سؤال في الميل الالكتروني ادخل وشارك

سيد عثمان · #1 13-09-2009, 09:51 AM

رتب تصاعديا حسب الميل الإلكتروني :-
1- O وعليها سحنة سالبة
2- O وعليها شحنة موجبه
3- O ولايوجد عليها شحنات
وبين سبب الترتيب

بنـ الاسلام ـت · #2 13-09-2009, 12:55 PM

الترتيب هوالميل الالكترونى للايون السالب للاكسجين >الميل الالكترنى الاكسجين>الميلالالكترونى الايون الموجب للاكسجين
السبب: لان الايون السالبللاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p5 فيتشبع المستوى الاخير بالالكترونات عنداضافة الكترون جديد ويزيد استقرار الذرة فيصبح الميل الالكترونى اكبرمايمكن

والايون الموجب للاكسجينتوزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p3اى ان المستوى الفرعى الاخير نصف ممتلئ وبالتالى يقل استقرار الذرة عنداضافة الكترون جديد فيصبح الميل الالكترونى اقل مايمكن

ميرو2009 · #3 14-09-2009, 12:22 AM

الترتيب هوالميل الالكترونى للايون الموجب للاكسجين >الميل الالكترنى الاكسجين>الميلالالكترونى الايون السالب للاكسجين
السبب: لان الايون السالب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p5 فيتشبع المستوى الاخير بالالكترونات عنداضافة الكترون جديد ويزيد استقرار الذرة فيصبح الميل الالكترونى اقل مايمكن

والايون الموجب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p3اى ان المستوى الفرعى الاخير نصف ممتلئ وبالتالى يقل استقرار الذرة عنداضافة الكترون جديد فيصبح الميل الالكترونى اكبرمايمكن

والدليل ان تدرج الميل الالكتروني في الجدول الدوري كالاتي
يقل في المجموعات بزيادة العدد الذري حيث يزداد الحجم ويبعد غلاف التكافؤ عن النواة والبتالي في حالة ايون الاكسجين الموجب يكون قد اكتسب الكترونا وزاد عدد الكتروناته مما يقلل من ميله الالكتروني
والعكس صحيح في حالة الايون الموجب للاكسجين

ارجو التصحيح والتوضيح اذا ماكان في اجابتي اخطاء

سيد عثمان · #4 14-09-2009, 09:59 AM

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة بنـ الاسلام ـت

الترتيب هوالميل الالكترونى للايون السالب للاكسجين >الميل الالكترنى الاكسجين>الميلالالكترونى الايون الموجب للاكسجين

السبب: لان الايون السالبللاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p5 فيتشبع المستوى الاخير بالالكترونات عنداضافة الكترون جديد ويزيد استقرار الذرة فيصبح الميل الالكترونى اكبرمايمكن

والايون الموجب للاكسجينتوزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p3اى ان المستوى الفرعى الاخير نصف ممتلئ وبالتالى يقل استقرار الذرة عنداضافة الكترون جديد فيصبح الميل الالكترونى اقل مايمكن

إجابة صحيحة

mohamed hassan abdalla · #5 15-09-2009, 02:06 AM

أخي العزيز الأستاذ عثمان كل عام و أنت بخير و رمضان كريم
السؤال جميل و أرجو من الزملاء إستنتاج أن التعريف الدقيق لمفهوم الميل الإلكتروني :*
هو التغير في الطاقة عند إضافة إلكترون إلى ذرة أو أيون و هما في الحالة الغازية .

سيد عثمان · #6 15-09-2009, 09:03 AM

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته أخي العزيز الأستاذ القدير/ محمد حسن عبد الله كل عام وانت بكامل الصحة والعافية شكرا على الإيضاح
وبعدين يا أستاذنا فينك من زمان من العام الماضي وانت غائب عنا والله وحشني فعلا ياريت لا تطيل غيابك عنا

mohamed hassan abdalla · #7 16-09-2009, 03:37 AM

أخي العزيز الأستاذ سيد عثمان أشكرك على سؤالك عني و الله حضرتك و الساده الزملاء وحشتوني أكثر , إن شاء الله لا ينقطع الغياب و دائماً هذا المنتدى الكبير في الأمام بفضل مجهودكم و مجهود الساده الزملاء الأفاضل .

الاميره ايه · #8 16-09-2009, 11:50 AM

سؤال حلو اوي :
اتفضل يا استاذ الاجابه :
ويارب تكون صح :
حسب الترتيب التصاعدي :
1. ايون الاكسجين الذي يحمل شحنه سالبه
2.ايون الاكسجين مش عليها شحنه خالص
3.ايون اكسجين الذي يحمل شحنه موجبه
التعليل:
لان عند التوزيع الالكتروني لكل منهما نجد ان :
المستوي الفرعي (2p)به اربع الكترونات في حاله الاكسجين

المستوي الفرعي (2p)به ثلاث الكترونات في حاله ايون الاكسجين الموجب (اي نصف ممتليء وهذا يعطي
الذره اسقرار نسبي)

المستوي الفرعي (2p)به خمسه الكترونات في حاله ايون الاكسجين السالب

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سيد عثمان

رتب تصاعديا حسب الميل الإلكتروني :-
1- O وعليها سحنة سالبة
2- O وعليها شحنة موجبه
3- O ولايوجد عليها شحنات
وبين سبب الترتيب

dandonalety · #9 17-09-2009, 02:25 AM

الشحنة السالبة تدل على ان الذرة اكتسبت
اذن هثبقى :
1- oلا يوجد عليها شحنة
2-oعليها+
3-oعليها_
الرد بسرعة لو سمحت

عمرجاد · #10 18-09-2009, 12:34 AM

السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة
سؤال كله تفكير ومحتاج طلبة تفهم مش تحفظ
أستاذنا الفاضل / سيد عثمان
الرجاء زيادة الأسئلة من هذه النوعية التي تنمي الفكر
تحياتي لسيادتك ولكل من في المنتدي
أ / احمد جاد