|
أرشيف المنتدي هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
#16
|
|||
|
|||
|
#17
|
|||
|
|||
امتحانات الصراحه هايله مشكوووووووووووووووووووور
بس ياريت بقى الاجابه ياريت الاجابه سريعاااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااا |
#18
|
|||
|
|||
جزاك الله خيرا
|
#19
|
||||
|
||||
مشكووووووور جدا .... لكن ارجو الاجابة من استاذنا العزيز أ / سيــــــــد عثمان.
امتحان جميل ... اشكرك |
#20
|
|||
|
|||
نموذج امتحان اصف الأول الثانوى
السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس : 1 - مادة .............. تسبب مرض السرطان وتنتج من حرق الأوراق الجافة . ( الكيروسين - البنزوبيرين - المازوت - الكربوهيدرات - أكاسيد الكبريت ) 2 - عدد مولات 5.3 جم كربونات صوديوم ………… ( 0.5 مول - 0.05 مول - 0.1 مول - 0.01 مول ) 3- يفضل الجازولين 90 على 80 لأن ……………….. ( رقم الأوكتان = صفر - يحترق 90 % و 10 % عادم – جودته كخليط من 90 % أيزواكتان و10 % هيتان عادى ) 4 – المول من نترات الفضة .................. ( 175 جم - 170 جم - 160 جم - 150 جم ) ( Ag = 108 , O = 16 , N = 14 , H = 1 , Na = 23 , C = 12 ) ( ب ) ما الدور الذى تقوم به الخميرة وحمض الكبريتيك فى صناعة الكحول الأيثيلى من السكروز بالمعادلات . ( جـ ) من التفاعل الآتى : 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O + 2400 K . احسب حرارة تكوين الإيثان - حرارة تكوين ربع مول - إذا علمت أن حرارة تكوين ثانى أكسيد الكربون و الماء على الترتيب هى ( – 393 , - 285 كيلو جول ) . السؤال الثانى : ( أ ) أذيب 5.85 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء فكانت حرارة الذوبان 1600 جول - احسب حرارة ذوبان مول واحد من كلوريد الصوديوم . ( ب ) قارن بين كل مما يأتى : 1- التفاعل الطارد والتفاعل الماص للحرارة . 2- المحلول الحقيقى والمحلول المعلق 3 – غاز البيوجاز – غاز البوتاجاز . 4 - قارن بين التكسير الحرارى والتكسير الحفزى . ( جـ ) ما المقصود بكل مما يأتى : المعادلة الكيميائية – المحتوى الحرارى للمادة – التعادل - قانون هس - طاقة وضع الإلكترون - الوقود - عدد أفوجادرو . السؤال الثالث : ( أ ) إذا كان طاقة الروابط CL – CL = 240 K . J , H – O = 490 K . J H – CL = 340 K . J , O = O = 108 K . J احسب التغير الحرارى لتفاعل التالى : 2CL2 + 2H2O = 4HCL + O2 ( ب ) أذكر السبب العلمى : 1 - حرارة الترسيب تكون دائما تفاعل طارد للحرارة . 2 - تتآكل واجهات المبانى فى البلاد الصناعية الممطرة . 3 – ظهور حلقات من النيران فى الليالى المظلمة فوق البرك والمستنقعات . 4 - التفاعل الكيميائى يكون مصحوب بتغير فى المحتوى الحرارى . السؤال الرابع : ( أ ) أكتب المفهوم العلمى للعبارات الآتية : - 1 - الطاقة الممتصة للتغلب على قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة . 2 - عملية تسخين المادة بمعزل عن الهواء . 3 – غاز ينتج من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم . 4 - عملية أكسدة سريعة يصاحبها انطلاق طاقة . 5 – صيغة توضح نوع وعدد ذرات العناصر الموجودة فى جزئ لمركب . ( ب ) احسب عدد أيونات الكلوريد الناتجة عن إذابة 29.25 جرام من كلوريد الصوديوم NaCL فى الماء علماً بأن ( Na = 23 , CL = 35.5 ) ( جـ ) احسب النسبة المئوية للمتبقى من 3 جرام من عنصر مشع بعد نصف ساعة إذا علمت أن فترة عمر النصف له 10 دقائق . السؤال الخامس : ( أ ) ما المقصود بكل من : - 1 - جازولين رقم الأوكتان له 80 . 2 – حرارة الذوبان المولارية . 3 - حرارة تكوين أول أكسيد الكربون هى - 283.3 كيلو جول / مول . ( ب ) أكمل المعادلات التالية موزونة : - 1 - تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض الكبريتيك . 2 - إذابة ثانى أكسيد النيتروجين فى الماء . 3 - تفاعل كلوريد الباريوم مع كبريتات الخارصين . 4 - تفاعل كربونات الصوديوم مع حمض النيتريك . ( جـ ) اعد كتابة الجمل الآتية بعد تصويب ما بها من خطأ :- 1 - الهيدروكربونات مركبات تحتوى على عنصرى الحديد و الفوسفور . 2 -التغير فى المحتوى الحرارى يساوى حاصل ضرب الطاقة المنطلقة عند تكوين الروابط والطاقة الممتصة عند كسر الروابط . 3 – حمض الفسفوريك معدنى - ثنائى القاعدية - عضوى . 4 – المركب الناتج من اتحاد الكاتيون مع الأنيون هو الحمض . مع تحياتى بالتوفيق والنجاح أ / شحات شفيق شربين دقهلية
|
#21
|
||||
|
||||
thank you very very much
__________________
كن كالنخيل عن الأحقاد مرتفعاً يرمى بصخر فيلقي أطيب الثمر
|
العلامات المرجعية |
|
|