#1
|
||||
|
||||
![]() 1)أضيف كربونات الكالسيوم الى حوالي 20 مل من حمض الهيدروكلوريك تركيزه ( 0.5 مولر) و بعدانتهاء التفاعل تم تخفيف المحلول الى 100 ملي ... ما عيارية المحلول الناتج؟ )أضيف 100 جزئ من الهيدروجين إلى 100 جزئ من الأكسجين لتكوين الماء - إحسب مايلى :- أ- عدد جزيئات الماء المتكونه ب- مجموع أعداد الجزيئات الموجوده بعد إنتهاء التفاعل :abdoog8::abdoog8::abdoog8::abdoog8: |
#2
|
||||
|
||||
![]()
بالنسبه للمسألة الاولى حلتها بس مش متاكد منها وهنتظر من حضرتك الاجابه الصحيحه لها
بالنسبه للمسألة الثانية وتبعا للمعادله الموزونه لتكوين الماء نجد ما يلى 2h2 +o2=2h2o 2 +1 = 2 100 +50 =100 عدد جزيئات الما ء التى تكونت 100 جزء ماء والمتبقى من التفاعل 50 جزىء o2
__________________
![]() |
#3
|
||||
|
||||
![]()
بالنسبه للمسأله الأولى تكتب المعادلة الموزونه ثم :-
عدد مولات الحمض = التركيز × الحجم باللتر = 0.5 × 0.02 = 0.1 مول CaCO3 2HCl 2مول 1 مول 0.01 مول س مول س = 0.005 مول CaCl2 CaCO3 1 مول 1 مول 0.005 مول س مول س = 0.005 مول التركيز = عدد المولات / الحجم باللتر = 0.005 / 0.1 = 0.05 مولر بالنسبه للمسأله الثانيه الحل صحيح وبالنسبه للمطلوب الثانى مجموع أعداد الجزيئات المتبقية بعد إنتهاء التفاعل 150 جزئ ( 100 جزئ للماء و 50 جزئ للأكسجين لم يشترك فى التفاعل ) أنا بحييك على إهتمامك |
#4
|
||||
|
||||
![]()
مستر لو سمحت فهمنى اجابه المساله التانيه لانى مش فهماها
__________________
|
#5
|
|||
|
|||
![]()
[مستر انا حليت المسالة الاولى بالقانون بتاع m\v وكدة يعنى وطلع نفس الناتج يبقى كدة صح
|
#6
|
|||
|
|||
![]()
القانون قصدى mفىv عm بتاع المعايرة
|
#7
|
||||
|
||||
![]()
طبعآ صح وربنا يوفقك
|
#8
|
|||
|
|||
![]()
شكرا وبارك الله فيك
![]() |
#9
|
|||
|
|||
![]()
(محمد عبد العظيم)
دى مسائل ساهلة جدااااااااااا نعالى وشوف كتاب الامتحان فى المراجعة انا مجموعة 5.30 |
![]() |
العلامات المرجعية |
|
|