[]d] []d]

[emad selim]

الوحدة الاولى الدرس الثالث التركيب الذري للمادة

1- تتكون المادة من جزيئات - تتكون الجزيئات من الذرات
2- الذرة : اصغر وحدة بنائية للمادة يمكن أن تشترك في التفاعل الكيميائي دون ان تتغير
3- تتركب ذرة من :
أ- نواة توجد في مركز الذرة (موجبة الشحنة)
ب- الكترونات تدور حول النواة (سالبة الشحنة)
4- تحتوى النواة على :
1- بروتونات موجبة الشحنة(+) 2- نيترونات متعادلة الشحنة (±)
5- العدد الذري هو عدد البروتونات الموجبة داخل النواة
6- العدد الذري هو عدد الالكترونات السالبة التى تدور حول النواة
7- العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات و النيترونات داخل النواة
8- قد يتساوى عدد النيترونات مع عدد البروتونات أو قد يزيد عنها
وهذا يؤثر في كتلة الذرة
9- عدد النيترونات = العدد الكتلى ـــ العدد الذري
10- العدد الذري = عدد بروتونات = عدد الإلكترونات
11- علل:النواة موجبة الشحنة ؟ لان النواة تحتوى على بروتونات (+)
12- علل : كتلة الذرة مركزة فى النواة ؟ لان كتلة الإلكترونات ضئيلة
جداً يمكن إهـمالها
13- علل : لا تسقط الإلكترونات في النواة ؟ تدور الإلكترونات (-) حول النواة بسرعة فائقة
13- علل : العدد الكتلى أكبر من العدد الذرى ؟

لأن العدد الكتلى = العدد الذرى + عدد النيترونات

14- مستويات الطاقة : هى مناطق وهـمية (مدارات محددة ) تتحرك خلالها الالكترونات حسب طاقتها
15- عدد مستويات الطاقة 7 مستويات ويرمز لهاKLMN O PQ
16- المستوى K هو أقرب مستوى للنواة وهو الأقل في الطاقة
17- المستوى Q هو أبعد مستوى عن النواة و الأكبر في الطاقة
18- علل : يمتلأ المستوى K قبل المستوى L ؟ لان K اقل طاقة من L
19- طاقة الالكترون = طاقة المستوى الذى يشغله
20- عدد الالكترونات التى يتشبع بها كل مستوى من خلال العلاقة (2ن2)
حيث (ن) هي رقم المستوى
21- العلاقة (2ن2) يمكن تطبيقها على المستويات الأربعة الأولى فقط
K L M N
22- عدد الإلكترونات التي يتشبع به K = 2ن2 = 2 × 12 = 2 الكترون
23- عدد الإلكترونات التي يتشبع به L = 2ن2 = 2 × 22 = 8 الكترون
24- عدد الإلكترونات التي يتشبع به M = 2ن2 =2×23 =18 الكترون
25-عدد الإلكترونات التي يتشبع به N = 2ن2 =2 ×24 = 32 الكترون
26- علل :لا يمكن تطبيق العلاقة 2ن2 على المستويات O P Q؟
لان أى مستوى لا يتحمل اكثر من 32 الكترون حتى لا تنهار الذرة
لأن الذرة في هذه الحالة تكون غير مستقرة .
27- ماذا يحدث اذا اكتسب الكترون طاقة تساوى الكوانتم (الكم) ؟
ينتقل الالكترون من مستوى أقل في الطاقة الى مستوى أعلى في الطاقة
وتكون الذرة في هذة الحالة ذرة مثارة
28- تعريف الذرة المثارة : هى ذرة اكتسبت كم ( كوانتم ) من الطاقة
29- طاقة الذرة المثارة اكبر من طاقة الذرة المستقرة
30- ماذا يحدث اذا اكتسب الكترون فى المستوى M طاقة ( كوانتم ) ؟
ينتقل الالكترون الى مستوى N
31- تعريف الكوانتم (الكم) : مقدار الطاقة التى يفقدها أو يكتسبها الالكترون لكي ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر
32- التوزيع الالكترونى للذرة K L M N
8 8 8 2
33- المستوى الخارجى الاخير لأي ذرة (ما عدا k ) يمتلأ بـ8الكترون
34- علل لما يأتي : الذرة متعادلة الشحنة الكهربية ؟

لأن عدد البروتونات الموجبة = عدد الالكترونات السالبة

35- توزيع الالكترونات و النشاط الكيميائي للعنصر :
الذي يتحكم في نشاط العنصر هو عدد الالكترونات في المدار الخارجي
36- إذا كان عدد الالكترونات في المدار الخارجى = 8 يكون العنصر خامل ولا يدخل في تفاعلات
37- الهيليوم 2He عنصر خامل لأن مداره الخارجى K به 2 الكترون وهو يتشبع بـ 2 الكترون
38- اذا كان في المدار الخارجى أقل من 8 إلكترونات يكون العنصر نشط ويدخل في تفاعلات كيميائية و يرتبط مع عناصر أخرى
39- علل : لا تدخل العناصر الخاملة مثل ذرة النيون Ne10 فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية ؟
بسبب إكتمال المستوى الخارجى لها بالإلكترونات ( 8 ) فهى ذرة مستقرة لا تحتاج للتفاعل

الهيدروجين

H

الصوديوم

Na

الهيليوم

He

الماغنسيوم

Mg

الليثيوم

Li

الالومنيوم

AL

الكربون

C

السيلكون

Si

النيتروجين

N

الفوسفور

P

الأكسجين

O

الكبريت

S

الفلور

F

الكلور

CL

النيون

Ne

الارجون

Ar

الفضة

Ag

البوتاسيوم

K

الحديد

Fe

الكالسيوم

Ca

النحاس

Cu

المنجنيز

Mn

الزئبق

Hg

الزينون

Xe

الباريوم

Ba

الكربتون

Kr

رصاص

Pb

الرادون

Rn

الخارصين

Zn

البلاتين

Pt

ذهب

Au

المنجنيز

Mn

بروم

Br

الكوبلت

Co

يود

I

40- علل : بعض الرموز تكون من حرفين ؟

لإشتراك بعض العناصر فى الحرف الأول

41- علل : بعض الرموز لا تعبر عن نطق إسم العنصر ؟

لأن بعض العناصر لها أسماء لاتينية تختلف عن أسمائها الإنجليزية

42- ماذا يحدث اذا تساوى العدد الكتلى و العدد الذرى ؟

يكون عدد النيترونات = صفر

43- مسألة : اوجد العدد الذري والعدد الكتلى لكل من :
1- عنصر تدور الكتروناته في 3 مستويات للطاقة و يوجد في مداره الأخير 3 الكترونات وعدد نيتروناته 14
2- عنصر تدور الكتروناته في 3 مستويات و يوجد في مستواه الثالث نفس عدد الكترونات المستوى الأول