|
|
|
#1
21-06-2011, 10:03 PM
|
|||
|
|||
يا مستر : انا الكيمياء كويس فيها ماعدا الباب السادس عاملى مشكلة
مسئلة مش عارف اكمل الحل عند إضافة 56.7سم3 من محلول ايونات الفضة تركيزها 0.2×10 -3 مول/سم3 الى محلول ايونات (xo4 ) -2 ) تكون راسب كتلتة 1.88244 احسب 1- عدد مولات ايونات الفضة 2- عدد مولات جزيئات الراسب المتكون 3- الكتلة الجزيئية الجرامية للراسب 4- الكتلة الذرية الجرامية للعنصر x انا حليت 1- 56.×0.×10 -3 =0.01134 اما البافى توقف المخ عن التفكير 
|
|
#2
22-06-2011, 10:57 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
|
|
#3
22-06-2011, 10:58 AM
|
||||
|
||||
|
شكرا ليكم جميعا على المرور
وشكر خاص للأستاذ محمد عبد السلام مشرف الكيمياء وإن شاء الله يبقى فى تفاعل فى الموضوع أكتر من كده
|
|
#4
22-06-2011, 03:03 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
2Ag+ + (XO4)-2 ------------> Ag2XO 1- عدد مولات أيونات الفضة التركيز المولارى = (عدد المولات ÷ الحجم باللتر) 0.2 × 10^-3 × 10^3 للتحويل من سم3 إلى لتر = (عدد المولات ÷ 56.7 × 10^-3 للتحويل من سم3 إلى لتر) عدد المولات = 0.01134 مول 2- عدد مولات جزيئات الراسب المتكون من المعادلة 2Ag ............ Ag2XO4 1 مول ................ 2 مول س مول ............. 0.01134 مول س = (0.01134÷2) = 5.67 × 10^-3 مول 3- الكتلة الجزيئية الجرامية للراسب 2Ag ............ Ag2XO4 س جم ............... 2مول 1.88244 جم ............ 0.01134 مول س =(2 × 1.88244) ÷ 0.01134 = 332 جم 4- الكتلة الذرية الجرامية للعنصر X المول من المركب Ag2XO4 = (2 × 108) + س + (4 × 16) = 280 + س = 332 س = 52 جم
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 08:12 AM.
