اسئلة هامة عن الكمياء

<div align="center">اسئلة للمراجعة الباب الاول</div>

س1: اذكر السبب العلمى :
1- لا تختلف خواص اشعة المهبط باختلاف مادة المهبط .
2- الطيف الخطى للعناصر ظاهرة مميزة .
3- تفضل الالكترونات ان تشغل اوربيتالات مستقلة قبل ان تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد .
4- بالرغم ان الكترونى الاوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران .
5- يتشبع تحت مستوى الطاقة ( S) بالكترونين بينما يتشبع تحت المستوى ( P) بستة الكترونات .
6- تفضل الالكترونات ان تزدوج و لا تنتقل الى المستوى التالى له .
7- يختلف الكم من الطاقة اللازمة لنقل الالكترون بين مستويات الطاقة المختلفة .
8- يملأ مستوى الطاقة الفرعى 4S بالكترونات قبل 3d .
9- تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية .
10- غزل الالكترونات المفردة فى الاوربيتالات فى اتجاه واحد .
-----------------------------------------------------------------------------------
س2: اختر الاجابة الصحيحة :
1- أول من وضع تعريف للعنصر هو -------------
أ- دالتون ب- رذرفورد جـ- بويل د- طومسون
2- ما يثبت ان اشعة المهبط تدخل فى تركيب جميع المواد انها .........................
أ- ذات تأثير حرارى ب- تسير فى خطوط مستقيمة ج- تتكون من دقائق مادية صغيرة د- لا تختلف فى سلوكها او طبيعتها باختلاف مادة المهبط او نوع الغاز .
3- عدد اوربيتالات المستوى الفرعى 3d هى ----- ( 1 – 3 – 5 – 7 )
4- عدد الالكترونات المفردة و غير المزدوجة فى ذرة النيتروجين (7N ) هى ( 1 – 2 – 3 – 5 )
5- عدد المستويات الفرعية لأى مستوى اساسى يساوى – ( n2 / n / 2n2 / 1-n )
6- العدد الذى يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم -------
أ- المغناطيسى ب- الثانوى ج- الرئيسى د- المغزلى
7- يمكن معرفة عدد الاوربيتال للمستوى الرئيسى ( n ) من العلاقة -----------------
( n2 / n / 2n2 / 1-n )
8- أقصى عدد من الالكترونات يشغل مستوى طاقة ( n ) هو --- ( n2 / n / 2n2 / 1-n )
9- عدد اوربيتالات المستوى الاساسى الخامس هو ----( 4 / 9 / 16 / 25 ) اوربيتال
10- - طبقا لنظرية ماكسويل ( أثناء حركة الالكترونات حول النواة ................... ) .
أ- يزداد نصف قطر مدارها تدريجيا . ب- يقل نصف قطر مدارها تدريجيا .
ج- يظل نصف قطر مدارها ثابت د- تحتفظ بطاقتها.
--------------------------------------------------------------------------------------
س3 أكتب المصطلح العلمى :
1- هو مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها الى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
2- كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
3- الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا
4- عدد الكم الذى يحدد عدد الاوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين و اتجاهاتها الفراغية .
5- كل جسيم مادى متحرك تصاحبه حركة موجية لها بعض الموجات الضوئية .
6- منطقة من الفراغ يزيد فيها احتمال تواجد الالكترون فى كل الاتجاهات و الابعاد حول النواة .
7- الذرة التى اكتسبت كما من الطاقة تكفى لنقل الكترون أو أكثر من مستواه الاصلى الى مستوى طاقة أعلى .
8- عدد يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة .
9- عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية التى يتكون منها كل مستوى رئيسى .
10- عدد يحدد نوع الحركة المغزلية للالكترون حول محوره ( و هى اما تكون مع عقارب الساعة او ضد عقارب الساعة )
11- لابد للالكترونات أن تملآ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الاعلى .
-----------------------------------------------------------------------------------------
س4 : عنصر ينتهى تركيبه الالكترونى 3P4 . اوجد :
أ‌- العدد الذرى لهذا العنصر .
ب‌- عدد المستويات الرئيسية .
ج- عدد المستويات الفرعية .
د- عدد الاوربيتالات المشغولة بالالكترونات .
ه- عدد الالكترونات المفردة
اسئلة لمراجعة الباب الثانى [u]
-------------------------------------------------
س1اذكر السبب العلمى :
1- يزداد نصف القطر الذرى فى المجموعه بزيادة العدد الذرى بينما يقل فى الدورة بزيادة العدد الذرى
2- أيون الصوديوم و أيون الفلور لهم نفس التركيب الالكترونى .
3- نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر أيون اللافلز اكبر من نصف قطر ذرته.
4- جهد التأين الاول للغازات النبيلة مرتفعة مرتفعة جدا .
5- عدم انتظام الميل الالكترونى للبريليوم و النيتروجين بالنسبة لعناصر الدورة الثانية .
6- الميل الالكترونى للفلور اقل من الميل الالكترونى للكلور .
7- يصعب الحصول على ( Al+4 )
8- الفلزات جيدة التوصيل للتيار الكهربى و اللافلزات رديئه التوصيل للتيار الكهربى .
9- تزداد الخاصية القاعدية لعناصر المجموعة الاولى بزيادة العدد الذرى .
10- حمض الهيدرو يوديك اقوى الاحماض الهالوجينية و الفلور اقوى اللافلزات .
11- الدورة السادسة تمثل الجدول الدورى تمثيلا حقيقيا .
12- حمض البيروكلوريك أقوى من حمض الأرثوفوسفوريك .
-------------------------------------اسئلة لمراجعة الباب الثانى [u]
-------------------------------------------------
س1اذكر السبب العلمى :
1- يزداد نصف القطر الذرى فى المجموعه بزيادة العدد الذرى بينما يقل فى الدورة بزيادة العدد الذرى
2- أيون الصوديوم و أيون الفلور لهم نفس التركيب الالكترونى .
3- نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر أيون اللافلز اكبر من نصف قطر ذرته.
4- جهد التأين الاول للغازات النبيلة مرتفعة مرتفعة جدا .
5- عدم انتظام الميل الالكترونى للبريليوم و النيتروجين بالنسبة لعناصر الدورة الثانية .
6- الميل الالكترونى للفلور اقل من الميل الالكترونى للكلور .
7- يصعب الحصول على ( Al+4 )
8- الفلزات جيدة التوصيل للتيار الكهربى و اللافلزات رديئه التوصيل للتيار الكهربى .
9- تزداد الخاصية القاعدية لعناصر المجموعة الاولى بزيادة العدد الذرى .
10- حمض الهيدرو يوديك اقوى الاحماض الهالوجينية و الفلور اقوى اللافلزات .
11- الدورة السادسة تمثل الجدول الدورى تمثيلا حقيقيا .
12- حمض البيروكلوريك أقوى من حمض الأرثوفوسفوريك .س1 : ما الفرق بين :-
1- الرابطة باى و الرابطة سيجما .
2- الرابطة التساهمية و الرابطة التناسقية .
3- الرابطة التساهمية النقية و الرابطة التساهمية القطبية .
4- الرابطة الهيدروجينية و الرابطة التساهمية .
5- نظرية رابطة التكافؤ و نظرية الاوربيتالات الجزيئية .
6- الرابطة الايونية و الرابطة التساهمية .
-------------------------------------------------------
س 2 : اكتب المفهوم العلمى لكل من العبارات الاتية :-
1- رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالجذب
2- أيون ينتج عن ارتباط جزىء الماء مع البروتون .
3- رابطة يكون فيها زوج الالكترونات مصدره ذرة واحدة .
4- رابطة تنشأبين ذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية .
5- رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس.
6- الجزىء عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الانوية .
7- تداخل اوربيتالات من ذرة مع اوربيتال من ذرة اخرى و ينتج اوربيتال واحد .
8- رابطة تنتج من السحابة الالكترونية المكونة من تجمع الكترونات التكافؤ الحرة حول ايونات الفلز الموجبة ( الكاتيونات )
---------------------------------------------------------------
س3: علل لما يأتى :-
1- محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد للكهرباء .
2- نظرية الثمانيات لا تنطبق على خامس كلوريد الفسفور .
3- درجة غليان الماء عالية .
4- الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى .
5- الصوديوم لين بينما الالومنيوم صلب .
------------------------------------------------------------
س4 : اختر الاجابة الصحيحة :
1- يرتبط جزىء الامونيا ( NH3 ) مع ايون الهيدروجين برابطة ----------
أ) ايونية ب) تساهمية نقية ج) تناسقية د) هيدروجينية
2- عنصر عدده الذرى (9 ) و عندما ترتبط ذرتان منه معا فان الرابطة فى الجزىء الناتج تكون :
أ) فلزية ب) تساهمية قطبية ج) أيونية د) تساهمية نقية
3- الاوربيتالات المهجنة SP لها الخصائص التالية :
أ) عددها ثلاثة ب) خطية الاتجاه ج) عددها اثنين د) ب , ج
4- عند تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأسى تنشأ رابطة
أ) باى ب) سيجما ج) تناسقية د) هيدروجينية
5- فى جزىء الاسيتيلين الروابط بين ذرتى الكربون :
أ) رابطتين سيجما و رابطة باى ب) رابطة سيجما و رابطة باى
جـ) رابطتين باى و رابطة سيجما د) روابط سيجما فقط
6- فى تهجين SP2 تكون الزوايا بين الاوربيتالات هى -----
أ) 109 &ordm; ب) 120 &ordm; ج) 180 &ordm;
7- التهجين فى جزىء الايثيلين فى ذرة الكربون من النوع-----
أ) SP ب) SP2 ج) SP3
8) الرابطة فى جزىء كلوريد الهيدروجين -----
أ) ايونية ب) تساهمية نقية ج) تناسقية د) تساهمية قطبية
10) التهجين فى ذرة الكربون فى جزىء الميثان يكون من النوع--------
أ) SP ب) SP2 ج) SP3 د) SP2d
-----------------------------------------------------------
س5 : وضح نوعية الروابط فى كل مما يأتى :
1) كلوريد الهيدروجين
2) النشادر
3) الميثان
4) الايثيلين
5) الاسيتيلين
6) جزئ الكلور
7) هيدروكسيد الامونيوم
8) جزىء كلوريد الصوديوم
9) فى جزىء الماء .
10) بين جزيئات الماء
----------------------------------------------------------
س6 : ثلاثة عناصر C , B , A اعدادها الذريه على الترتيب هى : 1 , 11 , 17 بين كيف يمكن الحصول على :
أ- مركب ايونى ب- مركب تساهمى قطبى ج- رابطة تساهمية نقية
------------------------------------------------------------
س7 رتب العناصر التالية تنازليا حسب درجة صلابتها و درجة انصهارها مع التعليل :-
13AL , 11Na , 26Fe , 12Mg
--------------------------------------------------------------------------------
-س8 صوب ما تحته خط :
1- تعتبر الرابطة التناسقية نوع خاص من [/color] 0
1- عند ذوبان الاحماض فى الماء يتحد بروتون الحمض مع جزيئات الماء برابطة هيدروجينية 0
2- الرابطة التساهمية النقية تنشأ بين ذرتى لا فلز غير متماثلتين 0
3- عدد الاوربيتالات المهجنة فى جزئ الميثان يساوى ثلاثة 0[color=#000066]
------------------------------

مع تحياتى احمد صلاح
e_mail ahmed_20107056

[sama_91]

جزاااك الله كل خيير

[سمكةعبدو]

اشكرك علىهذة الآسئلة

[عبدالناصر صديق]

جعله الله فى ميزان حسناتك

[العلم و النور]