غواص فى بحر الكيمياء

[عاطف خليفة]

جزاك الله خيرا / سعيد
وفقك الله

[رائد الكيماوي]

كل سنة وانت طيب يا نجم

دايما ممتاز يا نجم

[سعيد نجم]

تعادل 70مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 1.5 مولر مع 12جم من عينة تجارية لحمض الهيدروكلوريك ذائبة فى الماء
احسب النسبة المئوية للحمض فى العينة

الاجابة

أولا" نحسب عدد الجرامات الموجوده فى 70 مل من هيدروكسيدالصوديوم
التركيز 1.5 مولر أى كل 1000 مل (1لتر ) به 1.5 مول أى 60 جم
وبذلك يكون 60 جم فى 1000 مل
إذا" يكون س جم فى 70 مل
س جم = (60×70)÷1000=4.2 جم
(ويمكنك حسابها مباشرة أيضا" من القانون الأتى
عدد الجرامات = النركيز بالمولاريه ×حجم المحلول باللتر ×قيمة المول يالجرام
= 1.5 ×( 70/1000)×40 = 4.2 جم)
من المعادلة NaOH+HCl --------> NaCl +H2O
إذا" كل 40 جم من هيدروكسيد الصوديوم يكافئ 36.5 جم من حمض الهيدروكلوريك
إذا" كل 4.2 جم من هيدروكسيد الصوديوم يكافئ س جم من حمض الهيدروكلوريك
س= (4.2×36.5 )/40=3.8325 جم
إذا النسبة المئوية للحمض فى العينة = 3.8325 ×100 /12 = 31.9375%

[سعيد نجم]

السؤال الرابع

يحضر فلزالنحاس من خام كبريتيد النحاس cu2s بتحميصه اولا في كمية من اكسيجين الهواء الجوي للتخلص جزئيا من الكبريت وستحول الي اكسيد النحاسI
CU2S +2O2--------------2CUO + SO2
ثم يختزل اكسيد النحاس الثنائي الي فلز النحاس بواسطة المتبقي كالاتي
2CUO + CU2S-------------- 4CU + SO2
احسب كتلة خام كبريتيد النحاس I الذي يحتوي علي 50% شوائب لانتاج 3 طن نحاس

الاجابة

2Cu----------------- Cu2S
(2×63.5)+32 ------------------2×63.5
159 ---------------------------127
س---------------------------3
كتلة كبريتيد النحاسوز النقي = (3×159) ÷127
كتلة كبريتيد النحاسوز النقي = 3.7559 طن
كتلة الخام الغير نقي = (3.7559 ×100) ÷ 50 =7.5118 طن خام

[سعيد نجم]

السؤال الخامس
علل :لا يصل تكافؤ الأكسجينO2 لأكثر من (+2) بينما يصل تكافؤ الكبريت إلى (6).

الاجابة

من المعروف أن العنصر يفقد ألكتروناته للعنصر الأعلى منه فقط فى السالبيه الكهربيه
ونظرا" لأنه لا يوجد سوى عنصر الفلور فقط أعلى من الأكسجين فى السالبية الكهربيه
فأن الأكسجين يصبح +2 فقط فى مركب OF2 . حيث أن الأكسجين له نصف قطر ذرى صغير
عن باقى العناصر عدا الفلور وبالتالى سالبيه كهربيه عاليه عنهم . أما الفلور فله رقم تأكسد -1
دائما".
أما الكبريت فله نصف قطر ذرى كبير (يقع أسفل من الأكسجين فى المجموعه السادسه) وبالتالى يوجد العديد من العناصر تعلوه فى السالبيه الكهربيه وعلى رأسهم الأكسجين.
ونظرا" لأنه يوجد 6 ألكترونات فى مستوى الطاقه الخارجى للكبريت فأما أن يفقدهم جميعا" ليصبح رقم تأكسد +6 كما فى SO3 أو يكتسب عليهم ألكترونين فيصبح رقم تأكسده -2 كما فى H2S وبالتالى يكون رقم تأكسده متراوح من -2 حتى +6 وذلك لكى يصبح مستواه الاخير مكتمل متشابها" بذلك مع الغازات الخامله
معلومة إضافية
لم أذكرها مع الإجابة لأن أتقيد بما فى كتاب الوزاره فى الإجابات على الأسئله
وهى تتمثل فى سبب عدم إمكانية فقد الأكسجين لأكثر من ألكترونين وبالتالى له رقم تأكسد لا يزيد عن +2
هو أنه عند خروج ألكترونين من 2p يصبح به ألكترونين فقط وكذلك يوجد ألكترونين فى 2S ونتيجة لعملية الإثارة ينتقل ألكترون من 2S إلى2P فيصبح كلا" من 2S وكذلك 2P نصف ممتلئ فتكون الذره فى حالة إستقرار عاليه لا تسمح بفقد أى ألكترون أخر

[سعيد نجم]

السؤال السادس

علل :- الصوديوم أكثر قابلية للتأين من الليثيوم.

الإجابه

يتضح من التوزيع الألكترونى لكلا" منهما أن :-
الصوديوم يقع أسفل من الليثيوم فى المجموعه الأولى .
ولذلك حجم ذرة الصوديوم أكبر من حجم ذرة الليثيوم .
وبالتالى فلها جهد تأين أقل من الليثيوم (حيث يكون جهد التأين فى علاقة عكسيه مع نصف القطر )وبذلك فالطاقة اللازمة لفصل أقل الألكترونات إرتباطا" بذرة الصوديوم أقل من الطاقه اللازمه لفصل أقل الألكترونات إرتباطا" بذرة الليثيوم.

[سعيد نجم]

السؤال السابع

اذكر المصطلح العلمى : العنصر الذى تكون فيه الأوربتالات (d) او(f) مشغولة ولكنها غير ممتلئة بالإلكترونات،سواء فى الحالة الذرية أو أى حالة من حالات التأكسد.

الاجابة

العنصر الأنتقالى