سؤال لمستر فكتور

[safrootmail]

حمض HCl تركيزه 35% وكثافته 1.18 جم/مل احسب مولارية الحمض

[شحات شفيق]

حمض HCl تركيزه 35% وكثافته 1.18 جم/مل احسب مولارية الحمض

الحـــــــــــــــــــــــــــــــــــــل

الحجم 1 مل = 0.001 لتر - الكنلة = 1.18 جم من الكثافة
- كتلة المول من حمض الهيدروكلوريك = 1 + 35.5 = 36.5 جم
عدد المولات = 1.18 ÷ 36.5 = 0.032328 مول
التركيز = عدد المولات ÷ حجم المحلول باللتر
= 0.032328 ÷ 0.001 = 32.328 مول / لتر

100 = 30
32.328 = س

التركيز = ( 32.328 × 30 ) ÷ 100 = 9.6984 مولر

[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة safrootmail

حمض hcl تركيزه 35% وكثافته 1.18 جم/مل احسب مولارية الحمض

كتلة الحمض الخالص فى اللتر= الكثافة× 1000×النسبة المئوية

كتلة الحمض الخالص فى اللتر=18و1×1000×35و=413 جرام


المولارية= ( 413÷ 5و36)= 3و11 مولر

ايه رايك فى الحل المختصر المفيد ده

[شحات شفيق]

حمض HCl تركيزه 35% وكثافته 1.18 جم/مل احسب مولارية الحمض

الحـــــــــــــــــــــــــــــــــــــل

الحجم 1 مل = 0.001 لتر - الكنلة = 1.18 جم من الكثافة
- كتلة المول من حمض الهيدروكلوريك = 1 + 35.5 = 36.5 جم
عدد المولات = 1.18 ÷ 36.5 = 0.032328 مول
التركيز = عدد المولات ÷ حجم المحلول باللتر
= 0.032328 ÷ 0.001 = 32.328 مول / لتر

100 = 35
32.328 = س

التركيز = ( 32.328 × 35 ) ÷ 100 = 11.3148 مولر

أنا أسف لأننى فى الحل الأول عوضت عن التركيز 30 % ولكن فى المسألة هو 35 %