المحاولات السابقة لمحاولة مندليف لتصنيف العناصر

[ama-gh]

يا جماعة لو سمحتم الاستاذ بتاع العلوم طلب مننا بحث عن المحاولات السابقة لمحاولة مندليف لتصنيف العناصر

وانا مش عارف اجيبة وبيقول اللي مش هيجية هيديلوة صفر فياريت اي حد يجبيهولي وامانة عليكم اول ما تقراوا الموضوع تحاولوا

ولكم جزيل الشكر

[مستر حاتم فتحي]

البحث ممكن في جوجل هيديك جميع المحاولات التي سبقت مندليف وموزلي
الموضوع بسيط شوية تعب ياللا شد حيلك انت لسة قاعد

[Romantic love]

ممكن ده




محاولات تصنيف العناصر
المقصود بتصنيف العناصر :i
هو ترتيبها لسهولة دراستها وايجاد علاقة بين العناصر وخواصها الفيزيائية والكيميائية .
ا ( الجدول الدوري لمندليف .
مميزات جدول مندليف
g تنبأ مندليف بامكانية اكتشاف عناصر جديدة . وكذلك حدد قيم اوزانها الذرية وترك لها خانات فارغة في جدوله الدوري .
صحح الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصرg .
عيوب جدول مندليف
اضطر إلى الإخلال بالترتيب التصاعدي للاوزان الذريةg لبعض العناصر لوضعها في المجموعات
التي تتناسب مع خواصها .
وضع اكثر منg عنصر في خانة واحدة مثل : النيكل والكوبلت .
2 ) الجدول الدورى لموزلى
e اكتشف العالم رذرفورد أن نواة الذرة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة .
اكتشفe موزلي أن الخواص تتكرر دوريا وهذا مرتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى .
e أعاد موزلي ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية .
بحيث يزيد العدد الذري لكل عنصر عن العنصر الذي يسبقه في نفس الدورة بمقدار واحد صحيح .
e أضاف مجموعة الغازات الخاملة في المجموعة الصفرية .
e قسم عناصر كل دورة إلى مجموعتين فرعيتين هما A,B حيث وجد فروقا بين خواصهما .
e خصص مكانا أسفل الجدول لمجموعتي اللانثانيدات والأكتينيدات .
3 ) الجدول الدورى الحديث
اكتشف العالم بورe مستويات الطاقة الرئيسية وعددها سبعة في أثقل الذرات.
بعد ذلك تم اكتشاف مستويات الطاقة الفرعية.
تمت عملية إعادة تصنيف العناصر تبعا لـ :e
1 – التدرج التصاعدي في أعدادها الذرية .
2 - طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات.
وصف الجدول الدوري الحديث
يتكون الجدول الدورى من 116 عنصرا منها 92 عنصرا موجود متوافرا في القشرة الأرضية
أما بقية العناصر فهي تحضر صناعيا تم تقسيمهم إلى :
(أ‌) 7دورات أفقية (ب) 18 مجموعة رأسية
عناصر المجوعات (A) توجد على يسار ويمين الجدول
عناصر المجموعات (تقع في وسط الجدول وتبدأ في الظهور من أول الدورة الرابعة .
تحديد مكان عنصر بالجدول الدوري بمعلومية العدد الذري
رقم العنصر يساوي عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات .
رقم المجموعة يساوي عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير .
كما أنه يمكن معرفة العدد الذري للعنصر من موقعه في الجدول الدوري بعكس الخطوات السابقة.
لاحظ أن
العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة ويساوي عدد البروتونات داخل النواة
العدد الذري مقدار صحيح ويزداد في الدورة الواحدة من عنصر لعنصر بمقدار واحد صحيح .
س : هل يمكن اكتشاف عنصر بين ( X,Y) علما بأن أعدادهما الذرية 12 و 13
ج : لا . لأن العدد الذري مقدار صحيح لأنه يساوي عدد الإلكترونات ويساوي عدد البروتونات .
* حدد موقع العناصر التالية فى الجدول الدورى الحديثO 8 - Na 11)
الحل:- (1)- توزيع عنصر الأكسجين (2)- توزيع عنصر الصوديوم
*عنصر الأكسجين يقع في:- *عنصر الصوديوم يقع في:-
الدورة :- الثانية الدورة :- الثالثة
المجموعة :- 6 A المجموعة :- 1A
مثال : احسب العدد الذري لكل من:
عنصر x يقع في الدورة الثانية والمجموعة (6A).
تدور الالكترونات في مستويين للطاقة.
العنصر يقع في المجموعة (6A).
مستوى الطاقة الخارجي يدور به 6الكترونات.
- العدد الذري للعنصر=2+6=8
مثال : العنصر Y يقع في الدورة الثالثة والمجموعة الصفرية .
تدور الالكترونات في ثلاثة مستويات للطاقة .
العنصر يقع في المجموعة الصفرية.
مستوى الطاقة الخارجي يدور به8الكترونات.
-العدد الذري للعنصر =2+8+8=18.
تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث
اولا : خاصية الحجم الذرى
1- الحجم الذرى لعناصر الدورة الواحدة يقل بزيادة العدد الذرى لزيادة قوة جذب النواة الموجبة للالكترونات الموجودة فى مستوى الطاقة الاخير (المستوى الخارجى) .
2- الحجم الذرى لعناصر المجموعة الواحدة يزداد بزيادة العدد الذرى لزيادة عدد مستويات الطاقة فى ذراتها .
ثانيا: خاصية السالبية الكهربية :
السالبية الكهربية : هى مقدرة الذرة فى الجزئ التساهمى على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها .
1- بزيادة العدد الذرى تزداد السالبية الكهربية لعناصر الدورة الواحدة ، وتقل بالنسبة لعناصر المجموعة الواحدة .
2- السالبية الكهربية لعنصر الفلور اكبر ما يمكن وهى تساوى 4 .
ما مقدار الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصري مركب كلوريد الصوديوم الايونى ؟
تنشأ بين عنصرين (الكلور والصوديوم ) فرق السالبية الكهربية بينهما كبير ( أكبر من 1,7 ) .
(المركبات القطبية )
هي مركبات تساهمية يكون الفرق في السالبية الكهربية بين عنصري الرابطة كبير نسبيا
(1,7 إلى 0,4) .
وكلما زاد الفارق كلما زادت قطبية المركب .
- جزئ الماء وجزئ النشادر من امثلة المركبات القطبية .
قطبية الماء أعلى من قطبية النشادر (جذب ذرة الأكسجين لإلكترونات الرابطة أكبر من جذب ذرة النشادر ) لأن السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من النيتروجين .DABOON
إذا كان الفرق في السالبية صغير أقل من 0,4 يكون المركب غير قطبي .
الخاصية الفلزية واللافلزية
تقسم العناصر إلى أربعة أنواع رئيسية
الفلزات – اللافلزات – أشباه الفلزات – الغازات الخاملة
تتميز الفلزات باحتواء غلاف تكافئها على أقل من أربعة إلكترونات وتميل إلى فقد هذه الإلكترونات مكونة أيون موجب حتى تصل للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل .
تتميز اللافلزات باحتواء غلاف تكافئها على أكثر من أربعة إلكترونات وتميل إلى اكتساب إلكترونات مكونة أيون سالب حتى تصل للتركيب الالكتروني لأقرب غاز خامل .
هناك عناصر تتشابه خواها مع خواص الفلزات أحيانا ومع اللافلزات أحيانا أخرى تعرف بأشباه الفلزات .
يصعب التعرف على أشباه الفلزات من تركيبها الإلكتروني لاختلاف أعداد إلكترونات المستوى الأخير.
تدرج الصفة الفلزية في الجدول الدوري
الدورة : تبدأ بعنصر فلزي قوي وبزيادة العدد الذري في نفس الدورة تقل الصفة الفلزية تدريجيا حتى نصل إلى أشباه الفلزات ثم يبدأ ظهور اللافلزات وبزيادة العدد الذري تزداد الصفة اللافلزية حتى نصل إلى أقوى اللافلزات في المجموعة 7A .
المجموعة : daboon
تزداد الصفة الفلزية بزيادة العدد الذري كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل المجموعة لكبر الحجم الذري
تقل الصفة اللافلزية لصغر قيم سالبيتها الكهربية .
الخواص الكيميائية للفلزات
1 ) تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد فلزية قاعدية .
MgOàMg + O2
2 ) الأكاسيد التي تذوب في الماء تكون قلويات ( بعض الأكاسيد لا تذوب في الماء مثل أكسيد الحديد)
Mg(OH)2àMgO + H2O
2 ) ترتب الفلزات تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي " متسلسلة النشاط الكيميائي "
ويتضح اختلاف سلوكها مع الماء
الفلزات سلوكها مع الماء
البوتاسيوم
الصوديوم K
Na يتفاعلان مع الماء لحظيا ، ويتصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة .
الكالسيوم
الماغنسيوم Ca
Mg يتفاعلان ببطء شديد مع الماء البارد
الخارصين
الحديد Zn
Fe يتفاعلان في درجات الحرارة مع بخار الماء الساخن فقط .
النحاس
الفضة Cu
Ag لا يتفاعلان مع الماء .
يتم تنظيف الأواني الفضية بواسطة الماء المغلي دون أن تتأثر الفضة .
3 ) تتفاعل الفلزات النشيطة مع الأحماض المخففة مكونة ملح الحمض وغاز الهيدروجين .
MgCl2 + H2àMg + 2HCl
الخواص الكيميائية للافلزات
1- لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض .
2- تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد لا فلزية
يعرف معظمها بالأكاسيد الحامضية .
CO2àC + O2
3- تذوب الأكاسيد الحامضية في الماء مكونة أحماضا .
àCO2 + H2O H2CO3







الـمجموعات الرئيسية في الجدول الدوري
1 – مجموعةالأقلاء 1A
تقع في أقصى يسار الجدول الدوري وسميت بهذا الاسم لأنها تتفاعل معالماء مكونة محاليل قلوية Na OH + H2àNa + H2O
الصفات العامة
1) فلزاتأحادية التكافؤ ( لاحتواء غلاف تكافؤها على إلكترون واحد )
2) تميل إلى فقدالكترون تكافؤها مكونة أيونات موجبة تحمل شحنة موجبة واحدة .
3) عناصر نشطةكيميائيا لذلك تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافين لمنع تفاعلها مع الهواءالرطب.
4) يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة الحجم الذري ويعتبر عنصر السيزيوم Cs هو أنشط الفلزات.
5) جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة .
6) معظمها منخفضالكثافة .
2 – مجموعة الأقلاء الأرضية 2A
الصفات العامة
1) عناصر ثنائيةالتكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على الكترونين .
2) تميل إلى فقد الكتروني تكافئهامكونة أيونات موجبة الشحنة تحمل شحنتين موجبتين .
3) أقل نشاطا من فلزات الأقلاء .
4) يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة أحجامها الذرية لسهولة فقد الكترونيالتكافؤ.
5) جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .
6) كثافتها أكبر من كثافةفلزات الأقلاء .
3 – مجموعة الهالوجينات 7A
الهالوجينات تعني مكونات الأملاح؛ لأنها تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاحKBràBr2 + K
الصفات العامةDABOON
1) لا فلزات أحادية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على 7 إلكترونات تميل إلى اكتسابإلكترون واحد مكونة أيون موجب أو تشارك بإلكترون واحد مكونة رابطة تساهمية أحادية .
2) توجد جزيئاتها ثنائية الذرة Cl2 , F2
3) عناصر نشطة كيميائيا ، لذا لاتوجد في الطبيعة على صورة عناصر منفردة بل في صورة مركبات كيميائية ( باستثناء عنصرالإستاتين الذي يحضر صناعيا )
4) يحل كل عنصر في المجموعة محل العناصر التيتليه في محاليل أملاحها .
Na Cl + I2àCl2 + Na I
K Br +àBr2 + K I I2
5) تتدرج حالتها الفيزيائية من الصورة الغازية ( الفلور والكلور ) إلى الصورةالسائلة ( البروم) إلى الصورة الصلبة ( اليود )
المجموعة الصفرية
تقعالمجموعة 18 في اقصى يمين الجدول الدوري وهي آخرمجموعات الفئة P .
تسمى عناصرهابالغازات الخاملة ؛ لانها لا تتفاعل مع باقي عناصر الجدول في الظروفالعادية.
الصفات العامة
1) عناصر تكافؤها صفر ؛ لاكتمال مستوى طاقتها الاخيرفلا تدخل في تفاعل كيميائي في الظروف العادية فهي لا تفقد ولا تكتسب الكترونات .
2) تتواجد في صورة جزيئات احادية التكافؤ .
3) عناصر خاملة ( غير نشطة ) كيميائيا .
4) غازات عديمة اللون .
خواص العناصر واستخداماتها
1- يستخدم الصوديوم السائل في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلى خارجه ؛ لأنه فلزجيد التوصيل للحرارة ( تستخدم هذه الطاقة في الحصول على الطاقة البخارية اللازمةلتوليد الكهرباء ) .
2- تستخدم شرائح السيليكون في صناعة اجهزة الكمبيوتر لانهمن أشباه الموصلات التي يتوقف توصيلها للكهبراء على درجة الحرارة .
3- يستخدمالنيتروجين المسال في حفظ قرنية العين لانخفاض درجة تجمده -196 5س .
4- يستخدمالكوبلت 60 المشع في حفظ الأغذية ( تعقيم اللحوم ) لأن أشعة جاما التي تصدر منهتمنع تكاثر الجراثيم دون أن تؤثر على الإنسان .
5- يستخدم غازي الهيليوم والنيونفي انتاج نوعا من أشعة الليزر .
تطبيق حياتي
التخلص من رائحة الثلاجة : نضعقطعة من الفحم النباتي ليجمع الغازات على سطحه . 
اهمية الماء
1) الماء مهم لحياة الكائنات الحية ؛ فهو مهم لجميع العمليات الحيوية .
2) وسيلة نقل هامة بحرية ونهرية
3) مصدر للطاقة الكهربية كما في كهراء السد العاليبمصر .
استخدامات الماء
الزراعة والصناعة والاستخدامات الشخصيةمصادرالماءالانهار والبحار والمحيطات ومياه الأمطار والآبار والعيون .
تركيبالماءجزئ الماء يتكون من ارتباط ذرة اكسجين بذرتين هيدروجين لتكوين رابطتينتساهميتين احاديتين بينهما زاوية 104,5 درجةنتيجة لكبر قيمة السالبية الكهربيةللأكسجين مقارنة بالهيدروجين ينشأ بين جزيئات الماء القطبية نوعا من التجاذبالالكتروستاتيكي الضعيف يسمى الرابطة الهيدروجينية وتعتبر هذه الروابط الهيدروجينيةمن أهم العوامل المسئولة عن شذوذ خواص الماء .
خواص الماء DABOON
1 - ينفرد الماءعن باقي المركبات بوجوده في حالات المادة الثلاث في درجات الحرارة العادية .
2 - الماء مذيب قطبي جيد لمعظم المركبات الأيونية ولبعض المركبات التساهمية التي يكونمعها روابط هيدروجينية ( مثل السكر ).
3 - ارتفاع درجتي غليانيه وانصهاره ( يغليعند 100 ويتجمد عند 0 درجة سيليزيوس ) ويرجع ذلك لوجود الروابط الهيدروجينية .
4 - كثافة الماءيشذ الماء عن جميع المواد في ان كثافته وهو في الحالة الصلبة أقلمن كثافته في الحالة السائلة لذلك تجد الثلج يطفو فوق الماء في المناطق القطبية ممايحافظ على حياة الكائنات المائية وكذلك تنفجر زجاجات الماء عند وضعها فيالفريزر.
تفسير ذلكعند انخفاض درجة الحرارة عن 4 5 س تتجمع جزيئات الماءبواسطة الروابط الهيدروجينية مكونة بللورات ثلج سداسية الشكل كبيرة بينها الكثير منالفراغات مما يزيد من حجم الماء وبالتالي تقل كثافة الماء عند التجمد .
5 – ارتفاع قيم الحرارة الكامنةارتفاع قيم الحرارة الكامنة يجعل الماء يقاومالتغير من الحالة الصلبة إلى السائلة ومن السائلة إلى الغازية وهذه الخاصية تجعلهمن أهم السوائل في اطفاء الحريق حيث انه يستهلك كمية كبيرة من حرارة الاحتراق.
6 – ضعف تأينه
تتحول بعض المركبات التساهمية إلى أيونات ، ويعتبر الماء النقي ضعيفالتأين .
7 – متعادل التأثير على ورقة عباد الشمس
7 – مقاومة التحلللاينحل الماء إلى عنصريه في الظروف الطبيعية أو بتأثير الحرارة وهو ما يساعد على بقاءالمحاليل المائية الموجودة في خلال الكائنات الحية.
التحليل الكهربي للماءيستخدم جهاز فولتامتر هوفمان لتحليل الماء كهربيا .
يتصاعد غاز الهيدروجينفوق المهبط بينما يتصاعد الاكسجين فوق المصعد
حجم غاز الهيدروجين ضعف حجمالأكسجين
H2O H2 + O2
تلوث الماء
إضافة أي مادة إلى الماء يحدث تغيراتدريجيا في خواصه مما يجعله يؤثر على صحة وحياة الكائنات الحية .

[Romantic love]

او ده




تصنيــف العناصـر
• مقدمـــــة :
وضعت العديد من المحاولات لتصنيف العناصر فى ضوء خواصها المتشابهة وذلك من أجل سهولة دراسة خواصها 0
الجدول الدورى لمندليف :
• العالم الروسى ( ديمترى مندليف ) : -
- يعتبر الجدول الدوري لمند ليف أول جدول وضع لتصنيف العناصر .
- رتب مندليف العناصر فى جدوله تبعاً للتدرج فى الكتلة الذرية (أوزانها الذرية)
- لاحظ مند ليف تكرار خواص العناصر بصورة دورية
الجدول الدوري لمند ليف
- نظام يتم فيه ترتيب العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب الأوزان الذرية
عيوب الجدول لمند ليف
التصنيف الغير دقيق للعناصر
 الوزن الذرى :
* هو النسبة بين كتلة ذرة من العنصر إلى كتلة ذرة من الهيدروجين البدول
* هو النسبة بين كتلة ذرة من العنصر إلى 1/12 من كتلة ذرة الكربون
ما معنى أن الوزن الذرى للحديد = 56
وزن ذرة الحديد يعادل وزن ذرة الهيدروجين 56 مرة
علل: لجأ العلماء إلى تصنيف العناصر في الجداول . - لسهولة دراسة خواصها الفيزيقية والكيميائية
علل: يصعب التصنيف الدقيق للعناصر في جدول مند ليف .
- بسبب ترتيب العناصر تصاعدياً حسب الكتلة الذرية (أوزانها الذرية).
علل لجدول مند ليف عيوب
بسبب التصنيف الغير دقيق للعناصر

الجدول الدورى للعالم موزلى
*العالم موزلى
- عندما قام بدراسة خواص العناصر الكيميائية والفيزيقية وجد أنها ترتبط
ارتباطاً دورياً بالعدد الذرى والتركيب الإلكتروني لها فقام بترتيب العناصر
ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية وليس أوزانها الذرية
 علل : رتب موزلى العناصر في الجدول الدوري ترتيباً تصاعدياً حسب العدد الذرى
لأنه عندما قام بدراسة خواص العناصر الكيميائية والفيزيقية وجد أنها ترتبط ارتباطاً دورياً بالعدد الذرى والتركيب الإلكتروني لها
 علل: تحتل العناصر التالية ( 8X16 , 8Y17 , 8Z18 ) أماكن مختلفة في جدول مند ليف ونفس المكان في الجدول موزلى 0
- تحتل هذه العناصر أماكن مختلفة في جدول مند ليف :لأن العناصر في جدول مندليف
رتبت حسب الأوزان الذرية وهذه العناصر مختلفة في الوزن الذرى
- تحتل هذه العناصر نفس المكان في جدول موزلى : لأن العناصر في جدول موزلى رتبت حسب الأعداد الذرية وهذه العناصر متشابهة في العدد الذرى
الجدول الدوري الحديث :-
*الجدول الدورى :-
*هو نظام دوري يتم فيه ترتيب العناصر حسب: الزيادة في العدد الذرى و طريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات.
العوامل التي ساعدت على اكتشاف الجدول الدوري الحديث تم بناء الجدول الدوري الحديث بعد اكتشاف أ - التركيب الدقيق للذرة ومستويات الطاقة الحقيقة.
ب- طريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات.
تحديد موقع العنصر فى الجدول الدوري
لتحديد موقع العنصر فى الجدول الدوري يجب عمل الآتى:-
- معرفة قيمة العدد الذرى وعمل التوزيع الإلكتروني ومنة نحدد
أ-رقم المجموعة هو:
عدد الإلكترونات الموجودة فى المستوى الأخير
ب- رقم الدورة هى:
عدد المستويات الموجودة حول النواة يدل
*امثلـــــة:-
العنصر العدد الذرى التوزيع الإلكترونى عدد المستويات عدد الإلكترونات فى المستوى الأخير رقم الدورة رقم المجموعة
N M L K
1H 1 1 1 1 الاولى 1A
8O 8 6 2 2 6 الثانية 6A
13Al 13 3 8 2 3 3 الثالثة 3A
17Cl 17 7 8 2 3 7 الثالثة 7A
19K 19 1 8 8 2 4 1 الرابعة 1A
2He 2 2 1 مكتمل الاولى صفرية
18Ar 18 8 8 2 3 مكتمل الثانية صفرية
 العلاقة بين رقم المجموعة وعدد إلكترونات المستوى الأخير رقم الدورة
- من الجدول السابق نجد انة رقم المجموعة يتناسب
تناسبا طرديا مع عدد إلكترونات المستوى الأخير
 علل : يوضع الكبريت 16S في الدورة الثالثة
المجموعة السادسة . عدد إلكترونات المستوى الأخير
- لأنه من خلال التوزيع الإلكتروني نجد أن ذرة الكبريت تحتوى
على ثلاث مستويات طاقة حول النواة فتقع فى الدورة الثالثة وستة
إلكترونات فى مستوى الطاقة الأخير فيقع فى المجموعة السادسة
 علل : معرفة التوزيع الإلكتروني لكل عنصر تحدد موقعه في الجدول الدوري
-لأنة من خلالة يتم معرفة عدد مستويات الطاقة الذي يدل على رقم الدورة
ومعرفة عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير الذي يدل على رقم المجموعة
مكونات الجدول الدوري :
*يتكون الجدول الدوري الحديث من : يمين الجدول وسط الجدول يسار الجدول
- 7 دورات أفقية
- 16 مجموعة رأسية
فى 18 صف
* ينقسم الجدول إلى ثلاث مناطق هم :-
يمين الجدول وسط الجدول يسار الجدول
المجموعات بعض الفلزات ، اشباة الفلزات واللافلزات والعناصر الخاملة 3B,4B,5B,6B.7B ,الثامنة ,1B,2B 1A ,2A
العناصر 3A,4A,5A ,6A,7A, 0 العناصر الإنتقالية
الفلزات
قارن بين الدورة والمجموعة
الــــــدورة المجموعـــــــة
تعريف عناصر مرتبة ترتيباً أفقياً من اليسار إلى اليمين تصاعدياً حسب الزيادة في العدد الذرى عناصر مرتبة ترتيباً رأسياً تصاعدياً من أعلى لأسفل حسب الزيادة في العدد الذرى.
التشابه
1- عدد المستويات الرئيسية
2- رقم الدورة 1-التكافؤ (عدد إلكترونات المدار الأخير)
2-رقم المجموعة .
الإختلاف عدد إلكترونات المستوى الأخير
والتكافؤ و رقم المجموعة -عدد مستويات الطاقة الرئيسية
-رقم الدورة.
تدرج
الخواص من اليسار إلى اليمين. من أعلى لأسفل.

خواص العناصر - مختلفة في الخواص الكيميائية
-كل عنصر يزداد عن العنصر السابق له بواحد إلكترون. -متشابهة في الخواص الكيميائية.
كل عنصر يزيد عن العنصر السابق له بمستوى طاقة كامل
خواص أخرى - تبدأ كل دورة بملء مستوى طاقة جديد
- تبدأ كل دورة بعنصر فلز و تنتهي بعنصر لا فلز (خامل) - تبدأ كل مجموعة بإضافة إلكترون جديد في نفس المستوى.
الصفة الفلزية -تقل عند الانتقال من اليسار إلى اليمين
-تتناسب الصفة
الفلزية عكسيا
مع العدد الذرى -تزداد عند الانتقال من أعلى لأسفل
-تتناسب الصفة
الفلزية طرديا
مع العدد
الذرى
الصفـة اللافلزية -تزداد عند الانتقال من اليسارإلى اليمين
-تتناسب الصفة
اللافلزية طرديا
مع العدد الذرى -تقل عند الانتقال
من أعلى لأسفل
-تتناسب الصفة
اللافلزية عكسيا
مع العدد الذرى
 علل يتكون الجدول الدوري من سبع دورات أفقية
لآن الذرة تحتوى على سبع مستويات طاقة كل مستوى يمثل دورة
 علل تتشابه خواص العنصر 11Na مع خواص العنصر 19K
لأن كل منهم يحتوى على واحد إلكترون في المدارالأخير
أى متشابهين في عدد إلكترونات المستوى الأخير
 علل يوجد تشابه بين تركيب الذرة والجدول الدوري
لآن عدد مستويات الطاقة في الذرة يساوى عدد الدورات في الجدول الدوري
 علل : تحتوى الدورة الأولى على عنصران فقط .
- لأنه يتم فيها امتلاء مستوى الطاقة K الذي يتشبع بإلكترونين فقط
 علل : تحتوى الدورة الثانية على ثمانية عناصر فقط
- لأنه فيها يتم امتلاء مستوى الطاقة L الذي يتشبع بثمانية إلكترونات.
 علل الصوديوم 11Na أكثر صفة فلزية من الألومونيوم 13Al
- لآن الصفة الفلزية تقل في الدورة بزيادة العدد الذرى
 علل : تختلف عناصر الدورة الواحدة في الخواص الكيميائية .
لأن عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير لعناصر الدورة الواحدة مختلف
 علل : عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخواص الكيميائية .
لأن مستوى الطاقة الأخير لها يحتوى على نفس العدد من الإلكترونات.
 علل تختلف خواص العنصر 17Cl عن خواص العنصر 16S
-لأن 17Cl يحتوى على سبعة إلكترون فى المدار الأخير وS 16يحتوى على ستة إلكترون فى المستوى الأخير أى مختلفين في عدد إلكترونات المستوى الأخير
 علل يقع الصوديوم في نفس مجموعة الليثيوم ونفس دورة الكلور
-يقع الصوديوم في نفس مجموعة الليثيوم لأن كل منهم يحتوى على واحد إلكترون في المستوى الأخير
-يقع الصوديوم في نفس دورة الكلور لآن كل منهم يحتوى على ثلاث مستويات طاقة
 علل الكلور أكثر صفة لا فلزية من الفوسفور
لآنهم يقعان فى دورة واحدة الصفة اللافلزية تزداد في الدورة بزيادة العدد
الذرى
 علل السيزيوم أكثر صفة فلزية من الصوديوم
لآنهم يقعان فى مجموعة واحدة و الصفة الفلزية تزداد في المجموعة بزيادة العدد الذرى
تدريب محلول
1-أمامك مجموعة من العناصر كون منها دورة ومجموعة مع ذكر السبب
.11Na – 4Be – 19K – 7N – 9F – 3Li
الاجابة:
المجموعة: (Li,K,Na )لانهم متساوين فى عدد الكترونات المستوى الاخير
الدورة : (4Be –7N – 9F – 3Li ) لانهم متساوين فى عدد مستويات الطاقة
================================================== =========
2-الجدول التالي يمثل إحدى دورات الجدول الدوري الحديث .. وضح الآتي
0 7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A
Z Cl S Y Si Al X Na
أ - نوعية العناصر X ,Y , Z و عدد مستويات الطاقة فى العنصر X
ب- عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير للعناصر X ,Y , Z
الاجابة : أ- (العنصر Z خامل ، Y لافلز ،X فلز )
-عدد مستويات الطاقة للعنصر (X) = 3
ب- العنصر Z = 8 ، =Y5 ، X =2
================================================== ====
3-عنصر فلز Y يتحد مع الأكسجين ويكون اكسيد صيغتة YO اذا كان هذا العنصر يقع فى الدورة الثالثة من الجدول الدورى الحديث
1- اوجد التكافؤ الإجابة : ثنائى
2- اوجد العدد الذرى الإجابة : (2-8-2) العدد الذرى =12
3- اذكر المجموعة التى يقع فيها الإجابة : الثانية
================================================== ====
4-امامك جزء من الجدول الدورى استبدل الأرقام بالحروف الآتية V, W, X, Y, Z
0 7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A
2 1
10 9 8 7 6 5 4 3
18 17 16 15 14 13 12 11
1- V عناصر تشغل مواقع الغازات الخاملة
2- W عناصر تشغل مواقع الأقلاء
3- X عناصر تشغل مواقع أقوى لا فلز في كل دورة
4- Yعناصر تشغل مواقع عناصر تكون المركب YX2
5- Zعناصر تشغل مواقع عناصر تكون المركب W3Z
6- اختر عند اتحاد عنصر من Y مع عنصر من Z يتكون مركب صيغتة.
(YZ/Y2Z3 /Y3Z2 /Y2Z /Y3Z)
الإجابة (1- 0 ، 2- 1A ، 3-7A ، 4-2A ، 5- 5A ، 6- Y3Z2)
5-أى العناصر أقوى الصفة المطلوبة في مع ذكر السبب
1- (11Na , 12Mg,13 Al ) (صفة فلزية) 2-( 4Be, 20Ca,12Mg ) (صفة فلزية)
3-( 17Cl , 16S,15P ) (صفة لافلزية ) 4- (7N,15P )( صفة لافلزية)
الإجابة
الإجابة التعليل
1 11Na لآن الصفة الفلزية فى الدورة تقل بزيادة العدد الذرى
2 20Ca لآن الصفة الفلزية فى المجموعة تزدد بزيادة العدد الذرى
3 17Cl لآن الصفة اللافلزية فى الدورة تزدد بزيادة العدد الذرى
4 7N لآن الصفة اللافلزية فى المجموعة تقل بزيادة العدد الذرى
================================================== =========
6- فى المركب A2B3اذا كان العنصر A يقع فى الدورة الثالثة و العنصر B يقع فى الدورة الثانية اوجد العدد الذرى لكل من العنصرين A,B
العنصر الدورة المجموعة التوزيع العدد الذرى
A الثالثة الثالثة 2-8-3 13
B الثانية السادسة 2-6 8
================================================== ====
7-من دراستك لتدرج الخواص الفلزية واللافلزية في الجدول الدوري الحديث لثلاثة عناصر هم A= 11 & B= 15 & C = 17 جاءت العلاقة بين العدد الذرى
والخاصية اللافلزية كما بالشكل اجب عما يأتى
1- العنصر الأقوى صفة لا فلزية هو C
2-العلاقة السابقة تتحدد في الدورة أم المجموعة ولماذا
الاجابة :
الدورة لآن الصفة اللافلزية فى الدورة تزدد بزيادة العدد الذرى
تتناسب الصفة اللافلزية تناسبا طرديا مع العدد الذرى فى الدورة

كل ما احتاجه هو الدعاء لى بالتفوق امانه عليك

[الباحثه عن الحياه]

يا جماعه هو بيقول المحاولات السابقة لمحاولة مندليف انا ممكن افيدك فى الحكايه دى
بدات المحاولات بعد ان حدد روبت بويل مفهوم العنصر وكانت اولى المحاولات هى محاولة برازليوس حيث صنف العناصر على حسب الخواص الكميائيه والفزيائيه الى مجموعتين وهما الفلزات والافلزات وذلك قبل معرفة العلماء اى شئ عن تركيب الذرة
ثلا ثيات دوبرينير
رتب العالم دوبرينير العناصر الى مجموعات كل مجموعه بها 3 عناصر وذلك حسب العلاقه بين خواصها الكميائيه والكتل الذريه
وعرفت باسم ثلاثيات دوبرينير

حاول العالم نيولاندز ترتيب العناصر فى مجموعات سباعيه بحيث الاول يشبه الثامن والثانى يشبه التاسع والثالث يشبه العاشر وهكدا

[الباحثه عن الحياه]

قصة الجدول الدوري في الحقيقة قصة مشوقة ومثيرة تتضح فيها كيف تتطور المفاهيم العلمية من أفكار بسيطة وقد تكون ساذجة ومضحكة في بعض الأحيان إلى أن تصبح انموذجاً علمياً يفتخر كل من ساهم في انجازه ، ومن هذه المفاهيم العلمية التي تطورت عبر التاريخ جدولنا الدوري الحديث والذي بدأت فكرته بمحاولة بسيطة قام بها كيميائي لترتيب العناصر في جدول معين ثم تطور هذا التصنيف حتى وصل إلى ما وصل إليه الآن .
ويبدوا بأنه لم يكن هناك حاجة في القديم لترتيب العناصر وتصنيفها في جدول خاص ، لسببٍ بسيط وهو أن عدد هذه العناصر لم يكن يتجاوز عدد أصابع اليدين ، ولكن بتطور علم الكيمياء واكتشاف المزيد من العناصر بات من الضروري تصنيف هذه العناصر وجدولتها لتيسير دراستها وتسهيل التعامل معها .
ولعله من أولى المحاولات التي تمت لغرض تصنيف العناصر وترتيبها في جداول خاصة محاولة تصنيف العناصر إلى مجموعتين وهما الفلزات واللافلزات ، فقد لوحظ أن هناك مجموعة من العناصر تتميز بالخصائص التالية :

* مواد صلبة ذات مظهر براق .
* قابلة للسحب على شكل أسلاك والطرق على شكل صفائح .
* موصلة جيدة للحرارة والكهرباء .
* ذات درجة غليان وانصهار مرتفعة في الغالب .

أطلق على هذه العناصر الفلزات ( مثل الحديد ، الذهب ، الصوديوم ... الخ ) .
كما أطلق على العناصر التي تتصف بعكس هذه الخواص باللافلزات ( مثل الهيدروجين ، الكربون ، الكبريت .... الخ ) .

العرض :

كانت البداية مع دوبرينر Johann Dobereiner الكيميائي الالماني ( 1780_ 1849 ) والذي لاحظ أن هناك تشابهاً وتدرجاً في خواص العناصر الثلاث بحيث أن للعنصر الثاني خواص فيزيائية وكيميائية متوسطة بين خواص العنصرين الأول والثالث :

Ca Sr Ba <==== 40 88 137

كما لاحظ أن الوزن الذري للعنصر الأوسط يساوي متوسط الوزن الذري للعنصرين الأول والثالث .

(40 + 137) ÷ 2 = 88

ظنها في البداية صدفة طريفة ولكن سرعان ما اكتشف أن هذه القاعدة تنطبق على ثلاثيات أخرى من العناصر مثل ثلاثية :

Li Na K <==== 7 23 39

وثلاثية Cl Br I <==== 35 80 127



وهنا نشر دوبرينر ملاحظته هذه واطلق عليها التصنيف الثلاثي ودونت في التاريخ كأول محاولة علمية لتصنيف العناصر المكتشفة .


وفي محاولة تالية قام John Newlands وهو كيميائي انجليزي (1837-1898)



بترتيب العناصر حسب ازدياد الوزن الذري في شكل مجموعات تتكون كل مجموعة من ثمان عناصر ، فلاحظ أن الخواص المتشابهة للعناصر تتكرر دورياً وبانتظام بشكلٍ يشبه تدرج السلم الموسيقي .



فكانت محاولة يطلق عليها ثمانيات نيولاندز ( Law of Octaves )



وفي عام 1869 للميلاد ظهر عالم روسي يدعى مندليف ( Dimitri Mendeleev ) ................... ( يالطيف يارب )

وقام بترتيب العناصر المكتشفة في عصره ( وعددها 63 عنصر تقريباً )حسب ازدياد الوزن الذري أيضاً ( atomic weights ) فلاحظ تكرار الخواص المتشابهه للعناصر دورياً وبانتظام .
وفي نفس العام تقريباً توصل ماير ( Lothar Meyer ) من ألمانيا لنفس الجدول تقريباً .

هذا منقول لتعم الفائده ارجو فقط منك الدعاء