الى الاستاز فيكتور بخيت والاساتذه الكبار..(1)..

[zezopasha11]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة مستر// فيكتور بخيت

اولا السؤال مش بسيط

المطلوب تنشيط التفاعل فى الاتجاه الطردى لمركب شحيح الذوبان مثل هيدروكسيد الحديد الثنائي بمعنى جعل المركب يذوب تماما ويمكن تحقيق ذلك بعدة طرق تتطلب كلها تقليل تركيز احد الايونات الموجودة لكى يصبح حاصل ضرب تركيز الايونات اقل من حاصل الاذابة للملح فيذوب الملح

وتلك الطرق هى
1 - اضافة ايون هيدروجين موجب من حمض هيدروكلوريك فيتحد مع ايون الهيدروكسيل لتكوين الماء وهو الكتروليت ضعيف فيقل تركيز ايون الهيدروكسيل فيسير التفاعل طرديا لتعويض هذا النقص ويذوب الملح

والحمض غير موجود بالاختيارات

2 - نلجاء الى سحب ايون الحديد الثنائي عن طريق تكوين المتراكبات

نقلل تركيز ايون الحديد الثنائي باضافة هيدروكسيد البوتاسيوم الساخن فيتحد مباشرة مع ايون الحديد الثنائى مكونا متركب هو هيدروكسى حديدو البوتاسيوم (K2(Fe(OH)4) فيسير التفاعل طرديا لتعويض هذا النقص ويذوب الملح

الاجابة اضافة محلول ساخن من هيدروكسيد البوتاسيوم



ومعلوم ان هيدروكسيد حديد 11 يذوب فى حمض الهيدروكلوريك ومحلول الصودا الكاوية والبوتاسا الكاوية للاسباب السابق شرحها

بالتوفيق للجميع

شكرا استاذنا الفاضل.... بس ممكن تفسير من حضرتك على عدم صحة كلا من :
1- Na2S
2- Fe(No3)2

[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة zezopasha11

شكرا استاذنا الفاضل.... بس ممكن تفسير من حضرتك على عدم صحة كلا من :
1- na2s
2- fe(no3)2

هناك عدة طرق لتقليل تركيز احد الايونات اما اضافة حمض به ايون هيدروجين او اضافة عامل مؤكسد او مختزل لاكسدة او اختزال احد الايونات الى عنصر يترسب او اضافة مركب يكون متراكب مع احد الايونات

والمركبين السابقين لا تتوافر قيهم تلك الشروط

بالتوفيق

[zezopasha11]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة مستر// فيكتور بخيت

هناك عدة طرق وتقليل تركيز احد الايونات اما اضافة حمض به ايون هيدروجين او اضافى عامل مؤكسد او مختزل لاكسدة او اختزال احد الايونات الى عنصر يترسب او اضافة مركب يكون متراكب مع احد الايونات

والمركبين السابقين لا تتوافر قيهم تلك الشروط

بالتوفيق

مشكوووووور يا استاذنا وبالتوفيق ان شاء الله