اسئلة تعليل على الخمسة ابواب الاولى فى الكيمياء

[gomaa]

هنا أسئلة لمراجعة الباب الثانى
1اذكر السبب العلمى :
1- يزداد نصف القطر الذرى فى المجموعه بزيادة العدد الذرى بينما يقل فى الدورة بزيادة العدد الذرى
2- أيون الصوديوم و أيون الفلور لهم نفس التركيب الالكترونى .
3- نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر أيون اللافلز اكبر من نصف قطر ذرته.
4- جهد التأين الاول للغازات النبيلة مرتفعة مرتفعة جدا .
5- عدم انتظام الميل الالكترونى للبريليوم و النيتروجين بالنسبة لعناصر الدورة الثانية .
6- الميل الالكترونى للفلور اقل من الميل الالكترونى للكلور .
7- يصعب الحصول على ( Al+4 )
8- الفلزات جيدة التوصيل للتيار الكهربى و اللافلزات رديئه التوصيل للتيار الكهربى .
9- تزداد الخاصية القاعدية لعناصر المجموعة الاولى بزيادة العدد الذرى .
10- حمض الهيدرو يوديك اقوى الاحماض الهالوجينية و الفلور اقوى اللافلزات .
11- الدورة السادسة تمثل الجدول الدورى تمثيلا حقيقيا .
12- حمض البيروكلوريك أقوى من حمض الأرثوفوسفوريك .
------------------------------------------------------------------------------------------
س2: اختر الاجابة الصحيحه من الاقواس :
1- عدد تأكسد الهيدروجين فى Li H---- ( +1 / -1 / +2 ).
2- يعتبر اقوى الاحماض الموجودة هو حمض ---( HCIO4 / H2SO4 / H2SiO4 )
3- عنصر الزركونيوم 40 Zr يكون عنصر --( نبيل / انتقالى رئيسى / انتقالى ادخلى مثالى )
4- عدد تأكسد الكبريت فى Na2S2O3 هو .---( +2 / -4 / +5 / -6 )
5- عدد تأكسد الكبريت فى 3 ( SO4 ) Al 2 ----( +2 / +4 / +6 / صفر )
6- الميل الالكترونى لعنصر الفلور -(أكبر من / أقل من / يساوى ) الميل الالكترونى للكلور
7- عنصر التوزيع الالكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له ( 4F8 , 5d1 , 6S2 ) فهو من عناصر ---- ( اللنثانيدات – الاكتينيدات – مثالى – انتقالى رئيسى - خامل ) 0
8- عنصر ( 58X ) هو عنصر ( رئيسى / انتقالى داخلى / مثالى / خامل )
9- العنصر الذى ينتهى تركيبه الكترونى بـ ( 3P3 ) يقع فى ...................... .
(الدورة الخامسة-المجموعة الثالثة / الدورة السابعة-المجموعة الخامسة /
/ الدورة الثالثة-المجموعة الخامسة / الدورة الثالثة-المجموعة السابعة )
10- العنصر الذى تركيبه الكترونى 36Kr ] 5S2 , 4d3 [ يقع فى الدورة ---
ا- الخامسة و المجموعة 3B ب- الخامسة و المجموعة 5B
جـ- الخامسة والمجموعة 3A ء- الرابعة والمجموعة 3B
11- اكسيد الخارصين من الاكاسيد ---- ( الحامضية - القاعدية – المترددة )
12- اكسيد الماغنسيوم يتفاعل مع ---( حمض – قلوى – الماء ) ويعطى ملح وماء
13- اقوى العناصر صفة فلزية هو ----– ( Cs / CS / Sc / Na )
14- تمثل ذرة العنصر التى تتأين طبقا للمعادلة MOH ==== MO- + H+
( ذرة فلز / ذرة لا فلز / عنصر خامل / عنصر انتقالى )
15 – تعتبر المادة التى تتاين طبقا للمعادلة MOH ==== M+ + OH-
( حمض / قاعدة / ملح / ماء )
س3 اكتب المصطلح العلمى :-
1- فقد العنصر لبعض الالكترونات ينتج عنه زيادة فى الشحنة الموجبة .
2- مقدار الطاقة اللازمة لفصل اقل الالكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية .
3- قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية .
4- عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة بالالكترونات .
5- عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة .
6- أكاسيد فلزية تتفاعل مع الاحماض منتجة ملحا و ماء .
7- لاافلز يكون عدد تأكسده فى مركباته دائما ( -1 ) .
8- مركب يكون فيه عدد تأكسد الهيدروجين ( -1 ) .
9- مركب يكون فيه عدد تأكسد الاكسجين ( -1 ) .
10- مركب يكون فيه عدد تأكسد الاكسجين ( - ½ )
س4 : من خلال الجدول التالى الذى يوضح انصاف الاقطار بالانجستروم وضح طول الرابطة فى
1) H2 / Cl2 / HCl / NaCl / NaH / FeCl2 / FeCl3
أنصاف الأقطار أسفل على الترتيب
Na
Na+
Fe
Fe+2
Fe+3
H
H-1
Cl
Cl-1

1.57
0.95
1.17
0.75
0.60
0.3
1.54
0.99
1.81
---------------------------------------------------------
الجزئ H2 ,F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 ,O2 ,N2
طول الرابطة 0.6 ,1.28 ,1.98 ,2.28 ,2.66 ,1.32 ,1.4
س1 : الجدول السابق يوضح طول الرابطة فى الجزئ بالانجستروم احسب ما ياتى:
1- انصاف اقطار العناصر السابقة
2- طول الرابطة فى الجزيئات الاتية :
N – O / H – N / H – O / H – I / H – Br / H – Cl / H – F

_______________________________________

س3 : إذا كان طول الرابطة بين ذرة النيتروجين والهيدروجين فى جزئ النشادر يساوى ( 1 ) انجستروم , وبين ذرة الأكسيجين والهيدروجين فى جزئ الماء يساوى ( 0.96 ) انجستروم وفى جزئ الهيدروجين ( 0.6 ) انجستروم 0 فكم يكون :
1) طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 0
2) طول الرابطة فى جزئ الأكسيجين 0
3) طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك

[عصام هندام]

السؤال الثالث : اكتب المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة مما يلي :
• عملية ينتج عنها فقد إلكترونات وزيادة عدد التأكسد .
• الشحنة الكهربائية الموجبة أو السالبة التي تبدو علي ذرة في المركب الايوني أو التساهمي .
• العملية التي يتم فيها اكتساب الإلكترونات .
• عملية ينتج عنها اكتساب إلكترونات و نقص عدد التأكسد .
• المادة التي تحوي عنصراً يستطيع إعطاء الإلكترونات أثناء التفاعل .
• المادة التي تحتوي علي عنصر يستطيع اكتساب الإلكترونات من مادة متفاعلة معها .
السؤال الرابع : اختر الإجابة الصحيحة لكل عبارة مما يلي :
• أحد التفاعلات التالية لا يعتبر تفاعل أكسدة و اختزال :
• CaO + CO2 → CaCO3
• CO2 + C → 2CO
• Fe + S → FeS
• 2H2O → 2H2 + O2
• المعادلة التي تعبر عن أكسدة واختزال هي :
• 4Na + 2 O2 → 2Na2 O2
• AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
• 2O3 → 3O2
• NaOH + HCl → NaCl + H2O
• أحد التفاعلات التالية تفاعل أكسدة واختزال :
• NH3 + HCl → NH4Cl
• 2Na + H2 → 2NaH2
• CaO + H2O → Ca(OH)2
• SO3 + H2O → H2SO4
• حدد تفاعل الأكسدة والاختزال من التفاعلات التالية :
• H2O + CO → CO2 + H2
• H2O + CO32- → HCO3- + OH-
• H2O + C2H4 → C2H6O
• H2O + CO2 → H2CO3


• عند اختزال NO3- في نترات الصوديوم الى NH3 يتغير عدد تأكسد النيتروجين من +5 إلى
• ( +3 / -3 / -5 / صفر )
• المركب الذي عدد تأكسد الكلور فيه ( +1) هو -----------
• ( NaClO / HClO2 / KClO3 / HClO4 )
• عدد تأكسد المنجنيز في MnO42- هو : ---
( 2 / 4 / 6 / 7 )
• في حالة فلوريد الأكسجين OF2 يكون عدد التأكسد للأكسجين يساوي : --------
• ( -2 / +2 / -1 / - ½ )
• في المعادلة Sn2+ = Sn4+ + 2e- يكون التفاعل -----
• ( جهة اليمين أكسدة / جهة اليمين اختزال / جهة اليسار أكسدة / جهة اليسار اختزال )
• أحد التحولات التالية يحتاج إلى عامل مختزل --------
• (S2- → S / S2O42 → SO32- / NO3- → NO / Br-- → Br2 )
• يتساوى عدد التأكسد لكل من الأكسجين والهيدروجين في أحد أزواج المركبات التالية –
• ( HCl - Na2O / NaH – BaO2 / NH3 – H2O / H2S – Na2O2 )
• أحد التحولات التالية يحتاج إلى عامل مؤكسد ------
• ( Cl- → Cl2 / NO3- → NO / S → S2- / MnO4- → Mn2+ )
• عدد تأكسد الأكسجين يساوي ( -2 ) في ---------
• ( OF2 / H2O2 / K2O / KO2 )
• أعلى عدد تأكسد لذرة النيتروجين يوجد في الصيغة -----
• ( NO / N2 / N2O4 / NH3 )
• عدد تأكسد ذرة الكبريت في ( SO42- ) يساوي --- ( - 2 / + 2 / + 4 / + 6 )
• عند اختزال (NO3- ) في نترات الصوديوم إلى ( NH3 ) في تفاعل أكسدة واختزال يتغير عدد تأكسد النيتروجين من ----• -( - 3 / + 3 / + 5 / + 6 ) فى النترات إلى ( - 3 ) فى النشادر
• في التفاعل (MnO4- + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ ) يكون العامل المختزل هو ايون ---
• ( Fe3+ / MNO4- / Mn2+ / Fe2+ )
• التفاعل الذي تحدث فيه عملية أكسدة للكلور هو ------
• Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
• AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
• H2 + Cl2 → 2HCl
• 2NaCl + F2 → 2NaF + Cl2
• في المعادلة النصفية ( MnO4- → MnO2 ) يتغير عدد تأكسد للمنجنيز من ( +7 ) إلى ---
• ( + 2 / + 4 / صفر / - 4 )
• في التفاعل التالي ( Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2 ) يكون العامل المختزل هو –---
• ( Cl2 / Br2 / 2Cl- / 2Br – )
• ======================


• عند اختزال NO3- في نترات الصوديوم الى NH3 يتغير عدد تأكسد النيتروجين من +5 إلى
• ( +3 / -3 / -5 / صفر )
• المركب الذي عدد تأكسد الكلور فيه ( +1) هو -----------
• ( NaClO / HClO2 / KClO3 / HClO4 )
• عدد تأكسد المنجنيز في MnO42- هو : --- ( 2 / 4 / 6 / 7 )
• في حالة فلوريد الأكسجين OF2 يكون عدد التأكسد للأكسجين يساوي : --------
• ( -2 / +2 / -1 / - ½ )
• في المعادلة Sn2+ = Sn4+ + 2e- يكون التفاعل -----
• ( جهة اليمين أكسدة / جهة اليمين اختزال / جهة اليسار أكسدة / جهة اليسار اختزال )
• أحد التحولات التالية يحتاج إلى عامل مختزل --------
• (S2- → S / S2O42 → SO32- / NO3- → NO / Br-- → Br2 )
• يتساوى عدد التأكسد لكل من الأكسجين والهيدروجين في أحد أزواج المركبات التالية –
• ( HCl - Na2O / NaH – BaO2 / NH3 – H2O / H2S – Na2O2 )
• أحد التحولات التالية يحتاج إلى عامل مؤكسد ------
• ( Cl- → Cl2 / NO3- → NO / S → S2- / MnO4- → Mn2+ )
• عدد تأكسد الأكسجين يساوي ( -2 ) في ---------
• ( OF2 / H2O2 / K2O / KO2 )
• أعلى عدد تأكسد لذرة النيتروجين يوجد في الصيغة -----
• ( NO / N2 / N2O4 / NH3 )
• عدد تأكسد ذرة الكبريت في ( SO42- ) يساوي --- ( - 2 / + 2 / + 4 / + 6 )
• عند اختزال (NO3- ) في نترات الصوديوم إلى ( NH3 ) في تفاعل أكسدة واختزال يتغير عدد تأكسد النيتروجين من ----
• -( - 3 / + 3 / + 5 / + 6 ) فى النترات إلى ( - 3 ) فى النشادر
• في التفاعل (MnO4- + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ ) يكون العامل المختزل هو ايون ---
• ( Fe3+ / MNO4- / Mn2+ / Fe2+ )
• التفاعل الذي تحدث فيه عملية أكسدة للكلور هو ------
• Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
• AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
• H2 + Cl2 → 2HCl
• 2NaCl + F2 → 2NaF + Cl2
• في المعادلة النصفية ( MnO4- → MnO2 ) يتغير عدد تأكسد للمنجنيز من ( +7 ) إلى ---
• ( + 2 / + 4 / صفر / - 4 )
• في التفاعل التالي ( Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2 ) يكون العامل المختزل هو –---
• ( Cl2 / Br2 / 2Cl- / 2Br – )
• ======================


السؤال الخامس : رتب ما يلي تصاعدياً :
1) رتب الصيغ التالية تصاعديا حسب قيمة عدد أكسدة الكروم :
Cr2O72- / CrO / Cr2O3 ) )
ب) رتب المركبات التالية تصاعديا تبعاً لأعداد التأكسد للمنجنيز :
/ KMnO4 / MnO2 / MnCl2 ) K2MnO4 )
ج) رتب الصيغ التالية تصاعديا حسب قيمة أعداد التأكسد للكربون :
HCHO / CH4 / CO32- / CO ) )
د) رتب الصيغ التالية تصاعديا حسب عدد تأكسد النيتروجين :
NH3 / N2 / NO2 / NO ) )
==================================
السؤال السابع : علل ما يأتي :
• عدد تأكسد الأكسجين يساوي ( +2 ) في OF2 .
• عدد تأكسد الهيدروجين يساوي ( -1 ) في NaH .
• عدد تأكسد الكلور يساوي صفر في Cl2

===========================
السؤال التاسع : حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل مع ذكر السبب :
• 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
• H2SO4 + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O