#1
|
|||
|
|||
الى عشاق المزمزه
كم ملليلتر من محللول كلوريد الباريوم الذى يحتوى على 60 جم من كلوريد الباريوم المتهدرت (BaCl2.2H2O) فى اللتر تلزم لترسيب أيونات الكبريتات فى محلول كبريتات البوتاسيوم يحتوى على 0.5 جم ؟
__________________
خالد الأسيـــــــــــوطـى مدرسة عمر بن الخطاب الثانوية بنين المطرية _ القاهرة |
#2
|
||||
|
||||
يااااااااااااا ريت الحل بالتفصيل
__________________
رحماك ربي إذا ضاقت بنا الأنفاس .. |
#3
|
|||
|
|||
أولا : نحسب كتلة المول من(BaCl2.2H2O) كتلة المولBaCl2.2H2O = 137 +35.5×2+2*18 = 244 جم ثانيا : نحسب عدد مولات 60 = 0.246مول244 ثالثا نحسب تركيز(BaCl2.2H2O) تركيز(BaCl2.2H2O) = 0.246 = 0.246مول/لتر1 رابعا : نحسب كتلة المول من كبريتات البوتاسيوم كتلة المول = 2×39 + 32+4×16 = 174 جم خامسا : نعمل نسبة وتناسب بين BaCl2.2H2O) و k2 SO4 BaCl2.2H2O + k2 SO4-----> Ba SO4+2 k Cl BaCl2.2H2O ----------------> k2 SO4 174 جم ----------------> 1مول 0.5 جم ----------------> ؟؟ مول عدد مولات (BaCl2.2H2O) = 0.5× 1 174 سادسا : نحسب حجم محلول (BaCl2.2H2O) حجم محلول (BaCl2.2H2O) = 0.00287 0.246 = 11.7 ميلليلتر أ / وليد شوقي - مدرس الكيمياء - القناطر الخيرية - القليوبية |
العلامات المرجعية |
الكلمات الدلالية (Tags) |
مثبت |
|
|