الأهمية الأقتصادية لبعض المركبات العضوية

[شحات شفيق]

س : أذكر الأهمية الأقتصادية لكل من :
الكلورفورم - الميثان - 1 , 1 , 1 ثلاثى كلورو إيثان - الهالوثان ( 2 برومو 2 كلورو 1 , 1 , 1 , ثلاثى فلورو إيثان ) - الفريونات – الأيثيلين جليكول - الجلسرول - البنزين - الجامكسان - د . د .ت - مركب عديد ثنائى الفينيل - الكحول الأيثيلى - حمض البكريك - الفينول - الأسترات - التحلل المائى لزيت أو الدهن - البولى أستر ( نسيج الداكرون ) – حمض السلسليك - حمض الفورميك – حمض الستريك – الأسيتلين – ثلاثى نيتروجلسرول .

.................................................. ...............................

إجابة السؤال

1 - الكلورفورم يستخدم فى عملية التخدير - مذيب عضوى .
2 – الميثان يستخدم فى الحصول على أسود الكربون – الغاز المائى – تحضير الكثير من المركبات العضوية .
3 – 1 , 1 , 1 ثلاثى كلورو أيثان يستخدم فى عمليات التنظيف الجاف .
4 – الهالوثان يستخدم فى عمليات التخدير .
5 – الفريونات تستخدم فى عمليات التبريد وأجهزة التكيف .
6 – الأيثيلين جليكول يستخدم فى مبريدات السيارات فى المناطق الباردة القطبية وفى البولى أيثيلين الذى يستخدم فى عمل شرائط التسجيل وأفلام التصوير .
7 – الجلسرول فى مستحضرات التجميل والمنسوجات لإعطائها البريق واللمعان وصناعة المفرقعات .
8 – البنزين فى المفرقعات والتنظيف الجاف للملابس .
9 – الجامكسان ( سداسى كلورو بنزين ) يستخدم مبيد حشرى .
10 - د . د . ت يستخدم كمبيد حشرى .
11 – مركب عديد ثنائى الفينيل يستخدم فى الدهانات والبويات والأصباغ .
12 – الكحول الأيثيلى يستخدم فى عمل الترمومترات – الدهانات – دباغة الجلود – مطهر فى الطب .
13 – حمض البكريك يستخدم فى صناعة المفرقعات – كمادة مطهرة لعلاج الحروق ونحصل عليه من نيترة الفينول نحصل على حمض البكريك ( 2 , 4 , 6 ثلاثى نيترو فينول ) .
14 - الفينول يستخدم فى مستحضرات السلسليك كمادة أولية لصناعة الأسبرين – البوليمرات – المطهرات .
15 – الأسترات تسخدم فى صناعة الحلوى كمكسبات لطعم والرائحة – تستخدم فى صناعة العقاقير – البوليمرات مثل نسيج الداكرون الناتج من الأيثيلين جليكول وحمض التيرفيثاليك يستخدم فى عمل صمامات للقلب وأنابيب لاستبدال الشرايين التالفة .
16 – التحلل المائى لزيت أو الدهن فى وسط قلوى يتكون الصابون والجلسرول .
17 – البولى استر ( نسيج الداكرون ) هو بوليمر ينتج من تكاثف لمونومرين أحدهما جزئ ثنائى القاعدية وهو تيرافثاليك والثانى كحول ثنائى الهيدروكسيل ( الأثيلين جليكول ) .
ويستخدم البولى استر فى تصنيع أنابيب لاستبدال الشرايين التالفة كما تصنع منه صمامات القلب الصناعية .
18 – حمض السلسليك : يدخل فى مستحضرات التجميل الخاصة بالجلد لإعطائها النعومة أو للحماية من أشعة الشمس كما يستخدم لعلاج أمراض البرد والصداع .
19 – حمض الفورميك : يستخدم فى صناعة الصبغات والمبيدات الحشرية والعطور وفى العقاقير والبلاستيك .
20 – حمض الستريك : يضاف إلى الفاكهه المجمدة ليحافظ على لونها وطعمها لأنه يمنع نمو البكتريا على الأغذية .
21 – الأسيتلين : يستخدم فى الحصول على لهب الأكسى أسيتلين الذى يستخدم فى قطع ولحام المعادن .
22 - ثلاثى نيتروجلسرول : يستخدم كمفرقع – توسيع الشرايين فى علاج الأزمات القلبية .

[الجزار الطيب]

شكراً جداً جداً يا أستاذ شحات وزاد الله من أمثالك

[mega_man]

جزاك الله خيرا معلمى

وبارك لنا فيك

وازادك من نعيمه وعطاءه

[ناهد 2000]

أين الأهمية أســــتاذى لكل من
هيدروكسيد الصوديوم فى التحلل المائى - حمض الكبريتيك فى تحضير الأيثين - حمض الكبريتيك فى تحضير الأســـتر - كبريتات النحاس وحمض الكبريتيك فى تحضير الأستلين - الجير الصودى فى تحضير الميثان - هيدروكسيد الصوديوم فى تحضير الأيثين .

[شروق 1010]

جزاك الله خيرا

[شحات شفيق]

1 - هيدروكسيد الصوديوم فى التحلل المائى - معادلة الحمض الناتج ومنع حدوث التفاعل العكسى .
2 - حمض الكبريتيك فى تحضير الأيثين - لزيادة تركيز أيونات الهيدروجين لكسر الرابطة الثنائية فى الأيثين لأن الماء ألكتروليت ضعيف .
3 - حمض الكبريتيك فى تحضير الأســـتر - نزع الماء ومنع حدوث التفاعل العكسى .
4 - كبريتات النحاس وحمض الكبريتيك فى تحضير الأستلين - التخلص من غاز الفوسفين وغاز كبريتيد الهيدروجين .
5 - الجير الصودى فى تحضير الميثان - أكسيد الكالسيوم أمتصاص بخار الماء وخفض درجة الأنصهار أما هيدروكسيد الصوديوم يتفاعل مع أسيتات الصوديوم .
6 - هيدروكسيد الصوديوم فى تحضير الأيثين - امتصاص بخار حمض الكبريتيك حتى لايتفاعل حمض الكبريتيك مع الأيثين .

[شمس 144]

جزاك الله خيرا معلمى وبارك لنا فيك وازادك من نعيمه وعطاءه

[وليد 2020]

الف شكر لك استاذى الفاضل وفى انتظار جديدك ودمت لنا بابداعاتك ونبوغك

[شحات شفيق]

امتحان على الباب الثامن

السؤال الأول : ( أ ) اكمل ما يأتى : -
1- لتنقية النحاس من الشوائب بواسطة التحليل الكهربائى نجعل النحاس المراد تنقية فى خلية التحليل ................ولطلاء ملعقة توصل بالقطب ................ وتكون ................فى خلية التحليل .
2 - الأنظمة التى يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية مرورا بالطاقة الحرارية نتيجة عمليتى أكسدة و اختزال تحدث بشكل تلقائى مستمر تسمى......................
3 - ينص قانون فاراداى الأول على....................
4- تفضل خلية الكادميوم والنيكل عن العمود الجاف فى ..........................
(ب) وضح بالرسم ما هى الخطوات التى يجب إجرائها لطلاء ملعقة من معدن رخيص بطبقة من الفضة مع رسم خلية التحليل وكتابة معادلة التفاعل .
(جـ) ماذا يقصد بكل من : قانون فاراداى الثانى - الفاراداى - الكاتيونات - الأنود
السؤال الثانى : ( أ ) اذكر السبب العلمى :
1 - تعتبر الخلية الجلفانية خلية إنعكاسية .
2- يكون الآنود هو القطب السالب فى الخلية الجلفانية بينما يكون الكاثود هو القطب الموجب .
3 - يجب إعادة شحن بطارية السيارة بعد فـترة من عملها .
4 – يزول اللون الأزرق لكبريتات النحاس الأزرق عند وضع مسحوق الخارصين فى المحلول .
(ب) ارسم قطاع طولى فى مركم رصاصى مع كتابة البيانات على الرسم وكتابة التفاعلات التى تحدث عند كل من الكاثود والآنود و معادلة التفاعل الكلى عند التفريغ
(جـ ) احسب الزمن اللازم لترسيب 6 جم من فلز الماغنسيوم عند التحليل الكهربى لمصهور كلوريد الماغنسيوم إذا كان التيار المار فى الخلية هو 8 أمبير ( Mg = 24 )
السؤال الثالث : ( أ ) أثناء عملية التحليل الكهربى لمحلول يوديد البوتاسيوم تكون اليود عند المصعد وتصاعد غاز الهيدروجين عند المهبط فإذا كان مرور التيار لمدة 15 دقيقة و شدته 2 أمبير أوجد وزن اليود الناتج و الهيدروجين المتصاعد (علما بأن الوزن الذرى لليود 127 والهيدروجين 1 ) والتفاعلات التى تحدث عند الأقطاب

عند المهبط 2H+ + 2e- = H2 & عند المصعد 2I- = I2 + 2e

(ب) وضح أهمية أو استخدام كل مما يأتى : -
1- المركم الرصاصى 2- وعاء الخارصين فى الخلية الجافة 3 - ثانى أكسيد المنجنيز فى العمود الجاف 4 – القنطرة الملحية فى الخلية الجلفانية
السؤال الرابع : ( أ ) اعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما بها من أخطاء إن وجد
1- كتلة الفضة Ag = 108 التى يمكن ترسيبها من محلول يحتوى على أيونات الفضة بعد مرور 965 كولوم هى 108 ,0 جم
2 – لترسيب ذرة جرامية من الألمونيوم نحتاج كمية من الكهرباء تساوى 5 فاراداى .
3 – الأنود فى الخلية الجلفانية هو القطب الموجب وتحدث عنده عملية اختزال .
4 –تركيز حمض الكبريتيك فى المركم المشحون أقل من تركيز الحمض فى المركم الغير مشحون .
5 – كمية التيار الكهربى اللازم لترسيب جم / ذرة من النحاس بناء على التفاعل الأتى تساوى 0.5 فاراداى

Cu+2 + 2e - Cu

6 - لترسيب 5 , 32 جم من الخارصين (Zn = 65 ) بالتحليل الكهربى لمحلول كلوريد الخارصين تلزم كمية من الكهرباء مقدارها 2 , 0 فاراداى
7 - إذا كانت قيمة جهود الاختزال القياسية لكل من الكلور و اليود هى 36 ,1 ؛ 54 , 0 فولت فإن التفاعل تلقائى
Na I + CL2 NaCL + I2
8 - لترسيب ذرة جرامية من عنصر ثنائى التكافؤ يلزم كمية كهرباء مقداره 96500 كولوم .
( ب ) اكتب المفهوم العلمى للعبارات الآتية :-
1- كمية المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمية التيار الكهربى تتناسب طرديا مع أوزانها المكافئة .
2- ترتيب العناصر تنازليا حسب جهود تأكسدها القياسية .
3- القطب الذى يسمح بنقل التيار الكهربى من وإلى داخل المحلول الالكتروليتيى وتحدث عنده عملية الأكسدة .
4 - جسيمات مادية غنية بالإلكترونات وتتحرك فى المحلول أو المصهور نحو الانود عند مرور التيار .
( جـ ) قارن بين الخلية التحليلية و الخلية الجلفانية .
السؤال الخامس : ( أ ) ارسم مقطعا لخلية جافة موضحا الأجزاء على الرسم مع كتابة معادلات الآنود والكاثود
( ب ) اشرح الخطوات التى تتبع فى تنقية فلز النحاس غير النقى باستخدام التحليل الكهربى
(جـ ) B & A عنصران جهد تأكسدهما ( 4, 0 ) 0 (-6 ,0) فولت على الترتيب و كل منهما ثنائى التكافؤ
1 - ما هو الرمز الأصطلاحى للخلية التى يمكن أن تتكون منهما
2 - احسب القوة الدافعة الكهربية لهذه الخلية 3 - وهل يصدر عنها تيار كهربى ام لا و لماذا 0
( د ) احسب وزن الكلور المتصاعد عند إمرار كمية كهرباء فى محلول كلوريد المونيوم وتم ترسيب 54 جم المونيوم إذا كان تكافؤ الألمونيوم ثلاثى والكلور أحادى ( Al = 27 - Cl = 35 , 5 )

[شحات شفيق]

القوة الدافعة الكهربية للخلية (ق . د . ك) :
هى مجموع جهدى التأكسد والاختزال لقطبى الخلية أو الفرق بين جهدى التأكسد أو الفرق بين جهدى الاختزال .
ق . د . ك . للخلية = جهد تأكسد الأنــود + جهد اختزال الكاثود .

= جهد تأكسد الأنـــود - جهد تأكسد الكاثــود .
= جهد اختزال الكاثود - جهد اختزال الأنـود .

ملاحـظة :
1 - إذا كانت إشارة ق . د . ك . للخلية موجبة يكون التفاعل تلقائى وتكون الخلية جلفانية .

2 - إذا كانت إشارة ق . د . ك . للخلية سالبة يكون التفاعل غير تلقائى وتكون الخلية تحليلية .
3 - تقاس القوة الدافعة الكهربية للخلية بواسطة الفـولـتمـيتر .

4 - جهد تأكسد القطـب يساوى جهد اختزال القطـب مع تغيير الإشارة .
أى أن جهد تأكسد الخارصين = 76 , 0 فولت - يكون جهد اختـــزال الخارصين = - 0.76 فولت .

.................................................. ..........................

مثال1: إذا كان جهد تأكسد الخارصين 0.76 فولت وجهد تأكسد النيكل 0.23 فولت أوجد الآتـــــى :
1 - القوة الدافعة الكهربية للخليلة - الأنود - الكاثود .
2- الرمز الاصطلاحى للخلية وهل التفاعل تلقائى أم لا ولماذا ؟

الـحــــــــــــــــل

جهد تأكسد الخارصين 0.76 فولت الأنود الخارصين .

جهد تأكســــد النيكل 0.23 فولت الكاثود النيكل .
ق . د . ك = جهد تأكسد الخارصين - جهد تأكسد النيكل

= 0.76 – 0.23 = 0.53 فولت

إشارة ق . د . ك موجبة يكون التفاعل تلقائى والخلية جلفانية .
الرمز الاصطلاحى للخلية :Zn/ Zn+2= Ni+2 / Ni

.................................................. .........................

مثال 2 : خلية أنودها الفضة وكاثودها النيكل وجهد اختزال الفضة 8 ,0 وجهد اختزال النيكل - 0.23 فولت
أوجد الآتى : 1 - القوة الدافعة الكهربية للخلية وهل التفاعل تلقائى أم لا ولماذا ؟
2 - الـرمز الاصطلاحى للخلية ؟

الـحـــــــــــــــــــــل

ق . د . ك للخلية = جهد اختزال الكاثود - جهد اختزال الأنود

= - 0.23 - 0.80 = - 1.03 فولت .

الخلية تحليلية والتفاعل غير تلقائى - لأن إشارة ق . د . ك سالبة .
الرمز الاصطلاحـى : 2Ag / 2Ag+ = Ni+2 / Ni

.................................................. ..................................

س : ثلاث عناصر أ , ب , جـ جهود اختزالها على الترتيب ( 8 , 0 & - 8 , 1 & - 4 , 0 ) أوجد الأتى

أ – أي هذه العناصر يقع بعد الهيدروجين في متسلسلة الجهود الكهربية أو يسبقه .
ب – رتب هذه العناصر من حيث النشاط الكيميائى تصاعدى .
جـ – أحد هذه العناصر يعتبر عامل مختزل قوي فما هو ؟ ولماذا -
د – عدد الخلايا التى تنشأ من هذه العناصر مع إيجاد ق . د . ك للخلية بين العنصرين أ , جـ والرمز الاصطلاحى تكافؤ ( أ ) ثنائى و ( جـ ) أحادى .