|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#1
23-06-2010, 01:21 PM
|
||||
|
||||
اقتباس:
اولا القطبيه تعنى الفرق فى السالبيه بين العنصري اقل قطبيه بين h-h لان فرق السالبيه بينهما = صفر n-o p-cl c=o h-cl اكبرهم قطبيه اكبر الفرق بين سالبيتهم (يعنى بعدهم عن بعض كلما زاد البعد زادت فىر السالبيه زادت القطبيه ) ارجو ان تكون استفدت 2)التيتانيوم ( لانه يكسب البوليمر متانه وتحمل الضغط والحراره ) 3)الصح انه يترسب عند الكاثود (لان عند تحليله مائيا يتاكسد الى Cu+2 ) 4)تسمح بانتقال الايونات (لان الاتصال المباشر يمنع تكوين فرق جهد بين الخليتين فلا يمر التيار) 5) 1 (الاجابه موجوده فى الصفحه الاولى من الموضوع ) 6)حمض الاسيتيك (لان الاحماض تحتوى على اعلى نسبه تركيز H+ ) 7)جزىء واحد من الكلور (لان الجزىء يتكون من ذرتين كلور 2×35.5 ) ارجو ان تكون استفدت وفهمت  |
|
#2
23-06-2010, 02:07 PM
|
|||
|
|||
|
[quote=bebo_93;2296832]
اولا القطبيه تعنى الفرق فى السالبيه بين العنصري اقل قطبيه بين h-h لان فرق السالبيه بينهما = صفر n-o p-cl c=o h-cl اكبرهم قطبيه اكبر الفرق بين سالبيتهم (يعنى بعدهم عن بعض كلما زاد البعد زادت فىر السالبيه زادت القطبيه ) ارجو ان تكون استفدت 2)التيتانيوم ( لانه يكسب البوليمر متانه وتحمل الضغط والحراره ) 3)الصح انه يترسب عند الكاثود (لان عند تحليله مائيا يتاكسد الىCu+2 ) ازاى النحاس يتاكسد ويترسب عند الانود هو مش الى يتاكسد يبقى انود 4)تسمح بانتقال الايونات (لان الاتصال المباشر يمنع تكوين فرق جهد بين الخليتين فلا يمر التيار) 5) 1 (الاجابه موجوده فى الصفحه الاولى من الموضوع ) 6)حمض الاسيتيك (لان الاحماض تحتوى على اعلى نسبه تركيز H+ ) 7)جزىء واحد من الكلور (لان الجزىء يتكون من ذرتين كلور 2×35.5 ) طيب ما المول برده بيتكون من ذرتين |
|
#3
23-06-2010, 02:14 PM
|
||||
|
||||
|
[quote=كنانو;2297019]
اقتباس:
كبريتات النحاس لما تحلل الكبريتات تبقى SO4-2 النحاس يبقى نحاس موجب 2 يعنى هو اللى اتاكسد يبقى هو الانود فلما يترسب هايترسب على الكاثود فهمتنى المول يساوى الجزىء انا معاك فى دى (السؤال عمره ما هايجى كده لازم يجيب واحده بس منهم )  |
|
#4
24-06-2010, 04:16 PM
|
|||
|
|||
|
اولا احب ان اشكرك جزيل الشكر على التواصل الدائم معى جزاك الله خيرا وربنا يوفقك ويوفقنا جميعا عدد ايونات NaCl = عدد مولات NaCl × عدد ايونات مول واحد NaCl × عدد افوجادرو ... (هو بيبقى مديك كل البيانات دى فى المسأله لكن دى الصيغه العامه للقانون) ينفه يبقى القانون عدد الايونات = عدد المولات X عدد افوجادرو ولا دى تعتبر غلط ولا ايه ---------------------------------------------------- 6 --------------------------------------------------------- 7) اللى مش هايرتبط بروابط هيدروجينيه هم CH3--NH2 CH4 PH3 انا هاشرحلك زى مافهمت من المستر الرابطه الهيدروجينيه بتتكون لما ال H بتكون محطوطه بين ذرتين سالبيتهم الكهربيه كبيره زى الماء و فلوريد الهيدروجين وعموما اى مركب فيه اكسجين او الهالوجينات بيكون رابطه هيدروجينيه (لان السالبيه للاكسجين والهالوجينات زى الفلور اعى سالبيه كهربيه فى الجدول الدورى فبيكونوا روابط هيدروجينيه ) لكن العناصر اللى سالبيتها صغيره مش بتكون روابط هيدروجينيه انت برده مشرحتش ليه المركبات دى مش روابط هيدروجينية يعنى الهيدورجين مثلا فى المركب CH3--NH2 محصور بين ايه وايه 3)الصح انه يترسب عند الكاثود (لان عند تحليله مائيا يتاكسد الى Cu+2 ) بس لو على كلامك يبقى الاجابة جميع ماسبق لانه النحاس يتاكسد يبقى كده انود ثم يترسب على الكاثود ثم تتاكسد الشوائب وهفكرك بالسوال اهو اختر عند التحليل الكهربى لمحلول مائى من كبريتات النحاس فانذرات نحاس الانود تتاكسد وتتحول الى ايونات يترسب النحاس عند الكاثود تتاكسد شوائب الحديد والخارصين ولا تترسب على الكاثود جميع ما سبق |
|
#5
24-06-2010, 04:26 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
مش فى مسائل بيبقى عايز مثلا كتله NaCl بتضرب فى كتله المول هنا عايز عدد الايونات هاتضرب فى عدد ايونات المول ------------------------------------ المركبات دى لو فككتها صيغ بنائيه هاتعرف الهيدروجين محصور بين ايه مثلاCH3--NH2 هى مش بتقى على جزىء واحد ده لازم يبقوا كذا جزىء علشان تقدر تحدد زى ما فى كتاب المدرسه جايب الماء اقرأها وانت تفهم قصدى يعنى الهيدروجين الاولى محصوره بين كربون وكربون كده يعنى -------------------------------------------- صح تبقى جميع ما سبق واصلا دليل التقويم حلها جميع ماسبق اى حاجه تانى ........... انا موجود وزملائنا موجودين بردو
__________________
 |
|
#6
24-06-2010, 05:26 PM
|
|||
|
|||
|
[quote=bebo_93;2301583]مش فى مسائل بيبقى عايز مثلا كتله NaCl بتضرب فى كتله المول هنا عايز عدد الايونات هاتضرب فى عدد ايونات المول
------------------------------------ معلش هتعبك معايا ممكن تجيب مسالة وتحلها بالطريقة دى المركبات دى لو فككتها صيغ بنائيه هاتعرف الهيدروجين محصور بين ايه مثلاCH3--NH2 هى مش بتقى على جزىء واحد ده لازم يبقوا كذا جزىء علشان تقدر تحدد زى ما فى كتاب المدرسه جايب الماء اقرأها وانت تفهم قصدى يعنى الهيدروجين الاولى محصوره بين كربون وكربون كده يعنى بدات اياس على فكرة انا مش فاهم بالكلام ارج و انك تطبق انا عارف انت دلوقتى اكيد بتقول يووووووووووووووووووووووه بس معلش ان اسف -------------------------------------------- |
|
#7
24-06-2010, 05:43 PM
|
||||
|
||||
|
[quote=كنانو;2301834]
اقتباس:
بص احسب عدد ايونات الكلوريد التى تنتج من اذابه 39 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء الحل القانون = عدد المولات × عدد ايونات المول × عدد افوجادرو 1)عدد المولات = كتله الماده(Cl ) / كتله المول = 39 / 58.5 = 1.5 مول --------------- 1 2) عدد الايونات عند تأين مول واحد = 1 (لان NaCl ------ Na+ +Cl-l ) اذن عدد ايونات الكلوريد الناتج = 1.5 ×1 ×6.02 ×10 اس 23 = المطلوب (المسأله دى من كتاب المدرسه وهو شارح الحته دى اللى انت مش فاهمها ) كتاب المدرسه عمل (عدد المولات × عدد الايونات الناتجه من الول الواحد ) لوحدها بره وبعد كده ضربها فى عدد افوجادرو هى هى مش ماتفرق -------------------------------------------- بص مثلا NH3 H H - N - H 1 ------------------- H H - N-H الهيدروجين اللى هى رقم 1 دى محصوره مابين N و N لو النيتروجين السالبيه الكهربيه بتاعته عاليه هاتكون رابطه هيدروجينيه مع الهيدروجين اللى محصوره بينهم ولو بدل النيتروجين اكسجسن او فلور هاتكون رابطه هيدروجينيه وكل جزىء على كده
ها لو فى حاجه تانى قول انا فى خدمتك ومتخافش ما هازهق ولا هاقول يوووووووووووو
__________________
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 01:02 AM.
