|
|
|
#1
17-09-2014, 08:03 AM
|
|||
|
|||
طريقة حساب عدد الكم المغناطيسي
ازاي احسب عدد الكم المغناطيسي وليكن مثلا للحديد
|
|
#2
17-09-2014, 11:18 AM
|
|||
|
|||
|
حساب عدد الكم المغناطيسي يتطلب معرفة عدد الكم الثانوي (l) لأنه يكون من -l إلى +l
الكترون المستوى الفرعي s عدد الكم الثانوي = صفر ...............................عدد الكم المغناطيسي = صفر إلكترون المستوى الفرعي p عدد الكم الثانوي = 1 ....................................عدد الكم المغناطيسي المحتمل = -1 ، صفر ، +1 إلكترون المستوى الفرعي d عدد الكم الثانوي = 2 .....................................عدد الكم المغناطيسي المحتمل = من -2 إلى +2 إلكترون المستوى الفرعي f عدد الكم الثانوي =3 .......................................عدد الكم المغناطيسي من -3 إلى +3
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء
|
|
#3
06-10-2015, 08:49 PM
|
|||
|
|||
|
يعنى اية معنى+ و- فى عدد الكم المغناطيسى
|
|
#5
18-09-2014, 06:49 AM
|
|||
|
|||
|
ممكن مثال لوسمحت يا مستر
|
|
#6
18-09-2014, 07:53 AM
|
|||
|
|||
|
أتشرف بإضافة مايلي
لو طلب حساب أعداد الكم الأربعة لآخر إلكترون في النيتروجين N7 يكتب أولاً التوزيع الإلكتروني 1s2,2s2,2p3 يعني أن آخر إلكترون في 2p3 و بذلك عدد الكم الرئيسي n=2 عدد الكم الثانوي l=1 لأن المستوى الفرعي p عدد الكم المغناطيسي -1 أو 0 أو +1يحدد للإلكترون كما يلي الإلكترون الأخير في النيتروجين يدخل الأوربيتال الثالث في 2p فيكون +1 عدد الكم المغزلي +1/2لأنه أول إلكترون في الأوربيتال
|
|
#7
18-09-2014, 09:38 AM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
|
|
#8
18-09-2014, 10:16 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
لانه في حالة عدم التحديد هيكون هناك اكثر من اجابة
|
|
#9
18-09-2014, 03:06 PM
|
|||
|
|||
|
لكتابة أعدا الكم لابد من تحديد إلكترون مغين تكتبها له لأن كل إلكترون في الذرة يختلف عن باقي الإلكترونات في عدد كمي واحد على الأقل
|
|
#10
18-09-2014, 03:52 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
|
|
#11
19-09-2014, 05:51 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
أولا وزع الإلكترونات و حدد موقع آخر إلكترون 1s2 ,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2 , 3d6 أي أن آخر إلكترون في 3d بالتالي n=3 عدد الكم الثانوي l للمستوى d=2 لتحديد عدد الكم المغناطيسي يبدأ من -2 إلى +2 حدد الأوربيتال الموجود به الإلكترون الأخير و هو أول أوربيتال أي أن عدد الكم المغناطيسي =-2 عدد الكم المغزلي = -1/2 لأن هذا الإلكترون هو الثاني في الأوربيتال ( ازدواج ) آخر تعديل بواسطة محمد عبد السلام عواد ، 21-09-2014 الساعة 08:14 PM
|
|
#12
18-09-2014, 03:08 PM
|
|||
|
|||
|
لابد من تحديد إلكترون لكتابة أعداد الكم الأربعة له لأن كل إلكترون يختلف عن باقي إلكترونات نفس الذرة في عدد كمي واحد على الأقل
|
|
#14
21-09-2014, 05:14 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
يعني لو آخر إلكترون في الصوديوم Na11 توزيعه الإلكتروني 1s2,2s2,2p6,3s1 آخر إلكترون في 3s1 n=1 l=0 m=0 ms=+1/2
|
|
#15
17-08-2015, 11:02 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 01:55 PM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
