مسألة حساب كيميائى

[الزويدى الكيميائى]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شحات شفيق

1.013 جم من عينة من ZnSO4 , x H2O تم إذابتها فى الماء وعند إضافة محلول BaCl2 فإذا كانت كتلة كبريتات الباريوم المترسب تساوى 0.8223 جم فما هى صيغة كبريتات الزنك المتهدرته .
(Zn = 65.4 , Ba = 137.3 , S = 32 , O = 16)

الكتلة المتهدرتة = 1.013 جم .
و نحتاج الى حساب الكتلة الجافة و يتم ذلك من العلاقة بين كبريتات الزنك و كلوريد الباريوم
كلاتى :
ZnSO4 -------------- BaSO4
0.8223 جم ------------ س جم
233.3 جم ---------- 161.4 جم

س ( الكتلة الجافة ) = 0.5688 جم
الكتلة المتهدرتة = 1.013 جم .
كتلة ماء التبلر = 0.4442

الكتلة الجزيئية لكبريتات الزنك = 162.4 جم

0.5688 ------------ 0.4442
162.4 ----------- س

س = 126.82 جم

عدد جزيئات الماء = 126.82 ÷ 18 = 7

الصيغة الجزيئية ZnSO4 7H2O