بنية الذرة

[الكاتب المصري]

الباب الأول

بنية الذرة

تخيل الفلاسفة وأراء العلماء
1- فلاسفة الاغريق: أنة عند تجزئة أى قطعة مادية إلى أجزاء صغيرة سميت الذرة
2- أرسطو:رفض فكر الذرة وتبنى أن كل المواد تتألف من مكونات أربعة هى الماء والهواء والتراب والنار
ويمكن تحويل المواد الرخيصة مثل الحديد إلى ذهب
3- العالم بويل: رفض فكرة أرسطو وأعطى أول تعريف للعنصر على أنة
العنصر: مادة نقية بسيطة لايمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة

إكتشاف أشعة المهبط :
أجريت تجارب على التفريغ الكهربى خلال الغازات عند تفريغ انبوبة زجاجية من الغاز بحيث
يصبح ضغط الغاز فيها أقل من 0.01- 0.0001 فإن الغاز يصبح موصلاً للكهرباء وإذا
زاد فرق الجهد الى حوالى 10.000 فولت يلاحظ
انطلاق سيل من الاشعة غير المنظورة من المهبط تحدث وميضاً بجدار الانبوبة

أهمية خواص أشعة المهبط :
1- لها تأثير حرارى 2- تسير فى خطوط مستقيمة
3- تتكون من دقائق صغيرة 4- سالبة الشحنة
5- تتأثربكل من المجالين الكهربى والمغناطيسي
6- تتدخل فى تركيب جميع المواد [لماذا ؟] لأنها لا تختلف فى طبيعتها بإختلاف مادة المهبط أو نوع الغاز

س1 ماذا يحدث عند تفريغ أنبوبة من الغاز عندما يصبح الضغط فيها أقل من 0.001مم زئبق وفرق جهد عالى حوالى 10000فولت
س 2 ماهو تعريف العنصر؟ ؟
س3 ماهى خصائص أشعة المهبط؟

1

تجارب بعض العلماء فى الذرة :
أ- ذرة دالتون :
1) المادة تتكون من دقائق صغيرة جداُتسمى ذرات
2) كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر
3) ذرات العنصرالواحد متشابة
4) الذرات تختلف من عنصر الى عنصرأخر

ب- ذرة طومسون : الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة بداخلها عدد من الالكتروناتالسالبة يكفى لجعلها متعادلة
جـ- ذرة رذرفورد: فى عام 1911أجرى جيجر وماريسدن بناء على أقتراح رذرفورد تجربة رذرفوردالشهيرة بإستخدام أحد الاجهزة

خطوات التجربة
سمح رذرفورد لجسيمات ألفا ان تصطدم بلوح معدنى
رقائق من الذهب مبطن كبريتييد الخارصين نفذت
2- عند إصطدام جسيمات الفا
أ- فى حالة عدم وجود صفيحة من الذهب + انحرفت
يعطى وميضاً عند مكان الاصطدام +
ب- فى وجود صفيحة رقيقة من الذهب بحيث أرتدت
تعترض جسيمات الفا قبل أصطدامها باللوح وخرج
بالاستنتاجات الاتية:
المشاهدة :
1) ظهرت أثرها فى نفس المكان الاول الذى ظهرت فية قبل وضع صفيحةالذهب
2 ) نسبة قليلة من جسيمات الفا لم تنفد وارتدت فى عكس مسارها وظهرت ومضات على الجانب الاخر من اللوح
3) ظهرت بعض الومضات على جانبى الموقع الاول
الاستنتاج :
1) معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة كما صورها طومسون
2) يوجد بالذرة نواة كثافتها كبيرة وتشغل حيزاً صغيراً
3) النواة تتركيز فيها معظم كتلة الذرة ومتشابة لشحنة جسيمات ألفا الموجبة لذا تنافرت معة
2




نموذج رذرفورد لتركيب الذرة :
1) الذرة تشبة المجموعة الشمسية (حيث مركزية النواة وحولها الالكترونات )
2) الذرة معظمها فراغ وليست مصمتة وتوجد مساحات شاسعة بين النواة
3) كتلة الالكترون صغيرة إذا قورنت بكتلة البروتون أو النيترون
4) الذرة متعادلة الشحنة لأن
عدد البروتونات الموجبة = عدد الالكترونات السالبة
5) العدد الذرى هو عدد البروتونات أو عدد الالكترونات

تعارض رذرفورد مع نظرية ماكسويل :
نظرية ماكسويل إذا تحرك جسم مشحون بشحنة كهربية فى مدار دائرى فإنة يفقد جزء من طاقتة وبذلك يقلنصف قطر دورانة فيدور فى مدار حلزونى وبالتالى سوف يسقط الالكترون فى النواة ويتلاشى النظام الذرى وهذا لا يحدث فى الطبيعة

طيف الإنبعاث للذرات : عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية أو بإمرارشرارة كهربية فإنها تشع عند فحصة بالمطياف
نجدة مكوناً من عدد محدود من الخطوط الملونة فلايوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطى

فروض نظرية بور
من رذرفورد
1) عدد البروتونات الموجبة = عدد الالكترونات السالبة
2) توجد نواة موجبة الشحنة
3) نتيجة لسرعة دوران الالكترون حول النواة تنشأ قوة طرد مركزية تتعادل مع قوة جذب النواة
ثم أضاف بور
4) يدور الالكترون حول النواة دون ان يفقد او يكتسب طاقة
5) تدور الالكترونات حول النواة فى عدد محدد من مستويات الطاقة
6) لكل الكترون اثناء حركتة حول النواة طاقة معينة تتوقف على طاقة المستوىالذى يدور فية
3

7) تزداد طاقة المستوى كلما زاد نصف القطر
عدد مستويات الطاقة لأثقل الذرات المعروفة سبعة :
K L M N O P Q
7654321
8 ) عندما يكتسب الالكترون قدراً من الطاقة ( اثارة الذرة بالحرارة او التفريغ الكهربى فإن الالكترون ينتقل إلى المستوى الاعلى وتسمى الذرة فى هذة الحالة مثارة و يكون الالكترون فى وضع غير مستقر
Ì عندما يعود الالكترون إلى وضعة الاصلى يفقد الطاقة فى صور أشعاع له طول موجى وتردد مميز يسمى الطيف الخيطي
9) تمتص كثير من الذرات كميات من الطاقة وفى الوقت نفسة تشع الكثير من الذرات كميات من طاقة وتنتج خطوط طيفية

Ì نظرا لان الفرق فى الطاقة بين المستويات غير متساوي فان الطاقة اللازمة لنقل الالكتورنات بين المستويات المختلفة غير متساوى أى يقل الفرق كلما بعدنا عن النواه

الكم (الكوانتم) :كمية الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عند أنتقال الالكترون من مستوى طاقة إلى مستوىطاقة أخر
* لا ينتقل الالكترون من مستواه إلى مستوى أخر الا إذا فقد أو أكتسب كما واحداً
*لا ينتقل من مستواه اذا فقد أو اكتسبت اقل من كم كامل أى أن الكم لا يتجزأ ولا يوجد نصف ولا يوجد نصف كم أو مضاعفات كم







4




مقارنة بين مزايا وقصور نظرية بور

نجاح ومزايا نموذج بور
قصور نظرية بور
1- تفسير طيف ذرة الهيدروجين
2- أدخل فكرة الكم لأول مرة
3- الألكترون تدور حول النواة دون أن تفقد أو تكتسب طافة
1- تفسير أطياف ذرات عناصر أخرى اكبر من الهيدروجين مثل الهيليوم
2- إن الألكترون جسيم مادى ليس لة خواص موجية وثبت بعد ذلك ان لة خواص موجية
3- يمكن تحديد مكان وسرعة الالكترون بدقة وثبت عملياً أنة يستحيل ذلك عملياً لأن
الاجهزة المستخدمة تغير من مكان وسرعة الالكترون
4- إن الالكترون يدور حول النواة فى مسارات دائرية وقد ثبت أن ذرة الهيدروجين لها الأبعاد الفراغيةالثلاثة وليست مسطحة

النظرية الذرية الحديثة : قامت النظرية الحديثة بإدخال تعديلات على نموذج بور:
1- الطبيعة الموجية للألكترون ( مبدأ دى براولى)
2- مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج
3- تصور شرودنجر لطبيعة الأوربيتالات (المعادلة الموجية لحركة الالكترون)

اولاً الطبيعة المزدوجة للألكترون:من النظريات السابقة أن الالكترون جسيم مادى ليس لة خصائص مادية وثبت ان
أى جسيممتحرك لة خصائص مادية تسمى موجات تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى :
1- لاتنفصل عن الجسم 2- سرعتها لاتساوى سرعة الضوء
مبدأ دى براولى : أى جسم متحرك تصاحبة حركة موجية لها خصائص الموجات
الضوئية

ثانياً مبدأ عدم التأكد لهيازنبرج : بإستخدام ميكانيكا الكم يمكن التوصل إلى
5

مبدأهوأن تحديد مكان وسرعةالالكترون معاً فى وقت واحد يستحيل عملياً ولكن من
المحتمل هو ان يوجد فى ذلك المكان او ذلك الاجهزة المستخدمة تؤثر على سرعة ومكان
الالكترون

تصور شرودنجر لفهوم الأوربيتال:
من المعادلة الموجية بها أمكن : إيجاد مستويات الطاقة فى الذرة وتحديد مناطق
الفراغ حول النواة التى يزداد إحتمال تواجد الالكترون

*مفهوم المدار عند بور أن الالكترونات تدور فى مستويات حول النواة محددة وثابتة
* مفهوم الاوربيتال هو الادق لاحتمال وجود الالكترون حول النواة


المدار بمفهوم بور 100 الاوريبتال بمفهوم النظرية الموجية
احتمال احتمال
وجود وجود
الالكترون الالكترون





البعد عن النواة البعد عن النواة
السحابة الالكترونية : منطقة من الفراغ حول النواة يزيد من احتمال الالكترون فيها
ولذا يتواجد فى كل الاتجاهات والابعاد حول النواة


أعداد الكم : اعددتحدد مناطق الفراغ التى توجد حول النواة المسموح بها لحركة
الكترون وطاقتها واتجاهاتها الفراغية
* نتج من حل المعادلة الموجية لحركة الالكترون أربعة اعداد سميت أعداد الكم الاربعة وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها
1- عدد الكم الرئيسى 2- عدد الكم الثانوى
3- عدد الكم المغناطيسى 4- عدد الكم المغزلى

اولاً عدد الكم الرئيسى
أ- العدد الذى يحدد عدد مستويات الطاقة
6

ب- يستخدم فى تحديد رقم المستوى
جـ - عدد الالكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى من القاعدة (2n2) ضعف مربع المستوى
د- لاينطبق هذا القانون على المستويات الأعلى من المستوى الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة
K المستوى الاول =(2n2)= 2X21= 2
L المستوى الثانى= (2n2) =2X22= 8

ثانياًعدد الكم الثانوى
أ- العدد الذى يحدد عدد المستويات الفرعية لكل مستوى رئيسى
ب- توصل العالم [ سمرفيلد ] عندما أستخدم مطياف حديث أن المستويات الرئيسية تنقسم الى مستويات تحت فرعية يرمز لها بالرمز S.P.d.Fوهى مختلفة عن بعضها فى الطاقةS<.P<d<.F
جـ- يحسب عددالمستويات طبقاً للقاعدة = n2

K 1S عدد الاوربيتالات = 1

2S عدد الاوربيتالات = 1
L عدد الاوربيتالات =4
2P عدد الاوربيتالات = 3


3S عدد الاوربيتالات = 1
3P M عدد الاوربيتالات = 3 عدد الاوربيتالات = 9
3d عدد الاوربيتالات = 5

4S عدد الاوربيتالات = 1
4P N عدد الاوربيتالات = 3 عدد الاوربيتالات = 16
4d عدد الاوربيتالات = 5
4F عدد الاوربيتالات = 7

س قارن بين المستوى الرئيسى والمستوى الثانوى

7


ثالثاًاًعدد الكم المغناطيسى:
هوالعدد الذى يحدد عدد الأوربيتالات كما يحدد الشكل الفراغى لها
1- المستوى الفرعى S))عبارة عن أوربيتالات واحد شكلة كروى متماثل حول النواة
2- المستوى الفرعى P))عبارة عن أوربيتالات ثلاثة كل
أوربيتالات عبارة كمثريتين متقابتين بالرأس
وتنعدم الكثافة الالكترونية عند نقطة التقابل ويأخذ الاتجاهات الفراغية الثلاثة x.y.z ويرمزلها بالرمزPx.Py.Pz
3- المستوى الفرعى d عبارة عن 5 أوربيتالات d
4- المستوى الفرعى Fعبارة عن 7اوربيتالات
* كل أوربيتال يتشبع بإلكترونين F
* يحسب عدد الاوربيتالات من القاعدة n2


ثالثاًاًعدد الكم المغزلى:
هوالعد دالذى يحدداتجاة حركة الالكترون المغزلية داخل الاوربيتال لكل الكترون نوعان
من الحركة :
1- حركة حول النواة 2- حركة مغزلية حول محورة
ملحوظة اتجاة حركة الالكترون المغزلية داخل الاوربيتال عكس إتجاة الالكترون الاخر
لذا لايتنافران
السبب أن لكل الكترون اتجاة معين يتكون لة مجال مغناطيسى يعاكس أتجاة المجال الناشئ
عن دوران الالكترون الاخر حول محورة ومن هنا يتبين
1- تقل قوة التنافر بين الالكترونين لأن اتجاة المجال المغناطيسى عكس الاتجاة الاخر
2- إذا كان الالكترونان فى الاوربيتال يدور أحدهما مع عقارب الساعة والاخر يدور عكس عقارب الساعة
3- إذا كان الالكترون منفرداً فى الاوربيتال يدور مع عقارب الساعة

العلاقة بين رقم المستوى الاساسى والمستويات الفرعية والاوربيتالات
1- عدد المستويات الفرعية تساوى رقم المستوى المنتمى لة المستوى الاول لة مستوى فرعى واحد وهكذا
2- عدد الاوربيتالات فى المستوى الاساسى تساوى مربع رقم المستوى
(n2) المستوى الثانى لة أربعة اوربيتالات والمستوى الثالث لة تسع اوربيتالات
3- عدد الالكترونات التى يمكن ان يتسع لها المستوى الاساسى تساوى ضعف مربع رقم المستوى

قواعد التوزيع الالكترونات
اولا مبدا البناء التصاعدىلابد للالكترونات ان تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة اولا ثم الاعلىفى الطاقة
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4F14 5d10 6p6 7s2 5F14 6d10 p6
أمثلة F9 1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Zn30

ثانياً قاعدة هوند: لايحدث إزدواج بين الكترونين فى مستوى فرعى فبل أن تشغل أوربيتالاتة فرادى اولاً
ملئ مستويات الطاقة فرادى اولا يزيد من استقرار الذرة
مثال1 ذرة النيتروجين N7 N7 2Px 2Py 2PZ
1S2 2S2 2P3
2S
مثال 2 ذرة الاكسجين O8

O8 2Px 2Py 2Pz 1S2 2S2 2P4
2S
فى ذرة الاكسجين يزدوج الالكترون مع آخر ولاينتقل الى المستوى الاعلى لان طاقة التنافر بين الالكترونين لاتكفى لانتقالة للمستوى الاعلى ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
اسئلة هامة من الاعوام السابقة
السؤال الاول-أعد كتابتها بعد تصويب ما كتب بالبنط اسود:
1-عدد الكم الثانوى يحدد مستويات الطاقة الفرعية فىالمستويات الرموزK.LM..
2-مستويات الطاقة الفرعيةفى اى من مستويات الطاقة الاساسية تكون متباعدةفى الطاقة
3 - عدد كم المغناطيسى يحدد مستويات الطاقة الفرعية فى الذرة
4-الصيغة الرياضية) (2n2تحدد مستويات الطاقة الفرعية التى تشغل مستوى الطاقة
5-مستوى الطاقة الرابع )N(يتشبع بعدد من الاكترونات يساوى 23
6- عدد اوربيتالات المستوى الفرعى 3d6
7- عدد اوربيتالات المستوى الفرعى [ 4f ] تساوى ثلاثة
8- مستوى الطاقة الثالث يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوي8
9-العدد الذى يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم المغناطيسى
10-عندما ينتقل الكترون من مستوى الطاقة إلى مستوى الطاقة فإنة يكتسب كما من الطاقة مقدارها 2كوانتم
11- الكم هو مقدار الطاقة المكتسبة أو المتعادلة عندما ينتقل الكترون من مستوى طاقة الى مستوى طاقة اخر
12- عندما يعود الكترون مثار الى مستوى طاقتة الاصلى فإنة يكسب كما من الطاقة وتصبح الذرة متأينة
السؤال الثانى- اكتب المصطلح العلمى الذى تدل كل من العبارات التالية .
1-عدد الكم الذى يحدد الاوربيتات التى يحتوى عليها مستوى فرى معينواتجاهاتها الفرغية .
2- مقدار الطاقة المنطلقة او المكتسبة عندما ينتقل الكترون من مستوي طاقة الى مستوي طاقة اخر
3- تشغل الالكترونات اوربيتالات فرادى قبل ان تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد
4- عدديحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية
5- المفتاح الذى حل لغز التركيب الذرى
6- توزيع الالكترونات فى الاوربيتالات فرادى اولا قبل ان تزدوج
7- كل جسم متحرك تصاحبة حركة موجية لها بعض خصائص الموجات الضوئية
8- عدد يحدد رقم المستوى وعدد الالكترونات التى يتشبع بها
9 - تشغل الالكترونات المستويات الفرعة ذات الطاقة المنخفضة اولاثمالمستوياتالفرعية ذات الطاقة الاعلى
10- توزيع الالكترونات فى الاوربيتالات فرادى اولا قبل ان تزدوج

11- كمية محدودة من الطاقة لايمكن تجزئيها أومضاعفتها
12- مادة نقية بسيطة لايمكن تحليلها الى ماهو أبسط منها بالطرق الكيميائية
13- عدد يحدد نوع حركة الالكترون واتجاهة داخل الاوربيتال

السؤال الثالث- اختر الاجابة الصحيحة من بين الاجابات المعطاة:
1- اذا انتقل الكترون من مستوى قريب من النواة الى مستوى بعيد فانة
ا- يفقد كما من الطاقة . ب- يكتسب كما من الطاقة .جـ- ينبعث منة اشعاع ضوئى د- لايفقد جزء من طاقتة
2-مستويات الطاقة الفرعيةفى اى من مستويات الطاقة الاساسية تكون
أ- متباعدة فى الطاقة ب –متقاربة فى الطاقة جـ - مختلفة فى الطاقة د- [ب,جـ]معا
3- اوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسى[n] يساوى
أ- 2n2 ب- 2n جـ- n2 د- n-2
4- المستوى الفرعى[P] عبارة عن
أ- اوربيتال كروى ب- خمسة اوربيتالات
جـ- سبعة اوربيتالات د- ثلاثة اوربتالات متماثلة فى الشكل والطاقة
5- عدداوربيتالات المستوى الفرعى(4F) تساوى
ا- ثلاثة ب- خمسة جـ- ستة د- سبعة
6- من خواص اشعة المهبط 0
ا- موجبة الشحنة ب- لاتتاثر بالمجالات المغناطيسية
جـ– لها تاثير حرارى دـ– ليست لها خواص المادة
7- طاقة المستوى القريب من النواة 000000من طاقة المستوى الابعد
أ- أكبر من ب- اقل من جـ - تساوى د – لاتوجد إجابة صحيحة
8- نجح بور فى تفسير ذرة0أ الهيدروجين ب– النيتروجين جـ- الهيليوم ء– الاكسجين
9- مبدا عدم التاكد توصل الية 0000أ- دى براولى ب- شرود نجر ء– هايزنبرج
10- عدد أوربيتالات المستوى 4Fتساوى [ 4\ 5 \ 7\ 10]
11- للاكترون جسيم تدل على انة 00000
ا- جسيم مشحون ب– موجات مادية جـ– الاجبتان صحيحتان
12- عند تسخين الغازات تحت ضغط منخفض الى درجات عالية...
11

أ- تمتص ضؤب- تشع ضؤ جـ - تطلق اشعة الفا
13- عدد الكم المغناطيسى يحدد..............
أ- نوعية حركة الالكترون حول نفسةب- عدد الكترونات المستوى الفرعى
جـ عدد المستويات الفرعية لكل مستوى رئيسى
د- عدد الاوربيتالات لكل مستوى فرعى
14- ليس من الممكن تواجد مستوى الطاقة الفرعى 00000فى ذرة ما
ا- 2s ب 3p - ج 1p - د 5d -
15- 00000طاقةالمستوى كلما ازداد نصف قطرة
أ- تزداد ب- تقل جـ- تساوى د- لاتوجد إجابة صحيحة
16- عنصر عددة الذرى 24يكون تركيبة الالكترونى
أ- 4S03d4(Ar)ب- 4S23d4(Ar) جـ- 4S13d5 (Ar)د-4S23d5(Ar)
17- كلما بعدنا عن النواة فإن الفرق بين مستويات الطاقة
أ-يزيد ب– يقل ء– يظل ثابتا
18- خطوط الطيف الذرى للهيدروجين تنشأ نتيجةانتقال الالكترون من
أ- مستوى الطاقة الاساسى الى المستويات الاعلى
ب- مستويات الطاقة المثارة الى مستوى الطاقة الاساسى
جـ- الاجابتان أ\ب صحيحتان

السؤال الرابع علل لمايأتى
1- الطيف الخطى لاى عنصر هوخاصية أساسية
2- غزل الالكترونات المفردة يكون فى اتجاة واحد
3- تشغل الالكترونات اوربيتالات مستقلة قبل ان تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد
4- الالكترون لة طبيعة مزدوجة
5- تختلف الموجات المادية المصاحبة للحركة الموجية للإلكترون عن الموجات
الكهرومغناطيسية
6- لاتختلف اشعة المهبط باختلاف نوع المهبط أو الغاز
7- الطاقة اللازمة لنقل الالكترونات بين المستويات المختلفة غير متساوية
8- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الالكترون معا بدقة فى وقت واحد
9- اتجاة حركة الاكترون المغزلية داخل الاوربيتال عكس اتجاة حركة الأوربيتال الآخر
10- بالرغم من أن الكترونى الاوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لايتنافران
11 - يتشبع مستوى الطاقة الفرعى P بستة الكترونات بينما يتشبع مستوى الطاقةالفرعي d بعشرة الكترونات
12-التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور رزرفورد
13- فيما يتعلق بحركة الالكترونات حول النواة يمتلئ مستوى الطاقة الفرعى4S
بالالكترونات قبل مستوى الطاقة الفرعى 3d
14- لايحدث تنافر بين الكترونى الاوربيتال الواحد
السؤال الرابع
أ- وضع رذرفورد صفيحة من الذهب بحيث تعترض مسار الجسيمات الفا ونلاحظ ان
بعضها اخترق وبعضها ارتد وبعضها ظهر لة وميض على اللوح المعدنى
وضح اهم الاستناج ثم اذكرربعة من خصائص اشعة المهبط

ب- اذكر ايجابيات النموذج الذرى لبور
ج- ماذا يقصد بكل من
1- مبداالبناء التصاعدى 2- قاعدة هوند 3- الكم 4- العنصر
6- الطبيعة المزدوجة للالكترون 6- مبدا دى براولى 7- السحابة الالكترونية 8- مبدا عدم التاكد
السؤال الخامس
ا- للعلماء دور بارز فى مجال الكيمياء وضح دور كل من :
1- ارسطو
2- ماهو التعارض بين رذرفورد مع نظرية ماكسويل
3- وضح أهم فروض نموذج رذرفورد
4-العالم شرودنجر فى تفسير حركة الالكترون فى الذرة
5- قصور نظرية بور- اهم فروض نظرية بور – عيوب نظرية بور
6- هايزنبرج
7- هوند
جـ- اكتب التوزيع اللاكترونى للذرات الاتية:
1- Ca20 2- Zn30 3- I53 4- Ni28

د- قارن بين
أ-عدد الكم المغزلى وعدد الكم المغناطيسى
ب- عدد الكم لرئيسى وعدد الكم الثانوى
جـ-ماذا يحدث عندما تمتص الذرة او تشع كمات من الطاقة
ء- ماذا يحدث عندما يتحرك جسيم مشحون بشحنة كهربية فى مدار دائرى ؟
13

[emo_yahia]

الله عليك وعلى والديك

[aheseky]

حصة رائعة


جزاكم الله خيرا
اتمنى لو تم ارفاق الملخص كصورة ملف وورد او pdf ليطبعه الطالب ويذاكر منه

وفقكم الله الى مايحبه ويرضااااااه

[صوت الحق]