المعايرة إضافة محلول من مادة معلومة التركيز إلى حجم معلوم من المادة المراد تحديد تركيزها حتى يتم التفاعل الكامل بين من المادتين.
المحلول القياسى: محلول معلوم التركيز.
لاختيار المحلول القياسى يجب معرفة التفاعل المناسب الذى يتم بين محلولى المادتين وتنقسم هذه التفاعلات إلى:-
[1] تفاعلات تعادل وتستخدم لتقدير الأحماض والقواعد.
[2] تفاعلات أكسدة واختزال وتستخدم فى تقدير المواد والمؤكسدة والمختزلة.
[3] تفاعلات الترسيب وتستخدم فى تقدير المواد التى تعطى نواتج شحيحة الذوبان فى الماء.
فى تفاعلات التعادل تستخدم أدلة لمعرفة النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل.
مثال:- تعادل (HCl, NaOH)
· يوضع حجم معلوم من محلول NaOH فى الدورق ويضاف إليها نقطتين من دليل مناسب.
· يوضع محلول معلوم التركيز (0.1 مولارى) من حمض HCl فى السحاحة
· نضيف الحمض نقطة نقطة إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتغير لون الدليل إلى اللون المناسب الذى يدل على نهاية التفاعل (نقطة التعادل)
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/03/clip_image001.gif[/IMG]NaOH + HCl NaCl + H2O
تركيز الحمض المستخدم (مول/لتر)
تركيز القلوى المستخدم
حجم الحمض المستخدم (ملليلتر)
حجم القلوى المستخدم
عدد مولات الحمض فى تفاعل التفاعل
عدد مولات القلوى فى المعادلة
__________________
محمـــــــد الحكيم ,
استاذ العلوم و الكيمياء بالفيوم
|