المفهوم العلمي : من ( الأول حتى الرابع )

شحات شفيق · #1 13-01-2012, 05:05 PM

المفهوم العلمي : من ( الأول حتى الرابع )

1 - فلاسفةالإغريق : تخيل فلاسفة الإغريق إمكانية تجزئةأى قطعة مادية إلى أجزاء صغيرة حتى نصل إلى جزء صغير لا يمكن تجزئته إلى ما هو أصغرمنه يسمى الذرة .
2 - العالم أرسطو : فى القرن الرابع قبل الميلاد تبنى فكرة أن المواد مهما اختلفت طبيعتها تتألف من مكونات أربعة هى ( الماء والهواء والتراب والنار ) واعتقد بعض العلماء أنه يمكن تحويل المواد الرخيصة مثل الحديد والنحاس إلى مواد نفيسة مثل الذهب وذلك بتغيير نسب المكونات الأربعة .
3 - العالم الإيرلندى بويل عام 1661 م : أعطى أول تعريف للعنصر وهو مادة نقية بسيطة لا يمكن تحويلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
4 - العالمدالتون : بعد عديد من التجارب والأبحاث وضعنظريته الذرية عام 1803م التى افترض فيها أن :
أ - المادة تتكون من دقائق صغيرة جدا تسمى الذرات .
ب - كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
جـ - ذرات العنصر الواحد متشابهة وتختلف الذرات من عنصر لعنصر آخر .
5 - ذرةطومسون : الذرة عبارة عن كرة مصمته متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا .
6 - نظرية ماكسويل : استخدم فروض الديناميكا الكلاسيكية فى دراسة دوران الإلكترون حول النواة حيث أن الإلكترون أثناء دورانه حول النواة يفقد جزء من طاقته ويقل نصف القطر له ويصبح مساره حلزونى .
7 - الإلكترونات : جسيمات فى الذرة يمكن إهمال كتلتها بينما لا يمكن إهمال شحنتها تحمل شحنة سالبة .
8 - جسيماتألفا : جسيمات مادية تحمل شحنة موجبة تحدث وميضا عند سقوطها على لوح معدنى مغطي بطبقة من كبريتيد الخارصين .
9 -الذرةالمثارة : هى ذرة اكتسبت كما من الطاقة (كوانتم ) عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربى وانتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى .
10 - أشعة المهبط : سيل منالأشعة غير المنظورة تخرج من المهبط إلى المصعد داخل أنبوبة التفريغ الكهربى تحتضغط منخفض ( 0.01 – 0.001 ) مم / زئبق وفرق جهد مرتفع جدا" ( 10000 فولت ) .
11 - طيف الانبعاثالذرى ( الخطى) : عدد من الخطوط الملونة يرى بالمطياف عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض ودرجات حرارة عالية .
12 - الكوانتم أوالكم : هو مقدار الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى والعكس .
13 - السحابةالإلكترونية : منطقة من الفراغ يكثر فيها تواجد الإلكترون فى كلا الاتجاهات والأبعاد حول النواة
14 - الأوربيتال : احتمال تواجد الإلكترون فىمنطقة من الفراغ حول النواة .
15 - مبدأ عدم التأكد لها يزنبرج : يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا فى وقت واحد – وإنما يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان أو ذاك .
16- الطبيعة المزدوجة للإلكترون : الإلكترون جسم مادى سالب الشحنة وله خواص الأمواج المادية أوبعض خواص الأمواج الضوئية .
17 - أعداد الكم الأربعة : هى أعداد تحدد عدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية فى داخل الذرة .
18 - عدد الكمالرئيسى : هو عدد يحدد عدد مستويات الطاقة الرئيسية فى داخل الذرة فى الحالة المستقرة .
19 - عدد الكم الثانوى : هو عدد يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية تحت كل مستوى رئيسى .
20 - عدد الكم المغناطيسى : هو عدد يحدد عدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية تحت كل مستوى فرعى .
21 - عدد الكمالمغزلى : هو عدد يحدد نوع وعدد وحركة الإلكترونات داخل الأوربيتال .
22 - الازدواج أو حالة الازدواج : دوران الإلكترونين اللذان يشغلان أى أوربيتال فى اتجاهين متعاكسين .
23 - مبدأ البناءالتصاعدى : لابد للإلكترونات أن تملأ مستويات الطاقة الفرعية الأقل أولاً ثم المستويات الفرعية الأعلى فى الطاقة . فمثلا1S < 2S < 2P < 3S < 3P < 4S < 3d < 4P …….
24 - قاعدةهوند : لا يحدث إزدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى واحد إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً .
أو تفضل إلكترونات المستوى الفرعى الواحد شغل أوربيتالاته فرادى أولاقبل أن تزدوج .
25 - عناصر الفئةS : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى (n S ) وتقع فى يسارالجدول وتتكون من مجموعتين رأسية 1A , 2A وهى عناصر مثالية( ممثلة ) .
26 - عناصر الفئةp : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى (n p ) وتقع فى يمين الجدول وتتكون من ست مجموعات رأسية وهى عناصر مثالية .
27 - عناصر ممثلة ( مثالية) : عناصر ينتهى توزيعها الإلكترونى بالمستوى الفرعىS ،P .
28 - الدورة: هى عدد منالعناصر مرتبة أفقيا حسب الزيادة فى العدد الذرى وتشترك فى عدد مستويات الطاقة الرئيسية وتختلف فى الخواص الكيميائية والتكافـؤ (عدد إلكترونات مستوى الطاقةالخارجى) .
29 - المجموعة :هى عدد من العناصر مرتبة رأسيا تشترك فى الخواص الكيميائية والتكافـؤ ( عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى ) وتختلف فى عدد مستويات الطاقة الرئيسية .
30 - عناصر الفئةd : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى
n – 1 ) d ) وتقع فى منتصف الجدول وتتكون منثلاث سلاسل - وهى عناصر انتقالية رئيسية (n ) رقم الدورة .
31 - عناصر اللانثانيدات : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى ( 4f) –وتقع فى الدورة السادسة - وتتكون من 14 عنصر - وجميع عناصرها متشابهة الخواص والتكافـؤ - وهى عناصر انتقالية داخلية .
32 - عناصر الاوكتنيدات : هى العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى ( 5f ) - وتقع فى الدورة السابعة - وتتكون من 14 عنصر– وجميع عناصرها مشعة - وهى عناصر انتقالية داخلية .
33 - طول الرابطة : المسافةبين مركزى الذرتين .
34 - نصف القطرالتساهمى : هو نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة .
35 - جهد التأين : هو مقدارالطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة الغازية .
36 - الميلالإلكترونى : هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما ترتبط أو تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترون .
37 - السالبية الكهربية : هى قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
38 - الفــلز : هو العنصر الذى يحتوى فى مستوى الطاقة الأخيرعلى أقل من نصف سعته بالإلكترونات أى 1 أو 2 أو 3 إلكترونات - الحجم الذرى له كبير وجهد التأين صغير .
39 - اللافـلز : هو العنصر الذى يحتوى فى مستوى الطاقةالأخير على أكثر من نصف سعته بالإلكترونات أى 5 أو 6أو 7 إلكترونات - الحجم الذرى له صغير وجهد التأين كبير .
40 - أشـباهالفــلزات : هى عناصر لها مظهر الفلزات وتسلكمسلك اللافلزات - أو هى العناصر التى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على نصف سعتها بالإلكترونات – وتستخدم فى صناعة أجهزة الترانزوستور .
41 - الغاز النبيل :هو العنصر الذى يحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على 8 إلكترونات ماعدا الهليوم 2 إلكترون أو هو العنصر الذى جميع مستوياته ممتلئة بالإلكترونات أو هو العنصر الذى ينتهى التوزيع الإلكترونى له بالمستوى الفرعىnP6 ماعدا الهليوم1s2.
42 - الغازات النبيلة : مجموعة من العناصر لها أقل ميل إلكترونى وأعلى جهد تأين أول .
43 - الأكسيد الحمضي : أكسيد لافلزي يذوب فى الماء ويعطى حمضاً أو يتفاعل مع قلوي مكوناً ملح اًو ماء.
44 - الأكسيد المتردد : هوأكسيد فلزى يتفاعل مع الحمض أو القلوى ويكون ملح وماء أو أكسيد يفاعل مع الحمض وكأنه قلوى ويتفاعل مع القلوى وكأنه حمض .
45 - الأكسيد القاعدي : أكسيد فلزي عند إذابته فى الماء يعطى قلوى أو يتفاعل مع الحمض ويعطى ملح وماء .
46 - عدد التأكسد : هو عدد الشحنات السالبة أو الموجبة التى تبدو على الأيون أو ذرة العنصر فى المركب الأيونى أو التساهمى أو المجموعة الذرية .
47 - التأكسد : هو فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة أو نقص فى الشحنة السالبة .
48 - الاختزال : هو اكتساب إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة السالبة أو نقص فى الشحنة الموجبة .
49 - العامل المختزل: هو ذرة العنصر التى يحدث لها عملية تأكسد أى فقد إلكترونات .
50 - العامل المؤكسد: هوذرة العنصر التى يحدث لها عملية اختزال أى اكتساب إلكترونات .
51 - التفاعل الكيميائى : هو كسر للروابط الكيميائية بين جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة بين جزيئات النواتج
52 - الرابطةالأيونية : هى رابطة تنشأ بين العناصر المتباعدة فى الجدول الدورى وفرق السالبية الكهربية أكبرمن 1.7 أى بين الفلزات واللافلزات من خلال فقد واكتساب إلكترونات وتكون الشبكة البللورية .
53 - التسامى : تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة .
54 - الرابطةالتساهمية : هى رابطة تنشأ بين العناصرالمتقاربة فى الجدول أو المتشابهة فى السالبية وفرق السالبية الكهربية أقل من 1.7 أو صفر أى بين العنصر اللافلزى ونفسه أو بين اللافلزات وبعضها من خلال المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات .
55 - الرابطة التساهمية النقية : هى الرابطة التى تنشأ بين ذرتين لنفس العنصر اللا فلزى أو بين العناصر المتشابهة فى السالبية الكهربية وفرق السالبية الكهربية يساوى صفر .
56 - رابطة تساهميةنقية : رابطة تساهمية ذات كثافة إلكترونية متماثلة التوزيع - أو تتم بينذرتين لهما نفس العدد الذرى .
57 - الرابطة التساهمية القطبية : هى رابطة تنشأ بين اللافلزات وبعضها أو بين العناصر المتقاربةفى الجدول أو بين العناصر المتقاربة فى السالبة الكهربية وفرق السالبية أقل 1.7 .
58 - نظرية الثمانيات أو ( نظرية إلكترونات التكافؤ ) أو نظرية لويس وكوسيل : بخلاف الهيدروجين واللثيوم والبريليوم تميل جميع ذرات العناصرللوصول إلى التركيب الثمانى لأقرب غاز خامل .
59 - نظرية رابطةالتـكافـؤ : عند اقتراب ذرتين من بعضهما يحدث تداخل بين أوربيتال ذرى من الذرة الأولى يحتوى على إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى من الذرة الثانية به إلكترون مفرد وتتكون الرابطة التساهمية .
60 - نظريةالاوربيتالات الجزيئية : تعتبر الجزئ كوحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية تتداخل جميع أوربيتالاتها الذرية لتكوين أوربيتالات جزيئية من النوع سيجما والنوع باى .
61 - الرابطة سـيجما : هى رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية بالرأس وخط عمل الأوربيتالين على استقامةواحدة وهى رابطة قوية صعبة الكسر وتنتج من تداخل الأوربيتالات الذرية الخارجة منالتهجين .
62 - الرابطةباى : وهى رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية بالجنب وخط عمل الاوربيتالين متوازيين وهىرابطة ضعيفة سهلة الكسر وتنتج من تداخل الأوربيتالات الذريةالنقية التى لم تدخل التهجين .
63 - التهجينSP : تهجين يحدث منتداخل أوربيتالS مع أوربيتال منP .
64 - التهجينSp2 : تهجين يحدث منتداخل أوربيتالS مع أوربيتالين منP
65 - التهجينSp3 : تهجين يحدث منتداخل أوربيتال S مع ثلاث أوربيتالات منP .
66 - التـهـجـين : هو عملية خلط أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة وينتج أوربيتالات ذرية جديدة .
67 - الخمولالكيميائى : تكون طبقة من أكسيد الفلز غيرمسامية تحول بين فلز الحديد أو الكروم أو الألمونيوم وحمض النيتريك المركز .
68 -الرابطةالتـناسقية : وهى رابطة تنشأ بين ذرتين إحداهما مانحة لزوج الإلكترونات والأخرى مستقبلة لزوج الإلكترونات – مثل الرابطةفى أيون الهيدرونيومH3O+ المانح الأكسجين والمستقبل بروتون الحمض أو أيونالأمونيوم NH4+ المانح النيتروجين والمستقبل بروتون الحمض أو الماء أو أيون الفوسفونيوم PH4 + .
69 - الرابطة الهيدروجينية : هى رابطة تنشأ عن وقوع ذرة الهيدروجين بين ذرتين أعلى فى السالبية الكهربيةومرتبطة مع إحداهما برابطة تساهمية قطبية والأخرى برابطة هيدروجينية – توجد بينجزيئات الماء والكحولات .
70 - الرابطة الفلزية : هى رابطة تنشأ عن السحابة الإلكترونيةلإلكترونات غلاف التكافؤ الحرة لذرات الفلز وتقلل قوى التنافر بين أيوناته الموجبةفى الشبكة البللورية .
71 - الأنهـيـدريـد : هومركب عند إذابته فى الماء يعطى حمضا أو قلوى مثل أكاسيد الفلزات أو اللافلزات .
72 - أنهيدريد الحمض : هو مركب عند إذابته فى الماء يعطى حمضا .
73 - أيون الأمونيوم الموجب NH4+ : أيون يحمل الشحنة الموجبة ويتكون عندما يتحد جزئ نشادر(أمونيا ) مع أيون هيدروجين موجب ( بروتون الحمض أو الماء ) .
74 - أيون الهيدرونيومالموجبH3O+: أيون يحمل الشحنة الموجبة ويتكون عندما يتحد جزئ ماء مع أيون الهيدروجين الموجب ( بروتون الحمض ) وله تأثير حمضى على عباد الشمس .
75 - التأصل : وجود العنصرفى أكثر من صورة أو شكل بللورى تتفق فى الخواص الكيميائية وتختلف فى الخواص الفيزيائية - لاختلاف ترتيب وعدد الذرات فى الشبكة البللورية للعنصر اللافلزى الصلب .
نرجوا منكم الدعاءوالرحمة من الله

شحات شفيق · #2 14-01-2012, 04:42 PM

س اكتب المفهوم العلمى لكل مما يأتى : من( الخامس حتى الثامن )
العنصر الانتقالي - المادة البارامغناطيسية – المادة الدايا مغناطيسية – التكسير – التلبيد – التحميص – السبيكة – السبيكة الأستبدالية – الحديد الغفل – الحديد الأسفنجى –الغاز المائى – ضغط بخار الماء المشبع – النظام المتزن - التفاعــلات التامة - التفاعلات الانعكاسية - العامل الحفــاز - قاعدة لوشاتيليه - معدل التفاعل الكيميائى - الاتزان الأيونى - الحاصل الأيونى للماء – الاتزان الكيميائى - قانون فعل الكتلة – الجزيئات المنشطة – طاقة التنشيط – حاصل الإذابة – أيون الهيدرونيوم – الرقم الهيدروجينى – قانون استفالد لتخفيف – المحلول القلوى – الضغط البخارى – الأنزيمات – المحلول الحمضى – محلول متعادل – الأس الهيدروجينى – الأس الهيدروكسيلى – أيون الأمونيوم – التعادل - التميؤ - التأين - التأين التام - التأين الضعيف ( الغير تام ) – خلية جلفانية ثانوية – خلية الكتروليتية – الأنود – سلسلة الجهود الكهربية – خلية جلفانية أولية – الأنيونات – كاتيونات – الكاثود – الكولوم – موصلات إلكترونية – الفاراداى – قانون فاراداى الأول – قانون فاراداى الثانى – الأنود – الكولوم – الفاراداى – الأمبير

الاستاذ محمد الطنطاوى · #3 15-01-2012, 10:19 PM

مجهود رائع بارك الله فيك
وتسلم ايدك يا استاذى الفاضل

فله مصر · #4 17-01-2012, 09:32 PM

شــكراً شـــكراً شــــكراً شــــكراً شــــكراً شـــــكراً

كيلو وات · #5 18-01-2012, 03:55 PM

مجهود رائع بارك الله فيك
وتسلم ايدك يا استاذ

شروق 1010 · #6 01-02-2012, 06:55 AM

فين باقى المفاهيم يامســـــــــــــــــــــــــتر

رجل كيميائى · #7 03-02-2012, 07:36 AM

مجهود جبار شكراً بارك الله فيك وتسلم ايدك يا مســــــتر

كيلو وات · #8 09-02-2012, 06:28 AM

س : اكتب المفهوم العلمى للعبارات التالية :-
1 - هو العنصر الذى تكون فيه أوربيتالات F , d مشغولة بالإلكترونات وغير ممتلئة فى الحالة الذرية أو أى حالة تأكسد .
2 - هى المادة التى تنجذب نحو المجال المغناطيسى الخارجى نتيجة وجود إلكترونات مفردة فى داخل أوربيتال d .
3 – هى المادة التى تتنافر مع المجال المغناطيسى الخارجى نتيجة وجود جميع إلكتروناتها فى حالة ازدواج أو d فارغ .
4 – هو عملية يتم فيها تحويل صخور خام الحديد الكبيرة صعبة الاختزال إلى أحجام تناسب عملية الاختزال
5 – هو عملية يتم فيها تجميع حبيبات خام الحديد الناعمة إلى أحجام تناسب عملية الاختزال .
6 – هو عملية تسخين خامات الحديد فى الهواء بشدة بغرض التخلص من الرطوبة تجفيف الخام وأكسدة الشوائب وزيادة نسبة الحديد فى الخام بتحويل جميع خامات الحديد إلى الهيماتيت .
7 – هى مخلوط أو مركب من فلزين أو أكثر أو فلزات ولا فلزات بنسب معينة .
8 – هى سبيكة تتكون من عنصرين أو أكثر متقاربين فى الحجم الذرى ومتشابهين فى الشبكة البلورية والخواص الكيميائية .
9 – هو الحديد الناتج من الفرن العالى ويحتوى على 95 % حديد و 4 % كربون والباقى شوائب مثل الفوسفور والكبريت والمنجنيز .
10 – هو الحديد الناتج من فرن مدركس ويكون مختلط خلطا ميكانيكيا بالشوائب وعند الطرق علية تنفصل الشوائب تاركة عليه ثقوب لذلك سمى بالحديد الأسفنجى .
11 – هو خليط من أول أكسيد الكربون والهيدروجين ويستخدم عامل مختزل فى فرن مدركس .
12 – هو الحجم الذى تشغله الكتلة الجزيئية الجرامية من الغاز فى معدل الضغط ودرجة الحرارة ويساوى 22.4 لتر .
13 - الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات أو الذرات .
14 - حجوم الغازات الداخلة والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة .
15 - حاصل قسمة الكتلة الجزيئية للغاز ( كتلة المول ) ÷ 22.4 ( حجم المول من الغاز ) أو كتلة اللتر من الغاز فى معدل الضغط ودرجة الحرارة .
16 - المول من أى مادة يحتوى على عدد من الجزيئات أو الذرات أو الأيونات 6.02 × 10 أس 23 .
17 - عدد المليجرامات من المادة التى توجد فى واحد كيلو جرام .
18 - تحليل كيميائى لتقدير نسب أو تركيزات أو كمية العناصر المكونة لعينة من المادة .
19 - النقطة التى ينتهى عندها تفاعل الحمض مع القلوى .
20 – مادة يتغير لونها حسب وسط التفاعل .
21 - أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد في الهواء عند درجة حرارة معينة .
22 - نظام ساكن على المستوى المرئي وديناميكي ومستمر في الاتجاهين وبنفس السرعة على المستوى الغير مرئي .
23 – تفاعلات تسير في اتجاه واحد وهو الاتجاه الطردى ولا تتحد المواد الناتجة مع بعضها لتكوين المواد المتفاعلة .
24 - التفاعلات التي تسير في كلا الاتجاهين الطردي والعكسي وتكون المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل موجودة باستمرار فى حيز التفاعل .
25- مادة يلزم منها القليل لتغير معدل سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تتغير أو تغير من موضع الأتزان .
26 - إذا حدث تغير فى أحد العوامل التى تؤثر على نظام في حالة اتزان مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة فإن النظام ينشط فى الاتجاه الذي يقلل أو يلغى من تأثير هذا العامل .
27 - مقدار التغير في تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن .
28- نوع من الاتزان ينشأ في المحاليل الإلكتروليتية الضعيفة بين جزيئات غير متأينة والأيونات .
29 - حاصل ضرب تركيزي أيون الهيدروجين الموجب وأيون الهيدروكسيد السالب الناتجين من تأين الماء ويساوي 10 أس - 14 مول / لتر .
30 - نظام ديناميكى يحدث فى التفاعلات الانعكاسية عندما يتساوى معدل سرعة التفاعل الطردى مع معدل سرعة التفاعل العكسى ويثبت تركيز كل من المتفاعلات والنواتج فى وسط التفاعل .
31 - عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي تناسبا طردياً مع حاصل ضرب تركيز المواد المتفاعلة كلا مرفوع لأس يساوى عدد الجزيئات أو الأيونات فى معادلة التفاعل الموزونة .
32 - جزيئات ذات طاقة حركية مساوية لطاقة التنشيط أو تفوقها وتتفاعل عند التصادم .
33 - الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن يمتلكها الجزيء لكي يتفاعل عند الاصطدام .
34 - حاصل ضرب تركيز أيونات مركب أيونى شحيح الذوبان فى الماء مقدرة بالمول / لتر مرفوع كل منها لأس يساوى عدد الأيونات والتى توجد فى حالة اتزان مع محلولها المشبع .
35 - الأيون الموجب الذي يتكون عندما يتحد جزيء ماء مع أيون الهيدروجين الموجب ( بروتون الحمض ) وله تأثير حمضي على عباد الشمس - أو أيون ينتج من إذابة الحمض فى الماء و يحمل الشحنة الموجبة + H3O.
36 – رقم للتعبير عن حامضة أو قاعدية المحاليل المائية بأرقام متسلسلة موجبة تبدأ من صفر إلى 14.
37 - عند ثبوت درجة الحرارة و ثبوت ثابت الاتزان Ka تزداد درجة التأين ( درجة التفكك α ) ويقل التركيز والعكس صحيح .
38 - محلول الأس الهيدروجيني ( الرقم الهيدروجينى ) له أكبر من 7 .
39 – ضغط بخار الماء الموجود فى الهواء عند درجة حرارة معينة .
40 – جزيئات من البروتين تتكون داخل الخلايا الحية تعمل كعوامل حفز فى العمليات الحيوية البيولوجية والصناعية .
41 - محلول الأس الهيدروجيني ( الرقم الهيدروجينى ) له أقل من 7 .
42 - محلول الأس الهيدروجيني ( الرقم الهيدروجينى )له يساوى 7 .
43 – اللوغاريتم السالب للأساس عشرة لتركيز أيونات الهيدروجين .
44 – اللوغاريتم السالب للأساس عشرة لتركيز أيونات الهيدروكسيد .
45 – أيون ينتج من إذابة غاز النشادر فى الماء و يحمل الشحنة الموجبة أو أيون ينتج من ارتباط جزئ النشادر ببروتون الحمض أو الماء برابطة تناسقية يكون المانح النيتروجين والمستقبل بروتون الحمض أو الماء ويحمل الشحنة الموجبة .
46 – تبادل أيونات الحمض والقلوى لتكوين الملح والماء .
47 – تبادل أيونات الملح مع الماء ويتكون حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف أو قوي .
48 – عملية تحويل جزيئات غير متأينة إلى أيونات .
49 – عملية يتم فيها تحويل جميع جزيئات المادة الغير متأينة إلى أيونات .
50– عملية تفكك بعض الجزيئات غير المتأنية إلى أيونات وتتم في المحاليل الإلكتروليتية الضعيفة .
51 - أنظمة تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعلات أكسدة واختزال وتعمل بشكل تلقائى مستمر وهى خلية أنعكاسية .
52- أنظمة تحول الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية وتعمل بشكل غير تلقائى وهى خلية غير أنعكاسية .
53- القطب الذى يوصل الإلكترونات إلى خارج المحلول فى السلك .
54 - ترتيب العناصر ترتيبا تنازليا حسب جهود تأكسدها بالنسبة لقطب الهيدروجين القياسى أو ترتيب العناصر ترتيبا تصاعدياً حسب جهود اختزالها بالنسبة لقطب الهيدروجين القياسى .
55 - أنظمة تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعلات أكسدة واختزال وتعمل بشكل تلقائى مستمر وهى خلية غير أنعكاسية .
56 - جسيمات مادية تتحرك فى المائع ( المحلول ) وغنية بالإلكترونات ووتحمل الشحنة السالبة وتتجه نحو الأنود وتتعادل بفقد إلكترونات .
57 - جسيمات مادية تتحرك فى المحلول أو المصهور وفقيرة بالإلكترونات وموجبة الشحنة وتتجه نحو الكاثود وتتعادل باكتساب إلكترونات .
58 – القطب الذى يوصل الإلكترونات إلى داخل المحلول وتحدث عنده عملية اختزال .
59 – كمية الكهرباء التى تنتج عند إمرار تيار كهربى شدته واحد أمبير خلال محلول موصل فى الثانية الواحدة أو كمية الكهرباء المارة فى محلول نترات الفضة لمدة واحد ثانية وترسيب 1.118 مللى جرام فضة .
60 – المواد التى توصل التيار الكهربى عن طريق حركة إلكتروناتها مثل الموصلات الصلبة .
61 – كمية الكهرباء ( 96500 كولوم ) اللازمة لترسيب الوزن المكافئ لمادة ما عند أحد القطبين .
62 – عند مرور كمية متساوية من الكهرباء فى عدد من الخلايا الإلكتروليتية متصلة على التوالى فإن كتل العناصر المتكونة أو المترسبة أوالمتصاعدة عند الأقطاب تتناسب مع أوزانها المكافئة .
63- كتلة المادة المترسبة أو المستهلكة أو المتكونة أو المتصاعدة عند أحد الأقطاب تتناسب تناسبا طردياً مع كمية الكهرباء المارة فى المحلول .
64- قطب تحدث عنده عملية تأكسد دائما" .
65- شدة التيار ( كمية التيار ) المارة فى محلول نترات فضة لمدة واحد ثانية ترسيب 1.118 مللى جرام فضة أو شدة التيار المار فى محلول إلكتروليتى لمدة واحد ثانية عندما تكون كمية الكهرباء واحد كولوم .

.................................................. ......

العنصر الانتقالي - المادة البارامغناطيسية - المادة الدايا مغناطيسية - التكسير - التلبيد - التحميص - السبيكة – السبيكة الأستبدالية - الحديد الغفل - الحديد الأسفنجى - الغاز المائى - الحجم الجزيئى - قانون أفوجادرو - قانون جاى لوساك - كثافة الغاز - عدد أفوجادرو - جزء فى المليون P . P . M - التحليل الكيميائى الكمى - نقطة التعادل - الدليل - ضغط بخار الماء المشبع – النظام المتزن - التفاعــلات التامة - التفاعلات الانعكاسية - العامل الحفــاز - قاعدة لوشاتيليه - معدل التفاعل الكيميائى - الاتزان الأيونى - الحاصل الأيونى للماء - الاتزان الكيميائى - قانون فعل الكتلة – الجزيئات المنشطة – طاقة التنشيط - حاصل الإذابة – أيون الهيدرونيوم – الرقم الهيدروجينى – قانون استفالد لتخفيف – المحلول القلوى – الضغط البخارى – الأنزيمات – المحلول الحمضى – محلول متعادل – الأس الهيدروجينى – الأس الهيدروكسيلى – أيون الأمونيوم – التعادل - التميؤ - التأين - التأين التام - التأين الضعيف ( الغير تام ) – خلية جلفانية ثانوية – خلية الكتروليتية – الأنود – سلسلة الجهود الكهربية – خلية جلفانية أولية – الأنيونات – كاتيونات – الكاثود – الكولوم – موصلات إلكترونية – الفاراداى – قانون فاراداى الأول – قانون فاراداى الثانى – الأنود – الأمبير

هذا العمل بتاع الأســـتاذ شــــــحات شــــــفيق أعطاه الله الصحة والعافية