|
#1
31-05-2005, 01:15 AM
|
|||
|
|||
مسائل الباب الثامن : الكيمياء الكهربية
أعزائى لكل من لديه مسألة فى الباب الثامن الكيمياء الكهربية .. فليكتبها هنا وشكراً ------------------------------------------------------------------ بسم الله الرحمن الرحيم ******************** المسئلة سهلة بس محتاجة شويه تفكير صغرين  كم جم نحاس نحصل عليها من خلية كبريتات نحاس اقطابها نحاس موصلة على التوالى بخلية نترات فضة اقطابها فضة إذا كانت كتلة الفضة المترسبة عند إمرار التيار هى 12 جم مع العلم بأن (Cu=63.5 Ag=108) 3amr 
__________________
التفاضل نااااااااااااااااار والتكامل نااااااااااااااااااااار آخر تعديل بواسطة أ. الدادمونى ، 16-09-2007 الساعة 09:57 PM 
|
|
#2
31-05-2005, 09:34 AM
|
|||
|
|||
هاااااااااى
 المكافئ الجرامى للفضة=108جم المكافئ الجرامى للنحاس = 31.75جم وطبقا لقانون فاراداى الثانى كميات المواد المترسبه تتناسب مع كتلتها المكافئة 12:؟ = 31.75:108 كتلة النحاس التى نحصل عليها =3.53 جرام تقريبا :D  :D بااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااى
__________________
<div align="center">أنا شابة لكن عمرى ألف عام وحيدة لكن بين ضلوعى زحام .jpg) خايفة .. ولكن خوفى منى أنا أخرس ولكن قلبى مليان كلام </div> <div align="center">  </div>
|
|
#4
09-06-2006, 06:27 PM
|
||||
|
||||
مسائل على التحليل الكهربي
س1- احسب وزن كل من الذهب و الكلور الناتجين من امرار 15000 كولوم من كهرباء فى محلول مائى من كلوريد الذهب ( ш ) علما بان التفاعلات التى تحدث عند الاقطاب هى : Au+3 + 3e- ------.> Au
2Cl- ----------> Cl2 +2e- (Au = 196 , Cl = 35.5 ) -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س2- اثناء عملية التحليل الكهربى لمحلول يوديد البوتاسيوم تكون اليود و تصاعد غاز الهيدروجين . فاذا كان مرور التيار الكهربى لمدة ( 15 دقيقة ) و شدته 2 أمبير .أوجد وزن اليود الناتج و الهيدروجين المتصاعد ( علما بأن الوزن الذرى لليود = 127 , الهيدروجين = 1 ) والتفاعلات التى تحدث عند الاقطاب هى : عند المهبط H+ + 2e- --------> H2 عند المصعد 2 I- ----------> I2 + 2e- --------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س3 احسب شدة التيار المار فى مصهور احد املاح الكالسيوم اذا علمت انه تم ترسيب 8جم من فلز الكالسيوم بعد مرور ( 4 ساعات ) وان (Ca = 40 ) 0 -------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س4 ينتج فلز الالومنيوم من التحليل الكهربى لـ AL2O3 احسب كمية الفلز المترسبة فى زمن قدره ( 12 ) ساعة عند مرور تيار شدته 11.2 أمبير . ( 27Al ) ------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س5 - عند امرار كمية من الكهرباء فى محلول كبريتات نحاس ( π ) ترسب 8.89 جم نحاس عند الكاثود احسب كمية الكهرباء التى مرت فى المحلول اذا علمت ان الذرة الجرامية من النحاس = 63.5 جم . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ س6- احسب كتلة الفضة المترسبة بعد امرار تيار كهربائى شدته 5 امبير فى محلول نيترات فضة لمدة 20 دقيقة ( بين قطبين خاملين ) علما بأن تفاعل الكاثود هو : ------------- Ag Ag+ + e- ( 108 = Ag ) --------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س7- لترسيب 32.5 جم من الزنك ( Zn=65 ) باستخدام التحليل الكهربائى لمحلول كلوريد الزنك فكمية الكهرباء اللازم هى ------ أ- 1 فاراداى ب- 2 فاراداى ج- 0.5 فاراداى د- 0.2 فاراداى ----------------------------------------------------------------------------------------------------------- س8- لترسيب الكتلة الجزيئية ( لفلز ثلاثى التكافؤ ) يلزم امرار كمية من الكهرباء فى محلول أحد أملاحه مقدارها --------- أ- 96500 كولوم ب- 8900 كولوم ج- 9650 كولوم د- 289500 كولوم --------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س9 - كمية الكهرباء اللازمة للحصول على 2 مول NaOH بالتحليل الكهربائى لمحلول NaCl تكون ------------- أ- 2 فارادى ب- 1 فارادى ج- 4 فارادى د- نصف فارادى --------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س10 - عند امرار تيار كهربى لمدة ساعة واحدة فى محلول كبريتات النحاس ( بين أقطاب خاملة ) ترسب 6.5 جم احسب شدة التيار المار فى المحلول علما بأن الوزن الذرى للنحاس = 63.5 جم و تفاعل الكاثود هو Cu+2 +2e- -------- > Cu --------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س11- خليتان الكتروليتان الاولى اقطابها من الفضة و الالكتروليت نترات الفضة , الثانية أقطابها من النحاس و الالكتروليت كبريتات نحاس متصلتان معا على التوالى أمرت بهما كمية واحدة من الكهرباء فنتج 12 جم من الفضة فى الخلية الاولى أحسب كتلة النحاس المستهلك عند أنود الخلية الثانية .( علما بأن الوزن المكافىء من الفضة = 108 و النحاس = 63.5 ) -------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س12- عند امرار تيار كهربى شدته امبير لمدة ربع ساعة فى محلول لملح فلز ما ترسب 0.173 جم من الفلز فتكون الكتلة المكافئة للفلز هى :ا- 155.7 ب- 18.55 جـ - 9.27 ء- 27 ---------------------------------------------------------------------------------------------------- س13- ما هو الزمن اللازم لترسيب 6.5 جم من الخارصين عند التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الخارصين عند مرور تيار كهربى شدته 8 امبير ؟ علما بان ( Zn = 65 )و تفاعل الكاثود Zn+2 +2e ------à Zn ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- س14 - احسب شدة التيار الكهربى اللازمة لمرور 0.18 فاراداى من الكهربية خلال محلول الكتروليتى لمدة نصف ساعة ؟ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س15- احسب الكتلة المكافئة لعنصر ترسب منه 0.126 جم عند مرور تيار شدته 0.3 امبير لمدة 40 دقيقة فى محلول ملحه ------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س16- احسب كمية الكهرباء بالفاراداى اللازمة لترسيب ذرة جرامية من الالومنيوم من مصهور Al2O3 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س17 – احسب كمية الكهرباء بالكولوم والفاراداى اللازمة لتصاعد مول من الكلور وترسيب مول من الذهب عند مرور تيار كهربى فى محلول كلوريد الذهب AuCl3 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س18 كم كولوم يلزم لفصل 3جم من الحديد من كلوريد الحديد ш FeCl3 ( Fe = 55.8 ) --------------------------------------------------------------------------------------------------- س19 عند امرار كمية من الكهرباء قدرها ( 0.5 ) فاراداى فى محلول كلوريد نحاس ( π ) فإذا علمت ان : الذرة الجرامية للنحاس = 63.5 جم . وللكلور = 35.5 جم 2. احسب الزيادة فى وزن الكاثود , 3. احسب حجم الغاز المتصاعد عند الانود . 3 - اكتب التفاعل الذى يحدث عند المصعد 0 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- س20 عند مرور كمية كهرباء مقدارها ( 0.2 ) فاراداى فى مصهور هيدريد الصوديوم فاذا علمت ان ( Na = 23 , H = 1 ) فاوجد : 1- كتلة الغاز المتصاعد -- وحجمه --- وعدد جزيئاته --- وعدد مولاته ---- وكثافته 2- وكتلة الصوديوم الناتجة 3- ثم اكتب تفاعل المهبط والمصعد -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
__________________
قال الله تعالى : ( فَقُلْتُ اسْتَغْفِرُوا رَبَّكُمْ إِنَّهُ كَانَ غَفَّارًا . يُرْسِلِ السَّمَاءَ عَلَيْكُمْ مِدْرَارًا . وَيُمْدِدْكُمْ بِأَمْوَالٍ وَبَنِينَ وَيَجْعَلْ لَكُمْ جَنَّاتٍ وَيَجْعَلْ لَكُمْ أَنْهَارًا ) نوح/10 - 12 .
|
|
#7
09-01-2007, 01:36 PM
|
||||
|
||||
|
بارك الله فيك يا استاذ جابر
بس لى ملاحظة على اخر مسالة انها قوية جدا واعتقد صعب جدا انها تاتى فى الامتحانات
__________________
قال الله تعالى : ( فَقُلْتُ اسْتَغْفِرُوا رَبَّكُمْ إِنَّهُ كَانَ غَفَّارًا . يُرْسِلِ السَّمَاءَ عَلَيْكُمْ مِدْرَارًا . وَيُمْدِدْكُمْ بِأَمْوَالٍ وَبَنِينَ وَيَجْعَلْ لَكُمْ جَنَّاتٍ وَيَجْعَلْ لَكُمْ أَنْهَارًا ) نوح/10 - 12 .
|
|
#8
09-01-2007, 10:29 PM
|
|||
|
|||
|
20- عند التحليل الكهربي لمحلول كلوريد النحاس اا بين أقطاب بلاتين ، وجمع الكلور الناتج وتفاعله مع الهيدروجين وإذابة كلوريد الهيدروجين الناتج في الماء كون ربع لتر، فإذا تعادل 50 ملليلتر منه مع 20 ملليلتر من 0.3 مولاري هيدروكسيد الصوديوم ، احسب كتلة النحاس المترسب عند الكاثود نتيجة هذا التحليل: تفاعل الكاثود هو(Cu+++ 2e- Cu)
{H=1 , Cl= 35.5 , Cu= 63.5 , 2Cl- Cl2 +2e-}(جابر شكري 2006) يسمح لي الأستاذ جابر: فعلا مسألة صعبة جدا.ولو أنها من المقرر ، وأضم صوتي للأستاذ عصام. ولكن جميلة ، وجزاك الله خير ، حلها لنا
|
|
#11
17-02-2007, 07:28 PM
|
|||
|
|||
|
- CI2+2Br- =====>Br2+2CI
- اذا كان جهد اكسيد الكلور = -1.36 فولت وجهد اختزال البروم=1.065 فولت احسب ق.د.ك للخلية.وبين نوع التفاعل ======================================= 2-اذا كانت جهود الاختزال القياسية لكل من المنجنيز والخارصين والحديد هى: -1.03،-0.76 ،-0.41 فولت على الترتيب فان التفاعل المعبر عن الخلية الجلفانية هو............. لكم منا جزيل الشكر والاحترام
|
|
#12
17-02-2007, 07:54 PM
|
||||
|
||||
|
اجابه السؤال الاول
الكلور تحول من صفر الي كلور -1اي حدث زياده الشحنه السالبه وبالتالي حدث عمليه اختزال لذلك الكلور يمثل كااثود ايون البروم يحمل شحنه -1 تحول الي البروم يحمل شحنه تساوي صفر وبالتالي نقصت الشحنه السالبه اذن حدث عمليه اكسده اي ان البروم يعمل انووووود اذن ق.د.ك=جهد اكسده البروم +جهد اختزال الكلور ومن القيم المعطاه في المسئله اذن ق.د.ك= -1.065+1.36=0.295 فولت وبما ان اشاره ق.د.ك موجبه اذن التفاعل تلقائي وينتج عنه طاقه كهربيه ويحدث في خليه جلفانيه
__________________
الاستاذ وائل الدسوقي مدرس كيمياء ثانوي
|
|
#13
17-02-2007, 08:04 PM
|
||||
|
||||
|
2-اذا كانت جهود الاختزال القياسية لكل من المنجنيز والخارصين والحديد هى:
-1.03،-0.76 ،-0.41 فولت على الترتيب فان التفاعل المعبر عن الخلية الجلفانية هو............. لكم منا جزيل الشكر والاحترام الاجابه: اولا لازم نحول جهود الاختزال الي جهود اكسده لمعرفه اي اكثر نشاط من الاخر وايهما يمثل انود و كاثود وبالتالي يكون جهود الكسده للمنجنيز والخارصين والحديد هي:1.03"0.76"0.41 فيكون هنا المنجنيز اكثر نشاط من الخخارصين من الحديد ويكون هنا اكثر من خليه جلفانيه: ا- خليه بين المنجنيز والحديد وفيها المنجنيز انود والحديد كاثود والتفاعل هو:mn/mn+2/fe+2/fe 2- خليه بين المنجنيز والخارصين وفيها المنجنيز انود والحديد كاثود والتفاعل هو:mn/mn+2//zn+2/zn 3- خليه بين الخارصين والحديد وفيها الخارصين انود والحديد كاثود والتفاعل هو:zn/zn+2//fe+2/fe ارجو من اللله ان يكون قولت الاجابه الصحيحه
__________________
الاستاذ وائل الدسوقي مدرس كيمياء ثانوي
|
|
#15
17-02-2007, 09:25 PM
|
|||
|
|||
|
خلية جلفانية
الا نود هوالخارصين والكاثود هوالنحاس استبدل الخاصين بفلز الماغنسيوم ماذا نتوقع للقوة الدافعة للخلية هل تزيد ام تنقص ما هى الاسباب التى يمكن ان تؤدى الى توقف هذه الخلية من انتاج التيار الكهربى ======================================= السؤال الثاني فى الباب السابع ============ المعادلة التالية توضح تآين حمض ضعيف وهو حمض الخليك تركيزه =0,5 مولر فى محلوله المائى CH3COOH+H2O<=========>H3O+ +CH3COO أذا كانت الفا هى درجة تاين الحمض وثابت التاين =1,8*10اس سالب5 احسب كل من 1-درجة تاين الحمض 2-تركيز ايون الهيدرونيوم فى محلول الحمض 3-الرقم الهيدرجينى pH محلول الحمض ============================ السؤال الثالث ======= المعادلة التالية توضح تآين قاعدة ضعيفة وهى هيدروكسيد الامونيوم تركيزها c=0,1 مولارى NH4OH<=====>NH4+ +OH- اذاكان الفا هى درجة تاين القاعدة وثابت تاين القاعدة =1,6*10اس سالب5 احسب درجة تاين القاعدة---واحسب تركيز ايون الهيدروكسيل فى المحلول القلوى----احسب الرقم الهيدروكسيلى pOH احسب الرقم الهيدروجينى pH للمحلول مع خالص احترامى لكم
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 08:38 AM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
