذه التفاعلات يمثل تفاعل ( اكسدة – اختزال ) مع التعليل ( درجتان )عدد تاكسد الفوسفور في جزئ الفوسفور P4 صفر 4 -4 1 عند تحليل هيدريد الصوديوم كهربيا يتصاعد الهيدروجين المصعد المهبط لايتصاعد 2 عدد عناصرالدورة الخامسة 32 18 8 3 اقل عناصر الدورة الثالثة نصف قطر الصوديوم السيلكون الكلور 4 يختلف الكتروني نفس الاوربيتال في عدد الكم الثانوي المغناطيسي المغزلي 1 –CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2 – CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 3 – Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu السؤال الخامس ( أ ) في الشكل المقابل يوضح العلاقة بين قيم الميل الالكترو ( 3 درجات )الميل الالكتروني العدد الذري 2A 1A 3A 4A 5A 6A 7A في الدورة الثانية والعدد الذري 1 – لماذي يزداد الميل الالكتروني من اليسار الي اليمين 2 – لما يشذ الميل الالكتروني لعناصر المجموعتين 2A و 5A 3 – اكتب العدد الذري للعنصر الذي يقع في المجموعة 6A ( ب ) اذا علمت ان الاس الهيدروجيني ( PH ) هي طريقة للتعبير عن درجة قاعدية ( 3 درجات ) او حامضية المحلول بارقام متسلسلة من ( صفر الي 14 ) وان الحمض تكون قيمة الاس الهيدروجيني له اقل من 7 . وان القاعدة قيمة الاس الهيدروجيني له اكبر من 7 . فان 1 – قيمة الاس الهيدروجيني لمحلول اكسيد الماعنسيوم ( < - > - = ) 7 2 – قيمة الاس الهيدروجيني لمحلول ثالث اكسيد الكبريت ( < - > - = ) 7 3 – اكسيد القصدير من الاكاسيد الامفوتيرية ( فسر ذلك بدون كتابة المعادلات ) ( جـ ) تتبع خطوات الاكسدة او الاختزال للكربون في المعادلات الاتية . ( درجتان ) C2H6O C2H4O C2H4O2 CO2 (د ) اكتب تفسيرا علميا لما يلي ( درجتان ) 1 – نصف قطر ايون اللافلز اكبر من نصف قطر ذرته 2 – يصعب الحصول علي الايونات الاتية ( Na+2) - ( Mg+3 ) ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــ السؤال السادس : اكتب ما يدل عليه كل من العبارات الاتية ( خمس درجات ) 1 – اول من وضع نظرية عن تركيب الذرة 2 – اول من وضع تعريف للعنصر 3 – اول من اكتشف مستويات الطاقة الفرعية 4 – اول من وضع نظرية عن توزيع الالكترونات في مستويات الطاقة الفرعية 5 – اول من وضع نظرية تنص علي استحالة تحديد مكان وسرعة الالكترون معا وفي وقت واحد ( ب ) قارن بين ( 4 درجات ) 1 - العناصر الخاملة والعناصر الانتقالية الرئيسية 2 – عناصر الدورة وعناصر المجموعة . ( ج ) ( فسر تلك العبارة ) التوزيع الالكتروني لايون الصوديوم الموجب يشبه التوزيع الالكتروني لايون الكلور السالب 
|
|
#3
22-09-2007, 12:22 AM
|
||||
|
||||
جزاك الله خيراً
بارك الله فيك يا أستاذ / محمود
وكل عام وأنتم بخير
|
|
#4
22-09-2007, 05:33 PM
|
||||
|
||||
شكرا استاذي الفاضل الاستاذ / السيد عثمان واخي العزيز الاستاذ/ محمد علي مروركم الكريم وكل عام وحضراتكم بخير
|
|
#6
22-09-2007, 05:54 PM
|
|||
|
|||
|
اختبار على الباب الأول والثاني
الاستاذ / محمد وحيد السؤال الأول (أ) اختر الاجابه الصحيحة من بين الأقواس 1- تطبق قاعدة هوند عند توزيع الالكترونات في ( المستويات الفرعية – المستويات الرئيسية – اوربيتالات المستوى الفرعي الواحد ) 2- اوربيتالات مستوى الطاقة الفرعي الواحد تكون ( مختلفة في الطاقة – متساوية في الطاقة – مختلفة في الشكل – الأولى والثالثة معاً) 3- عدد تأكسد النيتروجين أمين NH2OH هو ........... ( -1 ، +1 ، +2 ، -2 ) (ب) إذا كان لديك أنصاف الأقطار الاتيه ( 0.99 – 1.57 – 0.95 – 1.81 ) وهى تمثل وبدون ترتيب أنصاف أقطار كل من ذرة الصوديوم وايون الصوديوم وذرة الكلور وايون الكلوريد وعلماً بأن اكبر قيمه نصف قطر وكذلك اصغر قيمه نصف قطر في القيم السابقة هي لايون وليس لذرة احسب طول الرابطة في جزئ كلوريد الصوديوم ( فسر إجابتك ) السؤال الثاني (أ) بما تفسر العبارات الاتيه 1- يشذ كل من البريليوم والنيتروجين عند التدرج المتوقع للميل الالكتروني 2- محلول هيدروكسيد البوتاسيوم أقوى قاعدية من هيدروكسيد الصوديوم 3- يفضل مصطلح عدد التأكسد عن التكافؤ (ب) ثلاثة عناصر 12Mg – 16S – 8O 1- حدد نوع كل عنصر واسم الفئة ورقم الدورة والمجموعة 2- ما نوع أكسيد العنصر 12Mg – 16S (ج) قارن بين التكافؤ وعدد التأكسد السؤال الثالث (أ) أكمل العبارات الاتيه بما يناسبها 1- حمض ................... أقوى من حمض الارثوفوسفوريك واضعف من حمض البيروكلوريك 2- عنصر ............. لافلزى يتكون جزيئه من ثمانية ذرات متشابهه وعدد تأكسد الذرة فيه صفر (ب) تتحول اسيتات الصوديوم إلى ميثان ثم إلى كحول ميثيلى – تتبع عدد التأكسد في كل مركب مع توضيح تأكسده واختزاله CH3COONa CH4 CH3OH كحول ميثيلى الميثان اسيتات الصوديوم (ج) رتب الأحماض الاتيه حسب الزيادة في الصفة الحمضية مع التعليل HBr – HF – HCL- HI السؤال الرابع (أ) اعد كتابة العبارات الاتيه بعد تصحيح ما بها من أخطاء إن وجد 1- جميع عناصر الدورة الثالثة عناصر ممثلة ماعدا الغاز النبيل 2- يقع المنجنيز 25Mn في الدورة الخامسة والمجموعة 5A (ب) وضح بالمعادلات الرمزية الموزونه كل مما يأتي 1- تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع هيدروكسيد الصوديوم 2- الحصول على كبريتات الماغنسيوم من ثالث أكسيد الكبريت Mohammed Wahied Ramadan
|
|
#7
22-09-2007, 07:27 PM
|
||||
|
||||
|
جزيل الشكر لكما أخواى الأعزاء أ. محمود جلال وأ. محمد وحيد
ونتمنى المزيد من أرجل رفعة هذا المنتدى، وحتى نكون عوناً لأبناءنا الطلبة والطالبات حتى تتحقق أهدافهم ،،،
|
|
#8
22-09-2007, 09:17 PM
|
||||
|
||||
|
شكرا استاذي العزيز الاستاز محمد وحيد
|
|
#9
24-09-2007, 08:27 AM
|
||||
|
||||
|
نشكرك اخي العزيز الاستاذ محمد ولك مني الف تحية
|
|
#10
26-09-2007, 01:21 AM
|
|||
|
|||
|
ألف شكر على تلك المراجعة يأستاذ محمود جعلة الله فى موازين حسناتك
مع تحيات الكاتب المصري
|
|
#12
13-12-2007, 11:38 PM
|
|||
|
|||
|
aشكرا على الجهد المبذول
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 07:25 AM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
