سؤال الأسبوع في الكيمياءللصف الأول

سيد عثمان · #1 17-09-2008, 02:40 AM

أضيف 8 جرام من غاز الهيدروجين إلى 16 جرام من غاز الأكسيجين لتكوين الماء
احسب عدد مولات الماء الناتج علما بأن
(h=1 , o=16 )

جوليت55 · #2 19-09-2008, 05:02 PM

هذه الاجابة على ما اعتقد
عددالمولات=كتلة المادة ÷كتلة المول
كتلةالمادة= 8+16=24 جم
كتلة المول=2 ×1+16=18
عددالمولات=24÷18=4÷3=1,3مول

سيد عثمان · #3 21-09-2008, 07:09 AM

لايصح جمع كتلة عنصر مع كتلة عنصر أخر لحساب عدد المولات
فكر من جديد وسوف تصل للحل

جوليت55 · #4 21-09-2008, 10:09 PM

ساحاول مره اخرى وارسل الجواب

magdychimie · #5 23-09-2008, 07:49 PM

واحد مول وهناك زيادة من غاز الهيدروجين لم تتفاعل

سيد عثمان · #6 23-09-2008, 10:25 PM

سامر احمد · #7 24-09-2008, 12:53 AM

لان نسبة الهيدروجين الي الاكسجين 8:1 وزنا اي كل 2جم هيدروجين تحتاج 16 جم اكسجين فيتبقى 6 جم هيدروجين

احمد جمعه توفيق · #8 29-09-2008, 05:29 PM

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سيد عثمان

أضيف 8 جرام من غاز الهيدروجين إلى 16 جرام من غاز الأكسيجين لتكوين الماء
احسب عدد مولات الماء الناتج علما بأن
(h=1 , o=16 )

1 مول وهناك زيادة 6 جم من الهيدروجين لا تتفاعل

سيد عثمان · #9 29-09-2008, 05:33 PM

اجابة صحيحة شكرا على مشاركتك يا أحمد جمعة توفيق

فيروز2007 · #10 10-10-2008, 08:56 PM

الحقيقة المسئلة مثل مسئلة الألومبياد الخاصة بتفاعل الهيدروجين مع النيتروجين لتكوين النشادر

لك الشششششششششكر أستاذى

شحات شفيق · #11 20-04-2009, 01:29 PM

1 - تكتب المعادلة

2h2 + o2 = 2h2o
2 × 18 = 2 × 16
س = 16
كتلة الماء الناتج = 16 × 2 × 18 ÷ 32 = 18 جم
عدد مولات الماء = 18 ÷ 18 = 1 مول ماء
1 مول ماء ينتج من تفاعل 16 جم أكسجين مع 8 جرام هيدروجين ويتبقى الباقى من الهيدروجين

حسام سويفى · #12 26-04-2009, 07:41 PM

انت مثال يحتذى فى البذل والعطاء يأستاذى سيد

سيد عثمان · #13 26-04-2009, 11:30 PM

الله يكرمك يا استاذ حسام كلامك وسام على صدري

omar adel 2010 · #14 28-04-2009, 01:16 PM

بارك الله فيكم يا اساتذة الكيمياء........

عادل منصو · #15 13-12-2009, 02:00 AM

بارك الله فيكم