|
#1
|
||||
|
||||
![]() اقتباس:
وعاء سعته لتر واحد يحتوي على مزيج مكون من ( 0.1 ) مول من NO ( 0.05) مول منH2 ، ( 0.1 ) مول من بخار الماء ،سخن إلى درجة حرارة معينة فحدث الاتزانالتالي : N2 (g) + 2 H2 O (g) ↔ 2 N O(g) + 2 H2(g) وجد أن [N O ] عندالاتزان =( 0.07 ) مول(بفرض أن هذا الرقم هو الحقيقي)وبفرض خلو الإناء في البداية من النيتروجيناحسب : 1- تركيز كل من H2 , N2, H2 O عند الاتزان 2- قيمة ثابت الاتزان Kc . الحل سيكون اتجاه التفاعل نحو تكوين النيتروجين لأنه غير موجود وبذلك: الحل عدد مولات المستهلك من أكسيد النيتريك =0.1- 0.07 = 0.03 مول عند الإتزان وحيث أن حجم الإناء لتر فيكون: عدد مولات الباقي من أكسيد النيتريك = تركيزه = 0.07مول/لتر عدد مولات الباقي من الهيدروجين = تركيزه = 0.05 – 0.03 = 0.02 مول/لتر عدد مولات الناتج من بخار الماء= تركيزه = 0.1 + 0.03 = 0.13 مول/لتر عدد مولات الناتج من النيتروجين = تركيزه =0.015 مول/لتر Kc =}2[H2] × [NO]2{÷ [N2]} ×2]H2O[{ Kc =}2[0.02] × 0.07]2{÷ [0.015]} ×2]0.13[{ = 7.73× 10 ^-3 آخر تعديل بواسطة جابر شكري ، 11-01-2008 الساعة 06:14 AM |
#2
|
|||
|
|||
![]()
عزيزي الطالب النجيب سعيد نجم فعلا كما قال الأستاذ جابر شكري يبدو أن التركيزات تحتاج إلى تعديل لأن حلها بهذه التركيزات يعطي قيم سالبة عند حساب التركيزات عند الأتزان وهذه لايصح
|
#3
|
||||
|
||||
![]() ![]() اذن من هذه المشاركات الجميلة هناك اتجاه يميل الى الرأى الذى يقول ان للماء النقى مولارية و يمكن حسابها و هذا ما كنت اريد الوصول اليه بعرض هذه المسألة على المنتدى شكرا للسادة الاساتذة الاجلاء ![]()
__________________
اللهم احفظ مصر
|
![]() |
العلامات المرجعية |
|
|