النحاس ( حاجة تحير )

[محمود عبد القادر جلال]

من المعروف ان النحاس يكون اكثر استقرارا في حالة التاكسد +1 . بينما حالة التاكسد المشهور حالة التاكسد
فكانت الاجابة مكن وجهة نظري : ان الالكترون العاشر في المستوي الفرعي 3 دي اقل في الطاقة من الالكترونات التسعة الموجودة اصلا في المستوي الفرعي 3 دي
لذا فهي تفقد هذا الالكترون العاشر بطاقة التاين للالكترون في المستوي الفرعي 4اس
فهل هذا الكلام مظبوط علميا ولا لا ارجوا فتح باب النقاش حول هذا الموضوع

[soso_y2k]

إختبار الباب الثالث الإتحاد الكيميائى
السؤال الأول : اذكر اسم المصطلح العلمى
1- مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عند إنتقال إلكترون من مستوى طاقة إلى آخـر .
2- الرابطـه بين عنصرين فرق السالبية بينهما أكبر من 1.7 .
3- المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين .
4- جسيمات تحدث وميضاً عند سقوطها على لوح معدنى مطلى بطبقة من كبرتيد الخارصين .
( ب ) علل لما يأتـى 1- وجود الماء فى حالة سائلة 2- كلوريد الهيدروجين يوصل الكهرباءفى الماء ولايوصل فى البنزين 3- تعتبر الرابطـة التناسقية نوعا من الروابط التساهمية .
4- درجـة إنصهار الصوديوم Na11 أقل من درجـة إنصهار الماغنسيوم Mg12 .
5- الإستيلين أنشط كيميائيا من الميثان . 6- لا يوجد بروتون الحمض منفردا فى الماء
( ج ) ماالمقصود بكل من :- قاعدة هوند- أشباه الفلزات – الكوانتم – الميل الكترونى
نظرية الإلكترونية للتكافؤ مع ذكر عيوبها - الرابطة الفلزية – عدد التأكسد – أيون الهيدرونيوم
الســؤال الثانى : ( أ ) أعد كتابة العبارات التالية بعد تصويب ماكتب بالبنط الأسـود ، وإكمال الفراغات :- 1- الروابـط التناسقية فى جزىء الميثان تنشأ بين الأوربيتال المهجن ....... للكربون والأوربيتال الذرى 1S من ذرات الهيدروجين .
2- عند إذابة غاز النشادر NH3 فى الماء يتكون محلول هيدروكسيد الأمونيوم ، وفيه يرتبط جزىء ............. مع أيون الهيدروكسيد برابطة تناسقية .
3- إستطاع ............ ولويس وضــع نظرية رابطة التكافؤ .
4- يقل جهد التأين فى ........... الواحدة ، بزيادة عدد التأكسـد للعناصـر .
5- عند تفاعل الأكاسيد .......... مثل SnO مع الأحماض فإنها تعطى قلوى وماء .
6- أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد تكون متشابهه فى الكتلة ومتساوية فى ............ .


الســؤال الثالث : وضح نوع الروابط فى كل مما يأتى:- جزئ النشادر - جزئ الكلور
هيدروكسيد الامونيوم - ساق من الالومنيوم - أيون الهيدرونيوم - اكسيد النيتريك.
( جـ ) وضــح الأكسدة والإختزال فى التفاعلين الآتيين :
( 1 ) 2LiCl 2Li + Cl2
( 2 ) Sn++ + 2Fe+++ Sn+4 + 2Fe+ +
السـؤال الرابـع : ( أ ) إختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1- عدد تأكسد الهيدروجين فى CaH2 ........ ( +1 / -1 / +2 / -2 )
2- Na2O من الأكاسيد ..................... ( المتردده / المتعادلة / القاعدية / الحامضية )
3- إستدل العالم ....... على وجود المستويات الفرعية ( سمرفيلد / شرودنجر / رذرفورد / بور )
4- عدد أوربيتالات المستوى الرئيسى N يساوى ...... ( 8 / 9 / 16 / 32 )
5- عند إتحاد الألومنيوم مع الكلور يتكون مركب تغلب علية خواص الرابطة ................
( الأيونية / التساهمية / التناسقية / الفلزية )
6- تنشأ الرابـطه باى  من تداخل الأوربيتالات ( SP2 مع SP2 / SP / PY مع PY )
الســؤال الخامس :
( أ ) تكلم عن تدرج خاصية نصف القطر فى الجدول الدورى .
( ب ) قارن بين :- 1- الميل الإلكترونى والسالبية الكهربية
2- أنواع التهجين بين الميثان و الإثيلين والإستيلين .
3- نظرية رابطة التكافؤ ونظرية الأوربيتالات الجزيئية .
ب) يمثل الشكل التالى الدورات الاربعة الاولى من الجدول الدورى الطويل للعناصر:
B A
D C
M
W L E R

من الجدول السابق اجب عن الاسئلة الاتية :
 حدد فئة ونوع العناصر الاتية B ¸ D ¸ E حدد العدد الذرى للعناصر الاتية:M ¸ E ¸ W
اكبر العناصر الممثلة نصف قطر  اكبر العناصر الممثلة سالبية كهربية
اكبر العناصر الممثلة صفة فلزية  اكبر العناصر الممثلة صفة لافلزية
 اكبر العناصر طاقة تأين اكبر العناصر الممثلة صفة كهروموجبة
 ما نوع الرابطة الكيميائية فى : جزئ D ,و فى المركب الناتج من تفاعل M مع C
السؤال الرابع : ضع علامة ( > أو = أو < ) بين كل اثنين مما يأتى حسب المطلوب مع ذكر السبب فى كل حالة مما يأتى :
12Mg : 20Ca  حسب نصف القطر 11Na : 10Ne حسب طاقة التأين
HF : HI حسب الصفة الحامضية  O -2 : O +2 حسب نصف القطر
7N : 9F حسب السالبية الكهربية  CsOH : NaOH حسب الصفة القاعدية
FeCl2 : FeCl3 حسب نصف قطر ايون الحديد 11Na : 13Al  حسب درجة الانصهار والصلابة
 NaCl : AlCl3 حسب درجة الانصهار والتوصيل الكهربى  K2H2Sb2O7 : Cl2O7 حسب عدد تأكسد الذرة فوق الخط  حمض الارثوسيليكونيك : حمض الارثوفوسفوريك حسب القوة
(أ ) اختر كل الإجابات الصحيحة لكل سؤال ممايأتى :
 من الأكاسيد المترددة --- ( ZnO / SnO / MgO / Sb2O3 / Al2O3 )
 من عناصر الدورة الرابعة فى الجدول الدورى عناصر اعدادها الذرية (45 /35 / 25 /19 / 18
 من الأكاسيد الحامضية -------- ( CO2 / H2O / SO2 / P2O5 / SiO2 )
من العناصر الفلزية عناصر اعدادها الذرية ------- ( 2 / 12 / 22 / 32 )
من المركبات الايونية --------- ( KCl / CaO / HCl / NaH )
 من المركبات التساهمية القطبية --------- ( HCl / HF / H2O / CH4 / NH3 )
من المركبات التى تتكون بين جزيئاتها روابط هيدروجينية --------
( HF / H2O / H2S / CH3OH / HCOOH )
 من المركبات التى لا تنطبق عليها نظرية الثمانيات ---------- ( PCl3 / PCl5 / BF3 / HCl )