سؤال موش مقتنع باجابته

[سعيد نجم]

حوار هادىء مع النفس ر بما اصل الى الحل
* من العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل تركيز المواد المتفاعلة
*التركيز = عدد المولات / الحجم
بالنسبة لحمض الكبريتيك
H2SO4 + Zn --------------------> ZNSO4 + H2
ا مول حمض ------ 1 مول هيدروجين
ا) عدد المولات ( حمض) = 0.1 * 2 = 0.2 مول
عدد مولات الهيدروجين = 0.2 مول
---------------
ج) عدد مولات الحمض = 0.5 * 0.5 = 0.25 مول
عدد مولات الهيدروجين = 0.25 مول
-------------------------------------------------------------------------
بالنسبة لحمض الهيدروكلوريك

2HCl + Zn ---------> ZnCl 2 + H2
ب) عدد مولات الحمض = 0.4 * 1 = 0.4
عدد مولات الهيدروجين =0.4 / 2 = 0.2
-----------------------
د) عدد مولات الحمض = 0.8 * 0.1 = 0.08
عدد مولات الهيدروجين = 0.08 / 2 = 0.04
بمقارنةالنتائج الاربعة نجد ان اكبر عدد مولات = 0.25 ناتج عن حمض الكبريتيك بتركيز 0.5 مولار و حجم 0.5 لتر
اى الاختيار ج)

ارجو ان يكون احد اساتذى قد استمع لهذا الحوار فيشاركنى بابداء الرأى و خصوصا لاختلاف الآراء حتى مع حل الكتاب صاحب السؤال

[جابر شكري]

السؤال يا عزيزي الغالي لا يطلب أكبر كمية . والذي يتحكم في معدل التفاعل هو تركيز المتفاعلات وليس النواتج . أي الهيدروجين لا صلة له بمعدل التفاعل حيث أن التقاعل تام
وكتاب الإمتحان أو غيره ليس مرجع كونه اختار الإجابة (ب) فهذا لا يعني صحتها
وشكرا