اهلا وسهلا بك فى بوابة الثانوية العامة ... سجل الان

العودة   بوابة الثانوية العامة المصرية > القسم الإدارى > أرشيف المنتدي

أرشيف المنتدي هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل

 
 
أدوات الموضوع ابحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
  #1  
قديم 22-09-2007, 05:02 PM
الصورة الرمزية عاطف خليفة
عاطف خليفة عاطف خليفة غير متواجد حالياً
مدرس الكيمياء للثانوية الازهرية
 
تاريخ التسجيل: Jan 2007
المشاركات: 1,960
معدل تقييم المستوى: 0
عاطف خليفة is an unknown quantity at this point
Exll سؤال هام علي الروابط

هل هناك فرق بين
الرابطة سيجما - والاوربيتال سيجما
__________________

دكتور عاطف خليفة
كيميائي

500 امتحان كيمياء

  #2  
قديم 22-09-2007, 05:31 PM
الصورة الرمزية أ. الدادمونى
أ. الدادمونى أ. الدادمونى غير متواجد حالياً
عضو خبير
 
تاريخ التسجيل: May 2007
المشاركات: 732
معدل تقييم المستوى: 0
أ. الدادمونى is an unknown quantity at this point
Fdf جزاكم الله كل خير د. عاطف

أشكركم أخى العزيز دكتور عاطف على هذا السؤال،
ولى استفسار بسيط، هل السؤال موجه لأبناءنا الطلبة والطالبات؟ أم للسادة المدرسين؟
إن كان السؤال موجه للنقاس بين السادة الزملاء، أستاذنكم فى طرحه فى حجرة مدرسى الكيمياء، وسأقوم بالرد عليه أنا وجميع الزملاء ....
وشكراً
  #3  
قديم 22-09-2007, 05:33 PM
الصورة الرمزية أ. الدادمونى
أ. الدادمونى أ. الدادمونى غير متواجد حالياً
عضو خبير
 
تاريخ التسجيل: May 2007
المشاركات: 732
معدل تقييم المستوى: 0
أ. الدادمونى is an unknown quantity at this point
افتراضي

الرابطة سيجما عبارة عن رابطة تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية (s , p , d) أو الأوربيتالات المهجنة (sp3 مع sp3 أو sp2 مع 1s) مع بعضها بالرأس .. ولذا فهى رابطة قوية صعبة الكسر،

أما الأوربيتـــــــال سيجما فهو أوربيتال جزيئى ينتج من تداخل الأوربيتالات الذرية فقط ،،،،

وأعدكم بالبحث عن الإجابة الأدق، ولمن له رأى آخر فليتفضل ...
وشكراً

آخر تعديل بواسطة أ. الدادمونى ، 22-09-2007 الساعة 07:02 PM
  #4  
قديم 22-09-2007, 07:00 PM
الصورة الرمزية أ. الدادمونى
أ. الدادمونى أ. الدادمونى غير متواجد حالياً
عضو خبير
 
تاريخ التسجيل: May 2007
المشاركات: 732
معدل تقييم المستوى: 0
أ. الدادمونى is an unknown quantity at this point
Fdf حول الأوربيتالات الجزيئية

أخى العزيز دكتور عاطف إليكم هذه المقالة:

جزيء التكافؤ الأعلى هو جزيء به عنصر أو أكثر من المجموعات (2,1, 13-18) يحمل أكثر من 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ.PCl5, SF6, ICl2-, I3- أمثلة للجزيئات ذات التكافؤ الأعلى. تم تعريف جزيئات التكافؤ الأعلى لأول مرة بمعرفة جيرى أى موشير عام 1969 على أنها جزيئات العناصر الموجودة في المجموعات 15-18 في أى حالة تأكسد غير الحالة الدنيا لها.
وحيث أن جزيئات التكافؤ الأعلى لا تتبع نظرية الثمانيات, تم وضع أكثر من نظرية لوصف خواص الترابط فيها. أولا كان يتم وصف جزيئات التكافؤ الأعلى على أنها dsp3 و d2sp3 مدارات مهجنة تتكون من مدارات s ، p ،d في حالات طاقة أعلى. على أنه بعد عمل الحسابات الأساسية المفصلة ab initio في هذه النظريات وجد أن مساهمة المدرات d للترابط الأعلى أقل بكثير على أن تصف خواص الترابط, كما أن وصف هذا المدار المهجن لا يعتبر الآن ذو أهمية كبيرة.
وكمحاولة أخرى لوصف جزيئات الترابط الأعلى, تم عمل تعديلات لنظرية الثمانيات لتتضمن الخواص الأيونية في روابط التكافؤ الأعلى. وكان أحد هذه التعديلات في عام 1951 حيث تم تصور الرابطة ثلاثية المركز رباعية الالكترونات (3c-4e)والتى تصف رابطة التكافؤ الأعلى مع المدار الجزيئي الكمي. كما أن الرابطة (3c-4e) توصف على أنها ثلاث أوربيتالات جزيئية يتكونوا بإتحاد مدار p في الذرة المركزية و 2 مدار ليجند: أوربيتال ترابط مشغول, المدار الجزيئي المشغول الأعلى (هومو HOMO), المدار الجزيئي غير المشغول الأدنى (لومو LUMO).
  #5  
قديم 14-04-2008, 11:26 AM
رحاب شعبان ونيس رحاب شعبان ونيس غير متواجد حالياً
عضو جديد
 
تاريخ التسجيل: Apr 2008
المشاركات: 1
معدل تقييم المستوى: 0
رحاب شعبان ونيس is on a distinguished road
افتراضي

شكرررررررررررررررررررررررررا
 

العلامات المرجعية


ضوابط المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا يمكنك اضافة مرفقات
لا يمكنك تعديل مشاركاتك

BB code متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع


جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 01:08 AM.