|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#1
28-12-2007, 01:34 AM
|
|||
|
|||
|
|
#3
28-12-2007, 02:15 AM
|
||||
|
||||
|
لمزيد من المعلومات عن الاتزان الكيميائى
اضغط على الرابط لمشاهدة ملف فلاش عن هذا الموضوع ( باللغة الانجليزية ) http://www.mhhe.com/physsci/chemistr...p/kim2s2_5.swf
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#5
28-12-2007, 06:52 PM
|
||||
|
||||
 المراجعة و التصحيح الحل عدد المولات المفككة = 2 * 10 / 100 = 0.2 مول تركيز ثالث اكسيد الكبريت قبل التفكك = 2 / 10 = 0.2 مول / اللتر عند الاتزان تركيز ثانى اكسيد الكبريت = 0.2 / 10 = 0.02 مول / اللتر تركيز الاكسجين = 0.01 مول / اللتر تركيز ثالث اكسيد الكبريت = 0.2 - 0.02 = 0.18 مول /اللتر ثابت الاتزان =(0.02)2 * (0.01) / (0.18)2 = 1.2346 * 10 اس -4 رجاء المراجعة و التعليق و شكرا
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#7
28-12-2007, 11:45 PM
|
||||
|
||||
|
مسألة خفيفة
مسألة وضع 1 مول من الهيدروجين و 1 مول من اليود فى دورق حجمه 1 لتر فنتج 0.12 مول من يوديد الهيدروجين عند الاتزان طبقا لمعادلة التفاعل H2 + I2 <------------------> 2HI احسب ثابت الاتزان رجاء الاساتذة يمتنعون عن الاجابة لآعطاء الفرصة لزملائى الطلبة للحل وليكن لمدة 24 ساعة
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#8
29-12-2007, 07:35 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
الاجابة النهائية ( 1.6 * 10 أس -2 )
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#9
31-12-2007, 11:35 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
H2 + I2<-----------------------------> 2HI 1 مول من الهيدروجين قبل التفاعل حدث له تغير قدره -0.06 فيصبح 0.94 مول عند الاتزان 1 -0.06 = 0.94 مول التركيز = 0.94 مول / لتر اليود 1 - 0.06 = 0.94 مول التركيز = 0.94 مول / لتر يوديد الهيدروجين صفر + 0.12 = + 0.12 مول التركيز = 0.12 مول / لتر ثابت الاتزان = (0.12)2 / (0.94) (0.94) = 1.6 * 10 -2 رجاء المراجعة من احد الاساتذة و له جزيل الشكر
__________________
اللهم احفظ مصر
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 05:14 PM.
