مسائل الباب السابع : الإتزان الكيميائى

[أ. الدادمونى]

هذه المشاركة للعضو إيمان محمد
05-01-2007, 11:18 PM
--------------------------------------------

خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة
احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بأن حجم الخليط 1 لتر والكمية المتبقية من اليود والهيدروجين عند الاتزان0.2 مول؟؟؟معلش تقلت على حضرتك النهاردة

[أ. الدادمونى]

هذه المشاركة كانت للأستاذ / جابر شكرى
05-02-2007, 01:32 AM
--------------------------------------------------------
خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة
احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بأن حجم الخليط 1 لتر والكمية المتبقية من اليود والهيدروجين عند الاتزان0.2مول

الحل:

H2 + I2 ===== 2HI

ينتج 2 مول من HI من ----- مول هيدروجين ومول يود

المتفاعل من كل من اليود والهيدروجين حتى وصل التفاعل لحالة اتزان = 1 – 0.2 = 0.8 مول

عدد مولات HI عند الإتزان = 2 × 0.8 = 1.6 مول

وحيث أن حجم الإناء 1 لتر فيكون عدد المولات = التركيز

............[HI]^2 1.6×1.6

ثابت الإتزان = ــــــــــــــــــــــــــــــــ = ـــــــــــــــــــــــــ...........[H2] * [I2] 0.2 × 0.2

[أ. الدادمونى]

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
05-02-2007, 01:48 AM
------------------------------------------------------

جزاك الله خيرا يأستاذ معلش في مسألة كمان في الباب السابع
خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة
احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بأن حجم الخليط 1 لتر والكمية المتبقية من اليود والهيدروجين عند الاتزان0.2 مول؟؟؟معلش تقلت على حضرتك النهاردة

]الحل

<div align="center">H2 + I2…………………> 2HI</div>
قبل التفاعل صفر مول 1مول 1 مول
عند الإتزان +2 س مول 1- س 1- س

بفرض أن عدد المولات التي تفاعلت = س
فيكون عدد المولات الناتجة = 2س
فيكون عدد المولات المتبقية عند الإتزان(1 – س ) = 0.2 مول
لذلك تكون س = 0.8 مول

وتصبح التركيزات عند الإتزان كالآتي
H2 + I2 ……………> 2HI
2×.8 .مول 0.2 مول 0.2 مول

Kc = ……[…HI]2……….= ……[1.6 ]2….. = 64
[ H2 ] [ I2] [0.2 ] [ 0.2 ] [/color]


اسف يا استاذ جابر لم أعرف ان حضرتك حليت المسالة

[أ. الدادمونى]

شكراً للأستاذ / جابر شكرى وللأستاذ / سيد عثمان
للمبادرة بحل المسألة.