مسائل الباب الثامن : الكيمياء الكهربية

[سيد عثمان]

[attachmentid=4104][بالنسبة للخلية الجلفانية
عندما يستبدل الخارصين بالماغنسيوم تزداد القوة الدافعة للخلية لأن جهد تأكسد الماغنسيوم ( 2,36 فولت ) أكبر من جهد تأكسد الخارصين( 0,76 ) فيكون فرق جهد الخلية أكبر منه في حالة الماغنسيوم كأنود عنه في حالة لوح الخارصين
والأسباب التي تؤدي إلى وقف الخلية عن انتاج التيار هو
1- ذوبان كلي لساق الماغنسيوم في المحلول أي استهلاك الأنود
2-نضوب أيونات النحاس الموجبة في نصف خلية النحاس

بالنسبة للسؤال الثاني والثالث اإجابة بالملف المرفق

[عدلى]

الف الف شكر استاذنا القدير الاستاذ سيد عثمان
الله يبارك فيك ويجعله فى ميزان حسناتكم

[عدلى]

اذا كان جهد الاختزال لكل من النحاس والفضة على التوالى هو 0,34فولت-0,1 فولت
اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية المتكونة ثم احسب ق.د.ك لها


2-ما هو التفريغ؟

[جابر شكري]

<div class='quotetop'>إقتباس(adly @ Feb 23 2007, 04:03 PM) [snapback]274011[/snapback]</div>

اذا كان جهد الاختزال لكل من النحاس والفضة على التوالى هو 0,34فولت-0,1 فولت
اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية المتكونة ثم احسب ق.د.ك لها


2-ما هو التفريغ؟ [/b]

-ما هو التفريغ؟

وبذلك تكون المسألة بعد التعديل هي:

اذا كان جهد الاختزال لكل من النحاس والفضة على التوالى هو 0,34فولت ، 0.8 فولت
اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية المتكونة ثم احسب ق.د.ك لها

والحل:

الرمز الإصطلاحي يكون :

Cu / Cu++ // 2Ag+/ 2Ag

ق.د.ك = 0.8 – 0.34 = 0.46 فولت.

[عدلى]

السلام عليكم
اولا: اشكركم كل الشكر اساتذتى الافاضل الاستاذ جابر والاستاذ جمعة على ردودكم السريعة
ربنا يجعل اعمالكم فى ميزان حسناتكم يارب يارب
ثانيا:المسائلة موجوده فى دليل التقويم صفحة 108 رقم 3
والمسائلة هى
اذا كان جهد الاختزال لكل من النحاس والفضة على التوالى هو 0,34فولت ، 0.1 فولت
اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية المتكونة ثم احسب ق.د.ك لها

ملاحظات:
بناء على جدول سلسلة الجهود الكهروكميائية فى كتاب الوزارة صفحة 200
1-يرجا كتابة تعريف للسلسلة
2-ايهما اكبر سالب 0,34ام سالب0,80
بناء على الكلام الذى فى الجدول
ولكم منا كل تقدير واحترام

[سيد عثمان]

إذا كنت تقصد أيهما أعلى جهد سالب فيكون( - 80 , 0 )أعلى جهد سالب من ( - 34 , 0 ) أي أعلى قيمة سالبة
ولكن إذا كنت تقصد قيمة المقدار بغض النظر عن كونه يمثل جهد أم لا فإن ( - 34 , 0 ) أكبر من قيمة ( - 80 , 0 )
السلسلة الكهروكيميائية :-
ترتيب تنازلي لجهود الإختزال السالبة وترتيب تصاعدي لجهود الإختزال الموجبة بالنسبة لجهد اختزال الهيدروجين القياسي مع اعتباره أنه= صفر
أي أن العناصر التي لها أعلى جهود اختزال سالبة تقع في أعلى السلسلة بينما العناصر التي لها أعلى جهود اختزال موجبة تقع اسفل السلسلة

[عدلى]

الف الف شكر استاذ سيد
بارك الله فيك
واشكركم على التوضيح

[عدلى]

النحاس جهد اكسده له = -0,34 وجهد اكسد الفضه -0,80ايهم اكبرلاختياره كانود ويرجا حسب القوه الدافعة والرمز الاصطلاحى

[جابر شكري]

<div class='quotetop'>إقتباس(adly @ Feb 25 2007, 10:05 PM) [snapback]275308[/snapback]</div>

النحاس جهد اكسده له = -0,34 وجهد اكسد الفضه -0,80ايهم اكبرلاختياره كانود ويرجا حسب القوه الدافعة والرمز الاصطلاحى [/b]

أنت تعلم صديقي العزيز أنه كلما زاد المقدار السالب قلت قيمته

فمثلا صفر >-1 و -0.1 >-0.4 وهكذا

فيكون أكبر جهد أكسدة هو النحاس ويستخدم آنود

وأقل جهد الأكسدة فيهما يكون الفضة ويصبح كاثود

وتكون ق .د . ك للخلية = جهد أكسدة الآنود - جهد أكسدة الكاثود

ق.د.ك = -0.34 - (-0.80)= 0.46 فولت

وأنا مش عارف إيه اللي محيرك في هذه المسألة

[عدلى]

الف الف شكر استاذنا الفاضل الاستاذ جابر
وصلت خلاص الله يبارك فيك

[kishkish]

اتمنى من كل اللى يدخل الموضوع ده انه يرد لأنه عيب جدا تستفيد من غير حتى ماتقول رأيك
الأستاذ أسامة بركات
مدرس الكيمياء بالمنصورة proff_chemistry@hotmail.com
proff_chemistry@yahoo.com

[teeko]

<div class='quotetop'>إقتباس(kishkish @ Mar 1 2007, 09:16 AM) [snapback]277048[/snapback]</div>

اتمنى من كل اللى يدخل الموضوع ده انه يرد لأنه عيب جدا تستفيد من غير حتى ماتقول رأيك
الأستاذ أسامة بركات
مدرس الكيمياء بالمنصورة proff_chemistry@hotmail.com
أمر تيار كهربي شدته 5 أمبير في محلول حجمه500 مل من كلوريد النحاس تركيزه 0.05 مول / لتر وقد تم استخدام اقطاب خاملة في عملية التحليل
احسب الزمن اللازم لتصاعد كل ايونات الكلورالموجودة في المحلول وكم عدد مولات الكلور المتصاعدة
Cu = 63.5 , Cl=35.5 ( الجواب : الزمن = 965 ثانية ، عدد المولات = 0.025 مول)


الحل : عدد المولات = التركيز × الحجم باللتر
= 0.5 × 0.05 = 0.025 مول
كمية الكهربية = وزن المادة المترسبة / المكافىء الجرامى × 96500
= 0.025 × 71 / 35.5 × 96500
= 4825 كولوم .
الزمن = كمية الكهربية / شدة التيار
= 4825 / 5 = 965 ثانية .
proff_chemistry@yahoo.com
[/b]

وشكرا يا مستر أسامة على الحل

[سيد عثمان]

أشكرك يا استاذ / أسامة على الحل ، وزي ماقولت فعلا كل الأساتذة في المنتدى بيعملوا جاهدين على مساعدة ابنائهم الطلبة
وطبعا
وهذا الإيضاح للطلبة فقط :-
عدد المولات المحسوبة في الحل هي مولات كلوريد النحاس وهى تساوي أيضا عدد مولات الكلور المتصاعد لأن مول واحد من كلوريد النحاس يحتوي على 2Cl يكونان مول واحد من غاز الكلور Cl2
فيكن 0.025 مول من كلوريد النحاس = 0.025 مول من غاز الكلور
وأخيرا أنا مبسوط جدا لأن هذا النوع من المسائل شغل انتباه الكثير وكان لها فكرة أردت توصيلها للطلبة
.................................................. ..........................................أ/ سيد عثمان

[الاستاذ/ وائل الدسوقي]

تفاعل ا لهيدروجين مع النيتروجين لتكووين غاز النشادر فاذا كان عدد مولات الهيدروجين عند الاتزان =9وعدد مولات النيتروجين =3 وعدد مولالت النشادر =4
1-احسب قيمه kcعلما بان حجم الاناء 1 لتر
2- احسب عدد مولات النيتروجين والهيدروجين
في بدايه التفاعل
اسف المسئله في الباب السابع
---------------------------------------------------
* * ملحوظة هامة

تم نقل هذه المسألة فى مسائل الباب السابع

وشكراً، محمد الدادمونى

[teeko]

<div class='quotetop'>إقتباس(وائل علي @ Mar 2 2007, 12:03 AM) [snapback]277438[/snapback]</div>

تفاعل ا لهيدروجين مع النيتروجين لتكووين غاز النشادر فاذا كان عدد مولات الهيدروجين عند الاتزان =9وعدد مولات النيتروجين =3 وعدد مولالت النشادر =4
1-احسب قيمه kcعلما بان حجم الاناء 1 لتر
2- احسب عدد مولات النيتروجين والهيدروجين
في بدايه التفاعل
اسف المسئله في الباب السابع
[/b]

Kc= 0.06584
المولات عند بدء التفاعل = 5مول نيتروجين ، 15 مول هيدروجين