الجدول الدوري وتصنيف العناصر

[سيد عثمان]

أشكرك أخي العزيز الأستاذ دادموني والأستاذ وليد ولكم مني كل حب واحترام
وربنا يجعل عملنا مفيد لكل الطلبة

[سيد عثمان]

الدرس الرابع : الميل والسالبية الكهربية

ثالثا الميل الالكتروني ( القابلية الالكترونية )مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا

فى الدورات الأفقية :

يزداد الميل الالكتروني بزيادة العدد الذرى و ذلك بسبب صغر حجم الذرة مما يسهل على النواة جذب إلكترون جديد

فى المجموعات الرئيسية :

يقل الميل الالكتروني بزيادة العدد و السبب فى ذلك يرجع الى زيادة حجم الذرة و زيادة عدد مستويات الطاقة و بعد الإلكترون عن النواة مما يصعب على النواة جذب إلكترون جديد

علل يزداد الميل الالكتروني فى الدورات و يقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى

ملحوظة

الميل الالكتروني لعناصر المجموعةA الثانيةПو لعناصر المجموعة الخامسة VAصغير لأن فى المجموعة الثانية تنتهي بمستوى فرعى مكتمل و فى المجموعة الخامسة تنتهي بمستوى فرعى نصف مكتمل مما يعطى الذرة فى كلتا الحالتين بعض الاستقرار

علل 1- صغر الميل الالكتروني للبريليوم و النيتروجين
2- عدم انتظام الميل الالكتروني لعناصر المجموعةПA و المجموعة VA ؟

* الميل الالكتروني للعناصر النبيلة ( المجموعة الصفرية ) منعدم الاكتمال مستوى الطاقة الأخير

علل انعدام الميل الالكتروني للعناصر النبيلة ( المجموعة الصفرية )

* أكبر ميل الكتروني فى الدورة الواحدة يكون فى عناصر المجموعة 7Aو ذلك لأنها تنتهي بالمستوى الفرعي nP 5فعندما تكتسب إلكترون تصبح nP 6 و تصل لأقرب غاز خامل

علل ارتفاع الميل الالكتروني لعناصر المجموعة السابعة ( هالوجينات )

* الميل الالكتروني للفلور أقل من الميل الالكتروني للكلور رغم أن الميل يقل فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى و ذلك بسبب صغر نصف قطر ذرة الفلور فيتأثر الإلكترون الجديد بقوة تنافر قوية مع الالكترونات التسعة الموجودة حول النواة

علل الميل الالكتروني للفلور أقل من الميل الالكتروني للكلور

قارن بين جهد التأين و الميل الالكتروني ؟

مقارنة بين جهد التأين والميل الإلكتروني


طاقه ( جهد ) التأين

1-هى مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة الغازية

2-تشير إلى فقد الكترونات ، وينتج عنه أيون موجب
3- قيمة ΔH موجبة
الميل الإلكتروني
1-هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا مكونة ايونا سالبا
2-يشير الى اكتساب الكترونات ، وينتج عنه أيون سالب
3- قيمة ΔH سالبة

رابعا السالبية الكهربية :

& هي قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها بعض الشيء

& و هي عبارة عن متوسط الميل الالكتروني و جهد التأين و لها دور في تحديد نوع الرابطة الكيميائية

& تشير إلى الذرة و هي مرتبطة مع ذرة أخرى

قارن بين الميل الالكتروني و السالبية الكهربية ؟


الميل الألكترونى

1-مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا

2-مصطلح طاقة يشير إلى الذرة في حالتها المفردة
3-تقدر بالكيلوجول /مول
السالبية الكهربية
هي قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية
2-تشيرإلى الذرة المرتبطة مع غيره
3-تمثل بأرقام

في الدورات الأفقية : -

تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى و ذلك لنقص نصف القطر الذرى مما يزيد من قوة جذب النواة لالكترونات الرابطة

علل تزداد السالبية الكهربية فى الدورة الواحدة بزيادة العدد الذرى

فى المجموعات الرأسية :

تقل السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى و ذلك لزيادة نصف القطر تدريجيا مما يقلل من قوة جذب النواة لالكترونات الرابطة

علل تقل السالبية الكهربية فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى
علل تزداد السالبية الكهربية فى الدورات وتقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى ؟
تزداد السالبية فى الدورات بسبب نقص نصف القطر فيزيد من قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها , اما فى المجموعات تقل بسبب زيادة نصف القطر تدريجيا فيقل قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة نحوها

ملحوظةأكبر العناصر سالبية كهربية هو الفلور ثم الأكسجين ثم الكلور و أكبر العناصر ميل الكتروني الكلور

[أ. الدادمونى]

أستاذنا الفاضل مستر / سيد عثمان

أعانكم الله، وبارك لنا فيكم، وجعل الله هذا العمل فى ميزان حسناتكم، حقيقة شرح رائع ومجهود ممتاز تعجز الكلمات عن وصفه، وإنه لمن حسن حظ منتدى الكيمياء ومن حسن حظ موقع بوابة الثانوية العامة وجود وجود الأستاذ / سيد عثمان ليثرى المنتدى بعلمه، فشهادة حق أن جميع الطلاب أحبوا هذا المنتدى التعليمى لوجود حضرتك، فإليكم جزيل الشكر والتقدير .... وربنا معاك يا أستاذ.
ودعواتى لكم

[سيد عثمان]

الدرس الخامس

خامسا : الخاصية الفلزية و اللافلزية : -

تنقسم العناصر الى ثلاثة أنواع هى : أ) عناصر فلزية و تتميز بالاتي : -

1- غلاف التكافؤ ممتلىء بأقل من نصف سعته بالكترونات ( أقل من أربع الكترونات )

2- تفقد الكترونات غلاف التكافؤ و تتحول إلى أيونات موجبة لذلك توصف بأنها عناصر كهروموجبة

3- جيدة التوصيل للكهرباء لسهولة حركة الكترونات التكافؤ من مكان لآخر داخل الفلز

4- تتميز بكبر نصف قطرها و صغر جهد التأين و الميل الالكتروني و السالبية الكهربية

علل 1- الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء
2- توصف الفلزات بأنها عناصر كهروموجبة

ب) عناصر لا فلزية تتميز بالآتي : -

1- غلاف التكافؤ يمثلها بأكثر من نصف سعته بالالكترونات ( أكثر من أربع الكترونات )

2- تكتسب الكترونات لتكمل مستوى الطاقة الأخير و تصل لأقرب غاز خامل و تتحول الى أيونات سالبة لذلك توصف بأنها عناصر كهروسالبة

3- تتميز بصغر نصف قطرها و كبر جهد التأين و الميل الالكتروني و السالبية الكهربية

4- عدم توصيلها للكهرباء بسبب شدة ارتباط الكترونات التكافؤ بالنواة لقربها منها

علل 1- توصف اللافلزات بأنها عناصر كهروسالبة ؟
2- اللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء ؟

قارن بين الفلزات و اللافلزات ؟

الفلزات

1-يمتلىء غلاف التكافؤ بأقل من نصف سعته بالإلكترونات
2-عناصر كهروموجبة
3-تتميزبكبر نصف قطر ذراتها وصغر جهد تأينها وصغر ميلها الألكترونى
4-جيدة التوصيل للكهرباء
اللافلزات
1-يمتلىء غلاف التكافؤ بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات
2-عناصر كهروسالبة
3-تتميز بصغر نصف قطر ذراتها وكبر قيمتي جهد تأينها وميلها الألكترونى
4-رديئة التوصيل للكهرباء

ج) أشباه الفلزات : 1- لها مظهر الفلزات و معظم خواص اللافلزات

2- غلاف التكافؤ نصف ممتلىء تقريبا

3- السالبية الكهربية متوسطة بين الفلزات و اللافلزات

4- توصيلها للكهرباء أقل من الفلزات و أكبر من اللافلزات

& و تسمى بأشباه الموصلات و تستخدم فى الأجهزة الالكترونية كالترانزستور من أمثلتها البورون B– السليكون Si– جرمانيوم Ge

علل تستخدم أشباه الفلزات فى الأجهزة الالكترونية كالترانزستور ؟

- لأنها متوسطة التوصيل للكهرباء توصيلها للكهرباء أقل من الفلزات و أكبر من اللافلزات

& تدرج الخاصية الفلزية و اللافلزية فى الجدول الدوري &

فى الدورات الأفقية :

تبدأ الدورة بأقوى الفلزات ثم تقل الصفة الفلزية تدريجيا مع زيادة العدد الذرى حتى تظهر أشباه الفلزات و بزيادة العدد الذرى تبدأ الصفة اللافلزية فى الظهور حتى تنتهى بالمجموعة السابعة التي تحتوى على أقوى اللافلزات

فى المجموعات الرأسية :

تزداد الصفة الفلزية و تقل الصفة اللافلزية تدريجيا بزيادة العدد الذرى

ملحوظة

تقع أقوى الفلزات فى أسفل يسار الجدول و هو عنصر السيزيوم و تقع أقوى اللافلزات فى أعلى يمين الجدول و هو الفلور

علل يعتبر السيزيوم أقوى الفلزات

& لأن الصفة الفلزية تزداد تدريجيا فى المجموعة لأسفل و تقل فى الدورة و يقع السيزيوم فى أسفل يسار الجدول و السيزيوم أكبر الذرات حجما و جهد تأينه صغير فيسهل فقد الالكترونات الخارجية متحولا الى أيون موجب

علل يعتبر الفلور أقوى اللافلزات

& لأن الصفة اللافلزية تزداد تدريجيا فى الدورات و تقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى و يقع الفلور فى أعلى يمين الجدول و صغر نصف قطر ذرة الفلور و كبر الميل الالكتروني و السالبية الكهربية يزيد من الصفة اللافلزية

علل الفلزات تتميز بأنها عناصر كهروموجبة بينما اللافلزات عناصر كهروسالبة ؟

الفلزات عناصر كهروموجبة لكبر نصف أ قطار ذراتها لذلك يسهل فقد الكترونات التكافؤ وتتحول بسرعة الى أيون موجب ، أما اللافلزات عناصر كهروسالبة لصغر أنصاف أقطار ذراتها فيسهل جذب إلكترون جديد و بالتالي تتحول إلى ايون سالب

[أ. الدادمونى]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أ. الدادمونى

أستاذنا الفاضل مستر / سيد عثمان

أعانكم الله، وبارك لنا فيكم، وجعل الله هذا العمل فى ميزان حسناتكم، حقيقة شرح رائع ومجهود ممتاز تعجز الكلمات عن وصفه، وإنه لمن حسن حظ منتدى الكيمياء ومن حسن حظ موقع بوابة الثانوية العامة وجود وجود الأستاذ / سيد عثمان ليثرى المنتدى بعلمه، فشهادة حق أن جميع الطلاب أحبوا هذا المنتدى التعليمى لوجود حضرتك، فإليكم جزيل الشكر والتقدير .... وربنا معاك يا أستاذ.
ودعواتى لكم

مش عارف ازاى أشكر حضرتك ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

[سيد عثمان]

اشكرك أخي العزيز مستر دادموني على هذه الكلمات الجميلة التي تسعدني لأبعد الحدود ونحن معا في سفينة واحدة لكي نصل بالطلبة إلى بر الأمان وتحقيق آمالهم

[سيد عثمان]

سادسا : الخواص الحامضية و القاعدية : -

تنقسم الأكاسيد إلى ثلاثة أنواع :

أكاسيد حامضية : هى أكاسيد لافلزية تذوب فى الماء و تعطى حمض و تتفاعل مع القلويات و تعطى ملح و ماء

مثال حمض كربونيك CO2 + H2O H2CO3
حمض كبريتيك SO3 + H2O H2SO4
تتفاعل مع القلوى و تعطى ملح و ماء
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

أكاسيد قاعدية :
هى أكاسيد فلزية تذوب فى الماء و تعطى قلوى و تتفاعل مع الأحماض و تعطى ملح و ماء
مثال Na2O + H2O 2NaOH
مثال K2O + H2O 2KOH
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
مثال MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O

أكاسيد مترددة ( أمفوتيرية ) :
· أكاسيد تتفاعل مع الأحماض و مع القلويات و ينتج فى الحالتين ملح و ماء
· تتفاعل مع الحمض كقاعدة و تتفاعل مع القاعدة ( القلوي ) كحمض أي تتفاعل تارة كأكاسيد قاعدية وتارة أخرى كأكاسيد حامضية
مثال
أكسيد الألمنيوم Al2O3– أكسيد الخارصين ZnO– ثالث أكسيد الأنتيمون Sb2O3– أكسيد القصدير SnO

مقارنة بين الأكاسيد الحامضية والقاعدية والمترددة

الأكاسيد الحامضية

الأكاسيد القاعدية

الأكاسيد المترددة

1-أكاسيد اللافلزات
2-تذوب في الماء مكونة أحماض
3-تتفاعل مع القلويات منتجة ملح وماء
1-أكاسيد الفلزات
2-بعضها يذوب في الماء ويعطى قلوي
3-تتفاعل مع الأحماض معطية ملح وماء
1-أكاسيد تتفاعل أحيانا كاكاسيدقاعدية وأحيانا كاكاسيد حامضية
2-تتفاعل مع كل من الحمض والقلوي وتعطى في كلتا الحالتين ملح وماء

تدرج الخواص الحامضية و القاعدية فى الجدول الدوري :
فى الدورات الأفقية : تقل الصفة القاعدية و تزداد الصفة الحامضية تدريجيا بزيادة العدد الذرى و ترتب كالآتي : قاعدة – متردد – حمض

في المجموعات الرأسية :- في المجموعة الأولى نجد أن الخاصية القاعدية تزداد رأسيا لأسفل لزيادة نصف القطر فيقل ارتباط أيون الهيدروكسيل بذرة العنصر فيسهل تأينه وبذلك تزداد الصفة القاعدي
علل تزداد الخاصية القاعدية لعناصر المجموعة الأولى بزيادة العدد الذرى ؟
بسبب زيادة نصف القطر الذرى للعناصر تدريجيا فيقل جذب العنصر لأيون الهيدروكسيد فيسهل تأين مجموعة الهيدروكسيد لذلك تزداد الصفة القلوية
علل محلول KOH أقوى قلوية من محلول NaOH ؟
لأن نصف قطر البوتاسوم أكبر من نصف قطر الصوديوم فيسهل تأين مجموعة الهيدروكسيد OH فى حالة هيدروكسيد البوتاسوم عن هيدروكسيد الصوديوم
هيدروكسيد السيزيوم أقوى القلويات ؟
لكبر نصف قطر ذرة السيزيوم وقلة جذبها لأيون الهيدروكسيد فيسهل تأينه وبالتالي تزداد الخاصية القلوية

*- بينما في المجموعة السابعة 7A فإن الخاصية الحامضية في المركبات الهالوجينية تزداد لأسفل بسبب زيادة نصف القطر فيقل جذب ذرة الهيدروجين فيسهل تأينها أي تزداد الصفة الحامضية وبالتالي يعتبر يوديد الهيدروجين أقوى الأحماض الهالوجينية بسبب كبر نصف قطر ذرة اليود فيقل جذب أيون الهيدروجين فيسهل تأينه والمركبات الهالوجينية ترتب تصاعديا حسب زيادة الصفة الحامضية كالآتي HF ثم HCl ثم HBr ثم HI

علل تزداد الخاصية الحامضية لهاليدات الهيدروجين بزيادة العدد الذرى ؟
بسبب زيادة نصف القطر تدريجيا فيقل جذب الذرة لأيون الهيدروجين الموجب ( البروتون ) فيسهل تأينه و بالتالي تزداد الخاصية الحامضية
علل حمض الهيدرويوديك (HI ) أقوى من حمض الهيدروفلوريك(HF ) ؟
لأن نصف قطر ذرة اليود أكبر من نصف قطر ذرة الفلور فيقل جذب النواة لأيون الهيدروجين و بالتالي يسهل تأين HI عن تأين HF فيعطى HIعدد أكبر من ايونات الهيدروجين فتزداد الصفة الحامضية

* و باعتبار أن الأحماض و القواعد هي مركبات هيدروكسيلية يمكن تمثيلها بالصيغة العامة MOH (حيث M هي ذرة العنصر ) فيمكن تأينها بإحدى طريقتين
1-أما أن تعطى أيونات هيدروكسيد و تعتبر قاعدة
MOH M+ + OH-
2- أو تعطى أيونات هيدروجين و تعتبر حامضا
MOH MO- + H+

و بافتراض أن الذرات الثلاث مرتبة فى مثلث كما يلى :
أ- فإذا كانت قوة الجذب بين M + و O -أكبر M+
من قوة الجذب بين O – وH +تتأين المادة كحمض تجاذب تنافر
ب- و إذا كانت قوة الجذب بين O – وH +H+ O-
أكثر من قوة الجذب بين M + وO - تتأين المادة كقاعدة تجاذب
ج- إذا تساوت قوتا الجذب فان المادة تتأين كحمض أو
كقاعدة و يتوقف ذلك على وسط التفاعل فهي تتفاعل فى الوسط الحمضي كقاعدة و فى الوسط القلوي كحامض

و تعتمد قوى الجذب السابقة على ذرة العنصر من حيث الحجم و مقدار الشحنة الكهربية ففي الفلزات القلوية مثل الصوديوم نجد أن حجم الذرة كبير و لا تحمل إلا شحنة واحدة موجبة فتضعف قوة الرابطة بينها و بين و التي تنجذب أكثر لأيون الهيدروجين و بذلك تعطىOH- أى تتأين كقاعدة
MOH M+ + OH-
و كلما اتجهنا ناحية اليمين نجد أن ذرات اللافلزات مثل الكلور حجمها يقل و تزداد شحنتها و بذلك يزداد انجذابها إلى و تتأين كحامض
MOH MO- + H+
*- و تعتمد قوة الأحماض الأكسجينية على عدد ذرات الأكسجين غير المرتبطة بذرات الهيدروجين فلو مثلنا الحمض الأكسجيني بالصيغة MO n(OH) ­m حيث M هي ذرة العنصر نجد أن الحمض الأقوى هو الذي يحتوى على عدد أكبر من ذرات الأكسجين غير المرتبطة بالهيدروجين

نوع الحمض

عدد ذرات الأكسيجين غير مرتبطة بالهيدروجين

الحمضMOn(OH)m

الصيغة الكيميائية للحمض

حمض ضعيف

-

ٍSi(OH)4 الأورثوسليكونيك

H4SiO4

حمض متوسط

1

PO(OH)3 الأرثوفوسفوريك

H3PO4

حمض قوي

2

SO2(OH)2 الكبريتيك

H2SO4

حمض قوي جدا

3

ClO3(OH) البيركلوريك

HClO4

علل حمض البيروكلوريك HClO4 أقوى من حمض الأورثوفوسفوريك H3PO4 ؟
ج- لأن عدد ذرات الأكسيجين الغير مرتبطة بهيدروجين في حمض البيروكلوريك (3 ذرات ) بينما في حمض الأورثوفوسفوريك ( ذرة واحدة ) وكلما زاد عدد ذرات الأكسيجين في الحمض زادت قوة الحمض

[أ. الدادمونى]

بارك الله فيك يا أستاذ / سيد يارب

[mofakhry]

لا شلت يمينك يا أستاذنا

[marcko_sasa]

طريقة العرض جيدة جدا أما طريقة الإجابة على الأسئلة المصاحبة فهى ممتازة جدا

[hema_maf]

الله عليك يا استاذ سيد , ألف شكر لحضرتك.

[عادل ربيع]

جزاك الله خيرا

[فيروز2007]

الله ينور عليك