|
أرشيف المنتدي هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
#1
|
|||
|
|||
![]()
علل لما يأتى
1- لايوجد أيون الهيدروجين الموجب الناتج من تأين الأحماض فى محاليلها المائية منفرداً . 2- الماء النقى متعادل التأثير على صبغة عباد الشمس . 3- عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى حمض الهيدروكبريتيك H2S يقل تركيز أيون الكبريتيد S-2 فى المحلول . 4- محلول كبريتات الأمونيوم يحمر صبغة عباد الشمس . 5- لايطبق قانون فعل الكتلة على الإلكتروليتات القوية . 6- يزول لون ثانى أكسيد النيتروجين عند وضعه فى مخلوط مبرد بينما يزداد اللون البنى المحمر عند رفع درجة الحرارة . 7- يزداد سرعة التفاعل عند إضافة حمض HCl الى برادة الحديدعن معدله لو كان الحديد قطعة متماسكة 8- يعتبر التحلل الحرارى لنيترات النحاس II تفاعل تام 9- محلول كربونات الصوديوم قلوى التأثير ( يزرق ) على صبغة عباد الشمس 10- يزداد معدل التفاعل الكيميائى بزيادة تركيز المواد المتفاعلة. 11- محلول كلوريد الصوديوم متعادل التأثير على صبغة عباد الشمس 12- رفع درجة الحرارة يسبب زيادة سرعة التفاعل الكيميائى 13- محلول اسيتات الامونيوم متعادل التأثير على صبغة عباد الشمس 14- زيادة الضغط يؤدى الى زيادة كمية غاز النشادر المتكونة فى التفاعل N2 + 3 H2 2 NH3 15- درجة التوصيل الكهربى فى المحاليل المائية للالكتروليتات القوية ثابتة بينما تزداد فى المحاليل المائية للالكتروليتات الضعيفة بزيادة نسبة التخفيف 16- تفاعل برادة الحديد مع حمض الهيدروكلوريك تفاعل تام 17- العامل الحفاز لا يؤثر على موضع الاتزان فى التفاعلات الانعكاسية |
#2
|
||||
|
||||
![]()
اشتريت يا أ. / محمد
بارك الله فيك |
#3
|
|||
|
|||
![]()
ان شاء الله احلى تجاره
|
العلامات المرجعية |
|
|