التجارب الهامة

[الكاتب المصري]

التجارب الهامة
* الحصول على غاز الكلور بالتحليل الكهربى
2- تكون خلية الكتروليتيه كما هو مبين بالرسم
2- عند توصيل الخلية المصدر للتيار الكهربى
3- تتجه الايونات السالبة من المحلول
نحو القطب السالبتتعادل شحنتها بفقد
الكترونات CuCl2
أكسيد2Cl-+2e- أكسدة 2 Cl2
4- نتيجة الايونات المواصلة من المحلول ClCu
الالكتروليتى نحو القطب السالب
وتتعادل شحنتها بإكتساب الكترونات Cu اختزال2e-+Cu +2
*الحصول على فلز الالومنيوم
المواد المستخدمة
1- المادة الخام هى البوكسيتAl2O3 المذابفى مصهور الكريوليت
Na3AlF6
2- المادة الصهارة الفلورسبارCaF2وحديثا يستبدل الفلوروسبار باملاح فلوريدات الالومنيوم .الصوديوم .والكالسيوم حيث يخفض درجة الحرارة
الكثير من الفلوروسبار اقطاب كربون (انود) +
كيفية التفاعل
عند مرور تيار كهربى بين [ قطبي بطانة من الجرافيت -
الخليةيحدث تفاعل اكسدة واختزال ( كاثود )
مصهور البوكسيت
فى الكريوليت
الومنيوم منصهر
عند الانود 3\2O2+6e -اكسدة 3O-2
عند الكاثود 2Alاختزال 2Al+3+6e-



تنقيةالمعادن [ النحاس النقى ]
الانود : [القطب الموجب] هو فلز نحاس غير نقى
الكاثود: [القطب السالب] هو فلز النحاس النقى
عند مرور التيار الكهربى تتجة اليونات نحو الاقطاب المخالفة فى الشحنة وتتم عملية التنقية الانى
1- عند المصعد يتأكسد النحاس ويتحول الى أيونات نحاس
2- تترتب ايونات النحاس من المحلول فى صورة نحاس نقى عند الكاثود
3- الشوائب تترسب فى المحلول لصعوبة إختزالها
4- شوائب الذهب والفضة فلا تتأكسد عند جهد النحاس وتتساقط اسفل الانود ويمكن بهذة الطريقة الحصول على نحاس نقاوتة 99.95 ٪

مثال : طلاء ملعقة من الحديد بطبقة من الفضة :
نتبع الخطوات الاتية :
1- ننظف سطح الملعقة تماما انود من الفضة النقية
2- نغمس الملعقة فى محلول يحتوى على
أيونات الفضة مثل :[نيترات الفضة] ملعقة
AgNO3 Ag++NO3-
3- نصل الملعقة بالقطب السالب للبطارية
وتصبح مهبطاً
4- عمود من الفضة ثم نوصلة بالقطب
الموجب للبطارية وبذلك يصبح مصعداً
التفسير
أ- عند المهبط تتجة ايونات الفضة من المحلول وتتعادل شحنتها باكتساب إلكترونات ثم تترسب على الملعقة Ag+ +e- Ag
ب- عند المصعد تذوب كمية مكافئة من الفلز المكون 0وتتكون ايونات الفضة تذهب الى المحلول Ag+ +e- Ag


تجربة لايضاح تاثير درجة الحرارة علىسرعةالتفاعل
- نحضر دورق بة غاز ثانى أكسيد النيتروجين المعروف بلونة البنى المحمر
- نضع الدورق فى حوض بة ماء بارد ماذا نلاحظ
تخف حدة اللون تدريجياً
- عند خروج الدورق من الحوض ثم يترك ليعود الى درجة حرارة الغرفة
ماذا نلاحظ يعود اللون تدريجياً حتى يعود الى ماهو علية – كما تزداد درجة اللون كلما ارتفعت درجة الحرارة
تبريد
N2O4+Heat 2NO2
تسخين
الاستنتاج : ازاحة امتصاص حرارة من تفاعل متزن طارد للحرارة ينتج عنها سير التفاعل فى الاتجاة الطردى الذى ينتج فية حرارة

[khald diab]

:D
شكرا
مع مزيد من التقدم

[ابن الهيثم]

من المترض أن يصاحب خطوات التجربة رسم توضيحى كما انك لم ننعرض لتجارب الباب الرابع وهي من التجارب الهامة جدا

[mohamed hassan abdalla]

بسم الله الرحمن الرحيم
أخي العزيز الكاتب المصري مجهود عظيم تشكر عليه و لكن هناك بعض التجارب الهامة أغفلتها منها مثلاُ :
أثر التركيز على تفاعل إنعكاسي متزن , أثر التخفيف على درجة تفكك إلكتروليت ضعيف , الكشف عن شق النيتريت , شق النيترات , الكشف عن عنصري الكربون و الهيدروجين في مادة عضوية , .....
وأنا أخشى أن الطالب يتوقع أن التجارب التي تكرمت و شرحتها هي كل ما مطالب به في إختبار الكيمياء
و لك تحياتي أ \ محمد حسن عبد الله

[ابراهيم احمد ابو النجا]

تجارب جميله ولازم يكون فى تجربه فى الامتحان وساقوم بحصرها وفكرة تجميع التجارب تعود لاخونا الكاتب المصرى له كل الشكر والتقدير 0