للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[محمد فتحي عبد الفتاح]

المعايرة إضافة محلول من مادة معلومة التركيز إلى حجم معلوم من المادة المراد تحديد تركيزها حتى يتم التفاعل الكامل بين من المادتين.
المحلول القياسى: محلول معلوم التركيز.
لاختيار المحلول القياسى يجب معرفة التفاعل المناسب الذى يتم بين محلولى المادتين وتنقسم هذه التفاعلات إلى:-
[1] تفاعلات تعادل وتستخدم لتقدير الأحماض والقواعد.

[2] تفاعلات أكسدة واختزال وتستخدم فى تقدير المواد والمؤكسدة والمختزلة.
[3] تفاعلات الترسيب وتستخدم فى تقدير المواد التى تعطى نواتج شحيحة الذوبان فى الماء.
فى تفاعلات التعادل تستخدم أدلة لمعرفة النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل.

مثال:- تعادل (HCl, NaOH)
· يوضع حجم معلوم من محلول NaOH فى الدورق ويضاف إليها نقطتين من دليل مناسب.
· يوضع محلول معلوم التركيز (0.1 مولارى) من حمض HCl فى السحاحة
· نضيف الحمض نقطة نقطة إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتغير لون الدليل إلى اللون المناسب الذى يدل على نهاية التفاعل (نقطة التعادل)

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/03/clip_image001.gif[/IMG]NaOH + HCl NaCl + H2O

يستخدم القانون الآتى [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/03/clip_image003.gif[/IMG] حيث:-

M1

تركيز الحمض المستخدم (مول/لتر)

M2

تركيز القلوى المستخدم

V1

حجم الحمض المستخدم (ملليلتر)

V2

حجم القلوى المستخدم

Ma

عدد مولات الحمض فى تفاعل التفاعل

Mb

عدد مولات القلوى فى المعادلة