المفهوم العلمى

[كيلو وات]

هذا العمل بتاع الأستاذ / شـــحات شـــفيق بارك الله فيه

س : ما المقصود بكل من :

1 - إمكانية تجزئة أى قطعة مادية إلى أجزاء صغيرة حتى نصل إلى جزء صغير لا يمكن تجزئته إلى ما هو أصغرمنه يسمى الذرة .
2 - تبنى فكرة أن المواد مهما اختلفت طبيعتها تتألف من مكونات أربعة هى ( الماء والهواء والتراب والنار ) واعتقد بعض العلماء أنه يمكن تحويل المواد الرخيصة مثل الحديد والنحاس إلى مواد نفيسة مثل الذهب وذلك بتغيير نسب المكونات الأربعة .
3 - مادة نقية بسيطة لا يمكن تحويلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
4 - المادة تتكون من دقائق صغيرة جدا تسمى الذرات .
5 - الذرة عبارة عن كرة مصمته متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا .
6 - استخدم فروض الديناميكا الكلاسيكية فى دراسة دوران الإلكترون حول النواة حيث أن الإلكترون أثناء دورانه حول النواة يفقد جزء من طاقته ويقل نصف القطر له ويصبح مساره حلزونى .
7 - جسيمات فى الذرة يمكن إهمال كتلتها بينما لا يمكن إهمال شحنتها تحمل شحنة سالبة .
8 - جسيمات مادية تحمل شحنة موجبة تحدث وميضا عند سقوطها على لوح معدنى مغطي بطبقة من كبريتيد الخارصين .
9 - هى ذرة اكتسبت كما من الطاقة (كوانتم ) عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربى وانتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى .
10 - سيل منالأشعة غير المنظورة تخرج من المهبط إلى المصعد داخل أنبوبة التفريغ الكهربى تحتضغط منخفض ( 0.01 – 0.001 ) مم / زئبق وفرق جهد مرتفع جدا" ( 10000 فولت ) .
11 - عدد من الخطوط الملونة يرى بالمطياف عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض ودرجات حرارة عالية .
12 - مقدار الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى والعكس .
13 - منطقة من الفراغ يكثر فيها تواجد الإلكترون فى كلا الاتجاهات والأبعاد حول النواة
14 - احتمال تواجد الإلكترون فىمنطقة من الفراغ حول النواة .
15 - يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا فى وقت واحد – وإنما يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان أو ذاك .
16- الإلكترون جسم مادى سالب الشحنة وله خواص الأمواج المادية أوبعض خواص الأمواج الضوئية .
17 - هى أعداد تحدد عدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية فى داخل الذرة .
18 - هو عدد يحدد عدد مستويات الطاقة الرئيسية فى داخل الذرة فى الحالة المستقرة .
19 - هو عدد يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية تحت كل مستوى رئيسى .
20 - هو عدد يحدد عدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية تحت كل مستوى فرعى .
21 - هو عدد يحدد نوع وعدد وحركة الإلكترونات داخل الأوربيتال .
22 - دوران الإلكترونين اللذان يشغلان أى أوربيتال فى اتجاهين متعاكسين .
23 - لابد للإلكترونات أن تملأ مستويات الطاقة الفرعية الأقل أولاً ثم المستويات الفرعية الأعلى فى الطاقة . فمثلا1S < 2S < 2P < 3S < 3P < 4S < 3d < 4P …….
24 - لا يحدث إزدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى واحد إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً .
أو تفضل إلكترونات المستوى الفرعى الواحد شغل أوربيتالاته فرادى أولاقبل أن تزدوج .
25 - هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى (n S ) وتقع فى يسارالجدول وتتكون من مجموعتين رأسية 1A , 2A وهى عناصر مثالية( ممثلة ) .
26 - العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى (n p ) وتقع فى يمين الجدول وتتكون من ست مجموعات رأسية وهى عناصر مثالية .
27 - عناصر ينتهى توزيعها الإلكترونى بالمستوى الفرعىS ،P .
28 - عدد من العناصر مرتبة أفقيا حسب الزيادة فى العدد الذرى وتشترك فى عدد مستويات الطاقة الرئيسية وتختلف فى الخواص الكيميائية والتكافـؤ (عدد إلكترونات مستوى الطاقةالخارجى) .
29 - عدد من العناصر مرتبة رأسيا تشترك فى الخواص الكيميائية والتكافـؤ ( عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى ) وتختلف فى عدد مستويات الطاقة الرئيسية .
30 - العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى
n – 1 ) d ) وتقع فى منتصف الجدول وتتكون منثلاث سلاسل - وهى عناصر انتقالية رئيسية (n ) رقم الدورة .
31 - هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى ( 4f) – وتقع فى الدورة السادسة - وتتكون من 14 عنصر - وجميع عناصرها متشابهة الخواص والتكافـؤ - وهى عناصر انتقالية داخلية .
32 - العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى ( 5f ) - وتقع فى الدورة السابعة - وتتكون من 14 عنصر– وجميع عناصرها مشعة - وهى عناصر انتقالية داخلية .
33 - المسافةبين مركزى الذرتين .
34 - نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة .
35 - مقدارالطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة الغازية .
36 - الميل الإلكترونى مقدار الطاقة المنطلقة عندما ترتبط أو تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترون .
37 - قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
38 - العنصر الذى يحتوى فى مستوى الطاقة الأخيرعلى أقل من نصف سعته بالإلكترونات أى 1 أو 2 أو 3 إلكترونات - الحجم الذرى له كبير وجهد التأين صغير .
39 - العنصر الذى يحتوى فى مستوى الطاقةالأخير على أكثر من نصف سعته بالإلكترونات أى 5 أو 6أو 7 إلكترونات - الحجم الذرى له صغير وجهد التأين كبير .
40 - عناصر لها مظهر الفلزات وتسلكمسلك اللافلزات - أو هى العناصر التى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على نصف سعتها بالإلكترونات – وتستخدم فى صناعة أجهزة الترانزوستور .
41 - العنصر الذى يحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على 8 إلكترونات ماعدا الهليوم 2 إلكترون أو هو العنصر الذى جميع مستوياته ممتلئة بالإلكترونات أو هو العنصر الذى ينتهى التوزيع الإلكترونى له بالمستوى الفرعىnP6 ماعدا الهليوم1s2.
42 - مجموعة من العناصر لها أقل ميل إلكترونى وأعلى جهد تأين أول .
43 - أكسيد لافلزي يذوب فى الماء ويعطى حمضاً أو يتفاعل مع قلوي مكوناً ملح اًو ماء.
44 - أكسيد فلزى يتفاعل مع الحمض أو القلوى ويكون ملح وماء أو أكسيد يفاعل مع الحمض وكأنه قلوى ويتفاعل مع القلوى وكأنه حمض .
45 - أكسيد فلزي عند إذابته فى الماء يعطى قلوى أو يتفاعل مع الحمض ويعطى ملح وماء .
46 - عدد الشحنات السالبة أو الموجبة التى تبدو على الأيون أو ذرة العنصر فى المركب الأيونى أو التساهمى أو المجموعة الذرية .
47 - فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة أو نقص فى الشحنة السالبة .
48 - اكتساب إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة السالبة أو نقص فى الشحنة الموجبة .
49 - العامل المختزل: هو ذرة العنصر التى يحدث لها عملية تأكسد أى فقد إلكترونات .
50 - ذرة العنصر التى يحدث لها عملية اختزال أى اكتساب إلكترونات .
51 - كسر للروابط الكيميائية بين جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة بين جزيئات النواتج
52 - رابطة تنشأ بين العناصر المتباعدة فى الجدول الدورى وفرق السالبية الكهربية أكبرمن 1.7 أى بين الفلزات واللافلزات من خلال فقد واكتساب إلكترونات وتكون الشبكة البللورية .
53 - تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة .
54 - رابطة تنشأ بين العناصرالمتقاربة فى الجدول أو المتشابهة فى السالبية وفرق السالبية الكهربية أقل من 1.7 أو صفر أى بين العنصر اللافلزى ونفسه أو بين اللافلزات وبعضها من خلال المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات .
55 - الرابطة التى تنشأ بين ذرتين لنفس العنصر اللا فلزى أو بين العناصر المتشابهة فى السالبية الكهربية وفرق السالبية الكهربية يساوى صفر .
56 - رابطة تساهمية ذات كثافة إلكترونية متماثلة التوزيع - أو تتم بينذرتين لهما نفس العدد الذرى .
57 - رابطة تنشأ بين اللافلزات وبعضها أو بين العناصر المتقاربةفى الجدول أو بين العناصر المتقاربة فى السالبة الكهربية وفرق السالبية أقل 1.7 .
58 بخلاف الهيدروجين واللثيوم والبريليوم تميل جميع ذرات العناصرللوصول إلى التركيب الثمانى لأقرب غاز خامل .
59 - عند اقتراب ذرتين من بعضهما يحدث تداخل بين أوربيتال ذرى من الذرة الأولى يحتوى على إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى من الذرة الثانية به إلكترون مفرد وتتكون الرابطة التساهمية .
60 - تعتبر الجزئ كوحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية تتداخل جميع أوربيتالاتها الذرية لتكوين أوربيتالات جزيئية من النوع سيجما والنوع باى .
61 - رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية بالرأس وخط عمل الأوربيتالين على استقامةواحدة وهى رابطة قوية صعبة الكسر وتنتج من تداخل الأوربيتالات الذرية الخارجة منالتهجين .
62 - رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية بالجنب وخط عمل الاوربيتالين متوازيين وهىرابطة ضعيفة سهلة الكسر وتنتج من تداخل الأوربيتالات الذريةالنقية التى لم تدخل التهجين .
63 - تهجين يحدث منتداخل أوربيتالS مع أوربيتال منP .
64 - تهجين يحدث منتداخل أوربيتالS مع أوربيتالين منP
65 - تهجين يحدث منتداخل أوربيتال S مع ثلاث أوربيتالات منP .
66 - عملية خلط أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة وينتج أوربيتالات ذرية جديدة .
67 - تكون طبقة من أكسيد الفلز غيرمسامية تحول بين فلز الحديد أو الكروم أو الألمونيوم وحمض النيتريك المركز .
68 - رابطة تنشأ بين ذرتين إحداهما مانحة لزوج الإلكترونات والأخرى مستقبلة لزوج الإلكترونات – مثل الرابطةفى أيون الهيدرونيوم H3O + المانح الأكسجين والمستقبل بروتون الحمض أو أيونالأمونيوم NH4+ المانح النيتروجين والمستقبل بروتون الحمض أو الماء أو أيون الفوسفونيوم PH4 + .
69 - رابطة تنشأ عن وقوع ذرة الهيدروجين بين ذرتين أعلى فى السالبية الكهربيةومرتبطة مع إحداهما برابطة تساهمية قطبية والأخرى برابطة هيدروجينية – توجد بينجزيئات الماء والكحولات .
70 - رابطة تنشأ عن السحابة الإلكترونيةلإلكترونات غلاف التكافؤ الحرة لذرات الفلز وتقلل قوى التنافر بين أيوناته الموجبةفى الشبكة البللورية .
71 - مركب عند إذابته فى الماء يعطى حمضا أو قلوى مثل أكاسيد الفلزات أو اللافلزات .
72 - مركب عند إذابته فى الماء يعطى حمضا .
73 - أيون يحمل الشحنة الموجبة ويتكون عندما يتحد جزئ نشادر(أمونيا ) مع أيون هيدروجين موجب ( بروتون الحمض أو الماء ) .
74 - أيون يحمل الشحنة الموجبة ويتكون عندما يتحد جزئ ماء مع أيون الهيدروجين الموجب ( بروتون الحمض ) وله تأثير حمضى على عباد الشمس .
75 - وجود العنصرفى أكثر من صورة أو شكل بللورى تتفق فى الخواص الكيميائية وتختلف فى الخواص الفيزيائية - لاختلاف ترتيب وعدد الذرات فى الشبكة البللورية للعنصر اللافلزى الصلب .
هذا العمل بتاع الأستاذ / شـــحات شـــفيق بارك الله فيه

[صابر صبرى]

شكرا ياكيلو وات على الأمانة العلمية

[شحات شفيق]

شــــــــــــكراً / كيلو وات

[محمد عبد السلام عواد]

شكرا للجميع