مسائل كيمياء التحليل الكهربي

[ايمان سالم محمد]

مسائل على التحليل الكهربي (الباب الثامن)
مسائل على التحليل الكهربي (الباب الثامن)

1- احسب كمية الكهربية اللازمة لترسيب 3.25 جرام من الخارصين بالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد الخارصين ZnCl2 علما بأن(Zn = 65) وتفاعل الكاثود هو:Zn++ + 2e- Zn (الأزهر95)

2- كم فاراداي تلزم لترسيب 18 جرام من الألومنيوم (13Al27)بالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد الألومنيوم.(مصر مايو 95) Al+++ + 3e- Al

3- احسب كمية التيار مقدرة بالكولوم اللازمة لفصل 208 جرام من الحديد من كلوريد الحديداا علما بأن (Fe=56) وتفاعل الكاثود هو

Fe++ + 2e- Fe (مصر مايو 95 أغسطس96)



4- كم جرام يترسب من الفضة نتيجة مرور 965كولوم في محلول يحتوي على أيونات الفضة (Ag =108) وتفاعل الكاثود هو :

Ag+ + e- Ag (مصر مايو 95 أغسطس96)



5- احسب كمية الكهرباء بالكولوم اللازمة لفصل 5.6 جرام من الحديد من محلول كلوريد الحديدااا (Fe=56) وتفاعل الكاثود هو:

Fe+++ + 3e- Fe (مصر مايو 96)



6- - احسب كمية الكهرباء بالكولوم اللازمة لترسيب 4 جرام من فلز الكالسيوم بالتحليل الكهربي لمصهور كلوريد الكالسيوم CaCl2(Ca = 40)مايو97

7- احسب كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب 9 جرام ألومنيوم بالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد الألومنيوم (Al = 27)

تفاعل الكاثود هو: Al+++ + 3e- Al

8- احسب كمية الكهرباء بالكولوم اللازمة لترسيب جرام ذرة من النحاس حسب التفاعل الآتي : Cu++ + 2e- Cu مايو97



9- احسب كمية الكهربية اللازمة لترسيب 0.1 جرام من النحاس بالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد النحاس CuCl2 علما بأن (Cu = 63.5).(الأزهر90)



10- عند امرار 19300 كولوم في محلول كبريتات فلز وجد أن وزن الكاثود قد زاد بمقدار 6.35 جرام . احسب: (الأزهر90)

1- كمية الكهرباء اللازمة لترسيب 8.262 جرام من الفلز

2- كمية الكهرباء اللازمة لترسيب 31.775 جرام من الفلز

3- تكافؤ الفلز إذا كانت الذرة الجرامية منه تساوي 63.55 جرام



11- ما وزن النحاس المترسب عند الكاثود بإمرار تيار شدته 0.75 أمبير في محلول كبريتات النحاس لمدة 10 دقائق،علما بأن ( Cu=63.5)

تفاعل الكاثود هو : (Cu++ + 2e- Cu). (الأزهر91و93)



12- احسب كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب 18 جرام ألومنيوم بالتحليل الكهربي لمصهور البوكسيت(Al2O3) (Al = 27)

تفاعل الكاثود هو: Al+++ + 3e- Al (مصر 92)

13- كم كولوم يلزم لفصل 3 جرام من الحديد من كلوريد الحديدااا علما بأن (Fe=55.58) وتفاعل الكاثود هو: Fe+++ + 3e- Fe (مصر 92)

14- احسب كمية الكهرباء اللازمة للحصول على 5.585 جرام من الحديد من محلول كلوريد الحديداا (Fe=55.85)

تفاعل الكاثود هو: Fe++ + 2e- Fe(مصر 92)

15- احسب الكتلة المكافئة لفلز عند إمرار تيار كهربي شدته 1 أمبيرلمدة ربع ساعة في محلول أحد أملاحه ترسب 0.173جرام منه . (مصر 94)

Your text goes here.
19- أوجد كتلة ما يترسب من الفضة نتيجة مرور تيار شدته 5 أمبير في محلول نترات الفضة لمدة ساعة علما بأن (Ag =108) وتفاعل الكاثود هو :

Ag+ + e- Ag (مصر مايو 95)

20- عند التحليل الكهربي لمحلول كلوريد النحاس اا بين أقطاب بلاتين ، وجمع الكلور الناتج وتفاعله مع الهيدروجين وإذابة كلوريد الهيدروجين الناتج في الماء كون ربع لتر، فإذا تعادل 50 ملليلتر منه مع 20 ملليلتر من 0.3 مولاري هيدروكسيد الصوديوم ، احسب كتلة النحاس المترسب عند الكاثود نتيجة هذا التحليل: تفاعل الكاثود هو(Cu+++ 2e- Cu)

{H=1 , Cl= 35.5 , Cu= 63.5 , 2Cl- Cl2 +2e-}(



ايمان سالم منقول

[نونا المصرية]

ميرسى كتير يا كلاى وربنا يوفقك ويوفقنا يارب

[challenger]

يا كلاي حط مشاركاتك في منتدي العلوم علشان الكل يستفيد بيها