|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1
07-05-2010, 10:27 PM
|
|||
|
|||
اسئلة مستعجلة
السلام عليكم
يا جماعة بالله عليكم انا واقف فى شوية حاجات و قلت يمكن حد منكم يفهمنى و نستفاد 1-سؤال الترتيب من حيث نصف القطر او اى حاجة ليه تدرج فى الجدول الدورى المشكلة ان استاذى قالى ان الفلزات الى على الشمال ديما اكبر نصغ قطر بس لو ظهر معاه لا فلز زى مسلن اليود لو البروم مع الصوديوم او البوتاسيم ارتب ازاى 2-تحويل الكان لل هكسان فى خطوة واحدة انا استاذى قالى انه من الكان له نفس عدد ذرات الكاربون اما استاذ المدرسة قال انه من 2-ميثيل هكاسان يا ريت انهى طريقة اصح 3-الرسومات بتاعت الافران فى باب الخامس دى علينا حفظ زى النشادر و النيتريك و الهيدروكربونات؟ جزاكم الله خيرا جميعا  |
|
#3
08-05-2010, 04:37 PM
|
||||
|
||||
1 - بالنسبة لسؤال الترتيب ... أحسن حاجة انك تتخيل مكان العنصر في الجدول ... او حتى تعمل في الورقة شكل للجدول وحدد مكان العنصر ... وطبعا أكيد عارف التدرج أفقاً ورأسياً ....... ساعتها هترتبها من غير لخبطة
مثال : رتب العناصر التالية حسب نق : الصوديوم / اليود / الألومنيوم / الماغنسيوم / الكربون على طول جدول كروكي كده أي كلام وحدد مكان العناصر دي عليه ... والباقي عليك بقى 2 - يا ريت بس توضح السؤال شوية 3 - أنا معرفش .. بس الأستاذ بيقول إن المحول الأكسجيني جت قبل كده وبعدين مش هتخسر حاجة لما تشوفها .. لو جت أهلاً وسهلاً .. ماجتش يبقى ألف سلامة
__________________
 اقتباس:
|
|
#5
08-05-2010, 09:45 PM
|
||||
|
||||
|
انت كلامك مظبوط ... الصوديوم حجمه الذري أكبر من اليود
وممكن تفتح كتاب المدرسة صـــ 37 ــ هتلاقي شكل 2 - 3 مخطط لأنصاف الأقطار ... الصوديوم فيه أكبر من اليود وده طبيعي لأن اليود في الهالوجينات ( أصغر العناصر في الحجم الذري ) والصوديوم أقلاء ( الأكبر ) وعلى فكرة سؤال زي ده عمره ما ييجي لأن المطلوب مننا حفط الثلاث دورات الأولى بس + لو لاحظت أسئلة النماذج صــ 35 ــ هتلاقي إنه جايب عناصر قريبة من بعض غالبا مشتركين في دورة أو مجموعة مش جايب عنصر في أول الجدول وعنصر في آخره 2 - ياريت لو سمحت توضح السؤال الثاني
__________________
اقتباس:
|
|
#6
08-05-2010, 09:48 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
شوف يا ابنى بالنسبة لنصف القطر فعلا فلزات المجموعة الأولى هى الأكبر دائما وممكن تدخل على موقع http://www.webelements.com/sodium/atom_sizes.html واعرف بنفسك لأن ده أكبر موقع للجدول الدورى على النت ولكن طريقة الترتيب بالتخييل اللى زميلك شرحها دى فعلا أفضل الطرق وأن شخصيا بأعلمها لطلبتى ولكن علشان ما تقلقش فى الإمتحان علشان يجيب لك ترتيب لازم يجيب اما تدرج منتطم أو قاعدة محددة .. مثلا فى السالبية الأعلى هو الفلور ثم الأكسجين ثم باقى الهالوجينات بالترتيب وبعد كده تمشى تدرج ... أيضا الفلزات أقل دائما من اللافلزات مهما كان وضعها ... المهم لازم تكون عارف حاجتين وانت بترتب ... القواعد الخاصة والتدرج بالنسبة لسؤالك الثانى أنا مش فاهم انت عاوز ايه بالنسبة لرسومات الأفران ... فعلا مش هتخسر حاجة لما تحفظها ... ما تحطش نفسك فى حير .. أى حاجة الكتاب ماكتبش تحتها جملة " للإطلاع فقط " بتبقى معرضة للإمتحان وعموما هدية منى ليك ... كل رسومات منهج الكيمياء أدحل هنا مع أطيب أمنياتى لجميع الطلبة بالتفوق مستر / أشرف حلمى |
|
#8
09-05-2010, 08:24 AM
|
||||
|
||||
|
لو قصدك السؤال بتاع اعادة التشكل المحفزة
1 - الهكسان نعمله إعادة تشكل محفزة Pt ساخن ........... بنزين + 4h2 hالهبتان .................................................. ..... طولوين والسؤال بيتهيأ لي موجود في النماذج
__________________
اقتباس:
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:09 PM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
