أرجو حل هذه المسأله

[mnegem]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة osama said mosa

]احسب النسبه المئويه لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 96. جم اذا علمت ان 20 مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 6, مولر
يا ريت حل مقنع وبسرعه

أولاً - نحسب كتلة الخل التجارى الموجود فى هذا الحجم
الكتلة = الكثافة X الحجم = 0.96 فى 20 = 19.2 جم
ثانياً- حساب كتلة الحمض النقى الموجود فى هذا الحجم
M2V2 l Mb= M1V1l Ma
M!X20 l1= 0.6X32 l 1
M1-0.96
كتلة الحمض النقى = التركيز X حجم المحلول باللتر X كتلة المول = 0.96 0.02X60X =
= جم 1.152

ثالثاُ - النسبة المئوية =1.152 على 19.2 فى 100 = 6 %

[Arkenine]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mnegem

أولاً - نحسب كتلة الخل التجارى الموجود فى هذا الحجم
الكتلة = الكثافة x الحجم = 0.96 فى 20 = 19.2 جم
ثانياً- حساب كتلة الحمض النقى الموجود فى هذا الحجم
m2v2 l mb= m1v1l ma
m!x20 l1= 0.6x32 l 1
m1-0.96
كتلة الحمض النقى = التركيز x حجم المحلول باللتر x كتلة المول = 0.96 0.02x60x =
= جم 1.152

ثالثاُ - النسبة المئوية =1.152 على 19.2 فى 100 = 6 %

الحجم لازم يكون باللتر .
والحل ده تقريبا غلط .

[Arkenine]

لا هو فعلا الحل غلط .