الجدول الدوري وتصنيف العناصر

[عاطف خليفة]

ممتاز جدا
الله يعينك
علي الكتابة

[سيد عثمان]

الدرس الثالث

ثانيا جهد التأين ( طاقة التأين ) مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الالكترونات ارتباطا بالذرة المفردة و هي في الحالة الغازية

فى الدورات الأفقية : يزداد جهد التأين كلما قل نصف قطر الذرة أي كلما اتجهنا نحو اليمين و ذلك لأنه كلما قل نصف القطر كلما كانت الكترونات التكافؤ قريبة من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة
علل يزداد جهد التأين تدريجيا فى الدورة الواحدة بزيادة العدد الذرى

في المجموعات الرأسية :
يقل جهد التأين رأسيا لأنه بزيادة عدد الأغلفة يزداد نصف القطر كذلك يزداد حجب شحنة النواة فيبتعد الإلكترون عن النواة فتسهل إزالته أي تقل الطاقة اللازمة لإزالته
علل يقل جهد التأين فى المجموعة الواحدة كلما اتجهنا لأسفل
ملحوظةجهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جدا و ذلك لاستقرار نظامها الإلكتروني و لصعوبة كسر مستوى طاقة مكتمل
يمكن إزالة إلكترون ثاني و ثالث وهكذا و يحتاج هذا إلى جهد تأين ثاني وثالث و هكذا
علل جهد تأين الغازات النبيلة مرتفع جدا
لاستقرار نظامها الإلكتروني و لصعوبة كسر مستوى طاقة مكتمل

· يزداد جهد التأين الثاني عن الأول لزيادة شحنة النواة الموجبة

و لزيادة طاقة ترابط الإلكترون الثاني لأنه مرتبط بالأيون الموجب و ليس بالذرة و بالتالي يحتاج إلى طاقة كبيرة لفصله
علل يزداد جهد التأين الثاني عن جهد التأين الأول دائما ؟
لزيادة شحنة النواة الموجبة
و لزيادة طاقة ترابط الإلكترون الثاني لأنه مرتبط بالأيون الموجب و ليس بالذرة و بالتالي يحتاج إلى طاقة كبيرة
قارن بين جهد التأين الأول و جهد التأين الثاني ؟

جهد التأين الأول

1-ينتج عن إزالة إلكترون واحد من الذرة
2-ينتج عنه أيون موجب يحمل شحنة موجبة واحدة
3-أقل من جهد التأين الثاني
جهد التاين الثاني
1-ينتج عندما يفقد أيون موجب يحمل شحنة موجبة واحدة إلكترون
2-ينتج عنه أيون موجب يحمل شحنتين موجبتين
3-أكبر من جهد التأين الأول لزيادة شحنة النواة

· ارتفاع جهد تأين المجموعة الثانية2A و تركيبها nS2 و المجموعة الخامسة
5A و تركيبها nP3 لأن المجموعة الثانية تنتهي بمستوى فرعى مكتمل و المجموعة الخامسة تنتهي بمستوى فرعى نصف مكتمل و في الحالتين يعطى الذرة بعض الاستقرار مما يؤدى إلى ارتفاع قيمة جهد التأين

علل 1- ارتفاع قيمة جهد التأين لعناصر المجموعة الثانية و المجموعة الخامسة ؟

2- شذوذ جهد التأين للبريليوم 4 Be و النيتروجين 7N ؟
لأن البريليوم يقع في المجموعة 2A أي ينتهي تركيبه الإلكتروني بمستوى فرعي مكتمل 2S2 والنيتروجين ينتهي تركيبه الإلكتروني بمستوى فرعي نصف مكتمل 2P3 وفي الحالتين يكون العنصر مستقر نوعا ما

3- لا يتمشى جهد تأين الماغنسيوم و الفوسفور مع تدرج خاصية جهد التأين بالنسبة للدورة ؟

لأن الماغنسيوم 12 Mg يقع في المجموعة 2A أي ينتهي تركيبه الإلكتروني بمستوى فرعي مكتمل 3S2و الفوسفور 15 P ينتهي تركيبه الإلكتروني بمستوى فرعي نصف مكتمل 3P3 وفي الحالتين يكون العنصر مستقر نوعا ما

4- الصوديوم أكثر قابلية للتأين من الليثيوم ؟
لأن نصف قطر ذرة الصوديوم أكبر من نصف قطر ذرة الليثيوم وبالتالي يقل جهد تأين الصوديوم ولذل يسهل تأينه عن الليثيوم حيث أن جهد التأين يقل في المجموعة الواحدة لأسفل
5- جهد التأين الثاني للصوديوم مرتفع جدا ؟.

لأن أيون الصوديوم ينتهي تركيبه الإلكتروني بمستوى مكتمل وبالتالي يصعب كسر مستوى طاقة مكتمل
6- يصعب الحصول على 11Na+ ,21Mg++ ,13Al+++ , a
لأن هذه الأيونات ينتهي تركيبها الإلكتروني بمستوى مكتمل وبالتالي يصعب كسر مستوى طاقة مكتمل

علل جهد تأين الماغنسيوم أقل من جهد تأين الكلور ؟

لأن نصف قطر الماغنسيوم أكبر من نصف قطر الكلور وجهد التأين يتناسب عكسيا مع نصف القطر

ملحوظة
*- أعلى العناصر جهد تأين في الدورة الواحدة هو الغاز النبيل .

*- يقاس جهد التأين بواسطة القياسات الطيفية

[أ. الدادمونى]

بارك الله فيك يا أستاذ / سيد يارب