عزيزى الطالب : ممنوع المرور على هذا الموضوع

[abdallah waleed]

يا عزيزي صاحب السؤال التركيز لابد أن يكون لمادتين ونسبة وجود أحدهما في الأخري يمكن التعبير عنه بعدة طرق من التركيز - أما المادة الواحدة كالماء مثلاً كيف نسأل عن تركيزها أو مثلاً الخارصين أو ...........الخ ، ولكن بما أن المادة النقية ( نقية 100 % ) قد يقال على سبيل المجاز إن تركيزها 100 % فمثلاً : الكحول المطلق ( كحول خالي تماماً من الماء يقال إن تركيزه 100 % )
وليد عبدالله أبو الحاج
0104328177
الشرقية - منيا القمح

[سعيد نجم]

موضوع تركيز الماء النقى ليس بجديد و ليس من بنات افكارى و لكنه صادفنى فى كثير من المنتديات العربية قسم الكيمياء كان هناك اغلبية تؤيد عدم وجود تركيز للماء النقى و هناك رأى تم تأييده من البعض حيث حسب تركيز الماء = 55.55 مول / لتر
و لكنى اوؤيد الرأى الذى يقول ان تركيز الماء النقى = صفر مول / لتر

[سيد عثمان]

أعزائي الكرام
دعنا نوضح تعريف مصطلح تركيز حتى نصل للحقيقة
التعريف الدقيق للتركيز هو
صفة فيزيائيةللتعبير عن العلاقة بين المذاب والمذيب بالأرقام الحسابية مثل النسبة المئوية الحجميةأوالنسبة المئوية الوزنية أوالمولارية أو المولالية
وبالنسبة للسؤال يوجد مذيب فقط وهو الماء النقي وبالتالي لايصح حساب تركيز للماء النقي من وجه نظري

[جابر شكري]

صحيح أن الماء مذيب
ولكن يجب الأخذ في الإعتبار كثافته وحالته الفيزيائية
مثل هل هو سائل وعند أي درجة حرارة
وهنا يكون تركيزه مثلا 55.55مول/لتر عند 4 درجة مئوية ويقل اذا تغيرت الحرارة ليقترب من 53مول/لتر لأن كثافة الماء جم/مل عند 4درجة سيليزيوس
وعندما يكون بخار نحدد كثافة البخار وكتلة اللتر منه عند درجة حرارة معينة وضغط معين ويكون تركيزه هو كتلة لتر من البخار عند هذه الدرجة وهذا الضغط مقسوما ÷ 18(كتلة المول منه)
وهذا كما نحسب تركيز الهيدروجين عند وضع 0.5 جرام منه في اناء سعته 10لتر
وهذه وجهة نظري وشكرا

[جابر شكري]

وإذا اعتبرنا أنه يطلب تركيز الماء المتأين في الماء النقي هنا يسمى الحاصل الأيوني للماء وهو 10أس -14 جرام أيون لكل لتر عند 25 درجة مئوية ويتغير أيضا بتغير درجة الحرارة
وأكرر شكري

[سعيد نجم]

لقد لفت انتباهى منطوق هذه المسألة و قد وردت فى امتحان بأحد منتديات الكيمياء العربية

و استغربت لسؤاله عن تركيز H2O

لذا فقد افردت لهذه المسألة الموضوع الموجود بهذا الرابطhttp://thanwya.com/vb/showthread.php?t=34216


فهل من وجهة رأى سيادتكم ان منطوق المسألة مظبوط أم هناك خطأ

و هل يوجد حل لهذه المسألة ام انها وضعت من شخص يريد بها " الفزلكة "


شكرا للاستاذ/ جابر شكرى على مروره الكريم و عطاءه الواسع و بارك الله فيه و فى علمه الغزير

[سعيد نجم]

و هذه وجهة نظر البعض فى حساب مولارية الماء

نعلم جميعاً أن المولارية هي عبارة عن عدد المولات من المذاب و المذابة في لتر من المحلول .و يتم حسابها بقسمة عدد مولات المذاب على حجم المحلول باللتر .

فإذا أردنا حساب مولارية الماء النقي فإنّنا هنا سنعتبر الماء مذاب ومحلول في نفس الوقت :

إذن أولاً : نحسب عدد مولات الماء في هذه الكميّة بقسمة كتلة الماء على كتلته الجزيئية
إذن لنقل أن حجم المحلول سيكون ( 1لتر = 1000 مل ) وحيث أن كثافة الماء النقي ( 1 جم / سم3 ) بمعنى أن الكتلة بالجم ستساوي الحجم بالمل إذن الكتلة بالجرام = 1000 جرام
و الكتلة الجزيئية لـ ( H2o ) = 18 جم/مول
إذن عدد المولات = 1000 / 18 = 55.555 مول
إذن مولارية الماء = عدد المولات للمذاب ( الماء ) / حجم المحلول باللتر ( الماء )
= 55.555 مول / 1 لتر = 55.555 مولار