|
#1
29-05-2007, 07:38 AM
|
||||
|
||||
مسائل الباب السابع : الإتزان الكيميائى
أعزائى أهلاً بكم من جديد كل من لديه مسألة فى الباب السابع فليكتبها هنا .. وجزاكم الله كل خير محمد الدادمونى -------------------- آخر تعديل بواسطة أ. الدادمونى ، 18-09-2007 الساعة 02:24 AM 
|
|
#4
29-05-2007, 03:04 PM
|
||||
|
||||
جزاك الله كل خير
سلامى آخر تعديل بواسطة أ. الدادمونى ، 18-09-2007 الساعة 02:30 AM
|
|
#5
12-06-2007, 12:10 PM
|
|||
|
|||
|
للحصول على 100 سم3 من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف الى الخارصين المجزأ...
أ- 100 سم3 من حمض الكبريتيك 2 مولر ب- 400 سم3 من حمض الهيدروكلوريك 1 مولر ج- 500 سم3 من حمض الكبريتيك 0.5 مولر د- 800 سم3 من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولر كاتبين فى الاجابات ب عايز اعرف جت ازاى  السؤال فى الباب السابع
|
انا اسفة مش هقدر الرد على الموضوع عشان انا لسة راحة تانية ثانوى 
|
#8
12-06-2007, 10:05 PM
|
|||
|
|||
|
المفروض الإجابة الصحيحة ( أ ) لأن تركيز الحمض 2 مولر أكبر تركيز و كلما زاد التركيز زادت سرعة التفاعل طبقا لقانون فعل الكتلة الذي ينص على عند ثبوت درجة الحرارة فإن سرعة التفاعل تتناسب طرديا مع حاصل ضرب تركيزات المواد المتفاعلة كل مرفوع لأس يساوي عدد الأيونات أو الجزيئات وأخطاء الكتب واردة وهذا السؤال في كتاب الإمتحان
|
|
#10
14-06-2007, 04:08 AM
|
||||
|
||||
|
اجابة اخي سيد 100 100
السبب الثاني ان حمض الكبريتيك اقوي من حمض الهيدروكلوريك مع الشكر
__________________
 دكتور عاطف خليفة كيميائي 500 امتحان كيمياء
|
|
#11
17-09-2007, 02:49 AM
|
||||
|
||||
هذه المشاركة للعضو إيمان محمد
05-01-2007, 11:18 PM -------------------------------------------- خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بأن حجم الخليط 1 لتر والكمية المتبقية من اليود والهيدروجين عند الاتزان0.2 مول؟؟؟معلش تقلت على حضرتك النهاردة
|
|
#12
17-09-2007, 02:52 AM
|
||||
|
||||
|
هذه المشاركة كانت للأستاذ / جابر شكرى
05-02-2007, 01:32 AM -------------------------------------------------------- خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بأن حجم الخليط 1 لتر والكمية المتبقية من اليود والهيدروجين عند الاتزان0.2مول الحل: H2 + I2 ===== 2HI ينتج 2 مول من HI من ----- مول هيدروجين ومول يود المتفاعل من كل من اليود والهيدروجين حتى وصل التفاعل لحالة اتزان = 1 – 0.2 = 0.8 مول عدد مولات HI عند الإتزان = 2 × 0.8 = 1.6 مول وحيث أن حجم الإناء 1 لتر فيكون عدد المولات = التركيز ............[HI]^2 1.6×1.6 ثابت الإتزان = ــــــــــــــــــــــــــــــــ = ـــــــــــــــــــــــــ...........[H2] * [I2] 0.2 × 0.2
|
|
#13
17-09-2007, 02:55 AM
|
||||
|
||||
|
هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
05-02-2007, 01:48 AM ------------------------------------------------------ جزاك الله خيرا يأستاذ معلش في مسألة كمان في الباب السابع خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بأن حجم الخليط 1 لتر والكمية المتبقية من اليود والهيدروجين عند الاتزان0.2 مول؟؟؟معلش تقلت على حضرتك النهاردة ]الحل <div align="center">H2 + I2…………………> 2HI</div> قبل التفاعل صفر مول 1مول 1 مول عند الإتزان +2 س مول 1- س 1- س بفرض أن عدد المولات التي تفاعلت = س فيكون عدد المولات الناتجة = 2س فيكون عدد المولات المتبقية عند الإتزان(1 – س ) = 0.2 مول لذلك تكون س = 0.8 مول وتصبح التركيزات عند الإتزان كالآتي H2 + I2 ……………> 2HI 2×.8 .مول 0.2 مول 0.2 مول Kc = ……[…HI]2……….= ……[1.6 ]2….. = 64 [ H2 ] [ I2] [0.2 ] [ 0.2 ] [/color] اسف يا استاذ جابر لم أعرف ان حضرتك حليت المسالة
|
|
#14
17-09-2007, 02:59 AM
|
||||
|
||||
|
شكراً للأستاذ / جابر شكرى وللأستاذ / سيد عثمان
للمبادرة بحل المسألة.
|
|
#15
30-04-2008, 04:23 PM
|
||||
|
||||
|
السلام عليكم
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:19 PM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
