مسألة فاراداي أرجو الحل ضروري :(

[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mohamedz66

أمرت كمية من الكهرباء فتسببت في ترسيب 1و0 جم ذرة من الفضة في محلول نترات الفضة وتعادل أيونات الفضة ag+كم مولا من العناصر الآتية سوف تنتج عند امرار نفس كمية الكهرباء وإزالة شحنات الايونات:
أ) خارصين من تعادل أيونات الخارصين (zn2+)
ب) الالومنيوم من تعادل أيونات الألمونيوم (al3+)

لترسيب 0.1 مول من الفضة يلزم 0.1 فارادى لان الفضة احادى التكافؤ

يلزم 2 فارادى لترسيب جم ذرة ( مول) من فلز الخارصين

وبالتالي 0.1 فارادى ترسب س مول ( بالضرب وسطين في طرفين)

س= 0.1 ÷2 = 0.05 مول

وبالمثل لترسيب مول من الالمونيوم يلزم 3 فارادى

س= 0.1 ÷3 = 0.033 مول