|
||||||
| مشاهدة نتائج الإستطلاع: ما رأيكم في هذا السؤال | |||
| سؤال عبيط |
   
|
19 | 38.00% |
| سؤال متوسط |
  
|
23 | 46.00% |
| سؤال صعب |
  
|
6 | 12.00% |
| سؤال صعب جدا |
  
|
2 | 4.00% |
| المصوتون: 50. هذا الإستطلاع مغلق | |||
 |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1218
19-10-2007, 01:16 AM
|
|||
|
|||
موضوع محيرنى كثيرا
الاساتذة الكرام/ السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ارجو المساعدة فى توضيح وشرح عملية الاكسدة والاختزال فى نهاية الباب الثانى طبقا لاعداد التآكسد سؤالى ..كيف نجيب على معادلة بان ليس بها اكسدة ولااختزال .. ماهى الحالات التى تؤكد ذلك؟ كما فى اسئلة كتاب المدرسة رقم 7،6 الاختيارى بالسؤال الاول وكذلك اجابة للسؤال التاسع فى كتاب المدرسة ارجوكم سرعة الرد بكل مالديكم من معلومات....... شاكر للجميع 
|
|
#1219
20-10-2007, 01:53 PM
|
|||
|
|||
شكرا يا استاذ احمد على هذه الفكره الرائعه ولو سمحت اناعندى مسأله فى الكيمياء فى باب التحليليه موجوده فى كتاب الوزاره رقم الصفحه(158) رقم المساله(24)
عند اكسدة 0.5 جرام من خام المجناتيت ليتحول الى اكسيد الحديد الثلاثى تنتج0.411 جرام منه احسب النسبه المئويه للاكسيد الاسود Fe3 O4 فى الخام ارجو ارسال الحل سريعا وشكراً
|
|
#1221
20-10-2007, 11:59 PM
|
||||
|
||||
امثلة لاحد الزملاء جميلة جدا د/عاطف خليفة
امثلة هامه جدا الباب السادس
الله يجزي اخي كل خير ---------------------------- مثال 1 أحسب عدد المولات وعدد الجزيئات من غازثانى اكسيد الكربون فى حجم قدره 56 لتر منه مقاسه فى م . ض . د الحل أمثلة محلولة حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4 56 = عدد المولات × 22.4 عدد المولات = 56 ÷ 22.4 = 2.5 مول عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو عدد الجزيئات = 2.5 × 6.02 × 10 23 = 15.05 × 10 23 جزئ مثال 2 أوجد كتلة غاز الاكسجين وحجمه وعدد الجزيئات الناتجة من تحلل 24.5 جرام من كلورات البوتاسيوم بالحرارة تحت الظروف القياسية وطبقاً للمعادلة الاتية 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ مع العلم بأن الكتلة الذرية لكل من ( K = 39 ، O = 16 ، Cl = 35.5 (الحــــــلـ الكتلة الجزيئية الجرامية للاكسجين O2 = 16 × 2 = 32 جم ومن المعادلة يتضح ان كل 2 × 122.5 جرام KClO3 تعطى 3 × 32 جرام اكسجين فى م . ض . د كل 24.5 جرام KClO3 تعطى س جرام اكسجين فى م . ض . د س ( كتلة الاكسجين ) = ( 24.5 × 3 × 32 ) ÷ ( 2 × 122.5 ) = 9.6 جرام ب – عدد المولات = الكتلة بالجرام ÷ كتلة مول عدد مولات الاكسجين = 9.6 ÷ 32 = 0.3 مول حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4 حجم الاكسجين = 0.3 × 22.4 = 6.72 لتر ج – عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو عدد جزيئات الاكسجين = 0.3 × 6.02 × 10 23 = 1.806 × 10 23 جزئ حل اخر للنقطة (ا) الكتلة الجزيئية الجرامية لكلورات البوتاسيوم KClO3 = 16 × 3 + 35.5 + 39 = 122.5 جرام عدد المولات = 24.5 ÷ 122.5 = 0.2 مول من المعادلة يتضح ان 2 مول KClO3 تعطى 3 مول O2 0.2 مول KClO3 تعطى س مول O2 س ( عدد مولات الاكسجين ) = ( 0.2 × 3 ) ÷ 2 = 0.3 مول كتلة مول O2 = 16 × 2 = 32 جرام الكتلة بالجرام = عدد المولات × كتلة مول = 0.3 × 32 = 9.6 جرام مثال 3 أحسب حجم وكتلة غاز النشادر الناتج من تفاعل 1.12 لتر من غاز النيتروجين مع كمية كافية من غاز الهيدروجين فى م . ض . د علماً بأن ( N = 14 ، H = 1 ) ثم أحسب عدد مولات النشادر التى تحتوى على 12.04 × 10 23 جزئ الحــلـ N2 + 3 H2 → 2 NH3 ا- كل 22.4 لتر من النيتروجين تكون 2 × 22.4 لتر نشادر فى م . ض . د كل 1.12 لتر من النيتروجين تكون ح لتر نشادر فى م . ض . د ح ( حجم النشادر ) = ( 1.12 × 2 × 22.4 ) ÷ 22.4 = 2.24 لتر ب- كتلة مول نشادر NH3 = 3 × 1 + 14 = 17 جم كل 17 جم نشادر تشغل حجما قدره 22.4 لتر فى م . ض . د كل س جم نشادر تشغل حجما قدره 2.24 لتر فى م . ض . د س ( كتلة النشادر ) = (17 × 2.24 ) ÷ 22.4 = 1.7 جم حل اخر للنقطة ( ب) حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4 2.24 = عدد المولات × 22.4 عدد المولات = 2.24 ÷ 22.4 = 0.1 مول كتلة مول نشادر ( الكتلة الجزيئية ) NH3 = 3 × 1 + 14 = 17 جرام الكتلة بالجرام = عدد المولات × كتلة مول ( الكتلة الجزيئية ) الكتلة بالجرام = 0.1 × 17 = 1.7 جرام ج – عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو عدد المولات = عدد الجزيئات ÷ عدد افوجادرو = 12.04 × 10 23 ÷ 6.02 × 10 23 = 2 مول مثال 4 كمية من سوبر اكسيد البوتاسيوم كتلتها 28.4 جرام تمتص غاز ثانى اكسيد الكربون مكونة كربونات بوتاسيوم ويتصاعد الاكسجين . اوجد أ- كتلة كربونات البوتاسيوم الناتجة وعدد المولات لها ب- كتلة وحجم وعدد جزيئات ثانى اكسيد الكربون المتفاعلة مع سوبر اكسيد البوتاسيوم ج - كتلة وحجم وعدد جزيئات الاكسجين الناتجة من التفاعل علما بأن ( K = 39 ، O = 16 ، C = 12 ) الحــلـ 4 KO2 + 2 CO2 → 2K2 CO3 + 3 O2 أ – كتلة مول سوبراكسيد بوتاسيوم KO2 = 16 × 2 + 39 = 71 جرام كتلة مول كربونات بوتاسيوم K2CO3 = 16 × 3 + 12 + 39 × 2 = 138 جرام يتضح من المعادلة أن كل 4 × 71 جرام KO2 تنتج 2× 138 جرام K2CO3 كل 28.4 جرام KO2 تنتج س جرام K2CO3 س ( كتلة كربونات البوتاسيوم ) = ( 28.4 × 2 × 138 ) ÷ ( 4 × 71 ) = 27.6 جرام الكتلة بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية 27.6 = عدد المولات × 138 عدد المولات لكربونات البوتاسيوم = 27.6 ÷ 138 = 0.2 مول ب - الكتلة الجزيئية ( كتلة مول جزئ ) CO2 = 16 × 2 + 12 = 44 جرام يتضح من المعادلة ان كل 4 × 71 جرام KO2 تتفاعل مع 2 × 44 جرام CO2 كل 28.4 جرام KO2 تتفاعل مع س جرام CO2 س ( كتلة CO2 المتفاعلة ) = (28.4 × 2 × 44 ) ÷ ( 4 × 71 ) = 8.8 جرام الكتلة بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية 8.8 = عدد المولات × 44 عدد المولات = 8.8 ÷ 44 = 0.2 مول حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4 حجم CO2 المتفاعل = 0.2 × 22.4 = 4.48 لتر عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو عدد الجزيئات = 0.2 × 6.02 × 10 23 = 1.204 × 10 23 جزئ ج – الكتلة الجزيئية للاكسجين ( كتلة مول جزئ اكسجين O2 ) = 16 × 2 = 32 جرام يتضح من المعادلة ان كل 4 × 71 جرام KO2 تنتج 3 × 32 جرام اكسجين كل 28.4 جرام KO2 تنتج س جرام اكسجين س ( كتلة الاكسجين ) = ( 28.4 × 3 × 32 ) ÷ ( 4 × 71 ) = 9.6 جرام الكلة بالجرام = عدد المولات × كتلة المول جزئ 9.6 = عدد المولات × 32 عدد المولات = 9.6 ÷ 32 = 0.3 مول حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4 حجم غاز الاكسجين = 0.3 × 22.4 = 6.72 لتر عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو عدد الجزيئات = 0.3 × 6.02 × 10 23 = 1.806 × 10 23 جزئ اكسجين
__________________
 دكتور عاطف خليفة كيميائي 500 امتحان كيمياء
|
|
#1224
21-10-2007, 07:31 PM
|
|||
|
|||
|
فروض نظرية رذرفورد الذرة متناهية في الصغر و لكنها معقدة التركيب وتشبه فى تركيبها المجموعة الشمسية حيث تتكون من نواة مركزية تشبه الشمس و تدور حولها الكترونات بسرعة هائلة وهى تشبة الكواكب(النموذج الشمسي للذرة) 2- تتركز فى النواة معظم كتلة الذرة وكل الشحنة الموجبة والنواة أصغر كثيرا من الذرة وتوجد مسافة شاسعة بين النواة والمدارات الالكترونية(أى أن الذرة ليست مصمتة بل يعتبر معظمها فراغ ) 3 – يدور حول النواة الموجبة الشحنة جسيمات شحنتها سالبة وكتلتها ضئيلة تسمى إلكترونات 4 – الذرة متعادلة كهربيا لأن عدد الشحنات الموجبة (البروتونات داخل النواة ) تساوى عدد الشحنات السالبة التى تدور حول النواة (الإلكترونات ) 5 – الإلكترونات رغم أنها سالبة الشحنة والنواة موجبة الشحنة إلاأنها تدور حول النواة دون أن تسقط فى النواة لأنها تقع تحت تأثير قوتين متساويتين فى المقدار ومتضادتين فى الإتجاه هما ا-قوة جذب النواة للإلكترونات الناشئة عن اختلاف شحنة النواة الموجبة عن شحنة الالكترونات السالبة ب –قوة الطرد المركزية الناشئة عن السرعة الهائلة للإلكترونات حول النواة
|
|
#1227
23-10-2007, 11:04 AM
|
|||
|
|||
|
شكرا على الموضوع ده
|
|
#1230
28-10-2007, 08:46 PM
|
|||
|
|||
|
اسئلة في الباب الرابع؟؟؟؟؟؟
السلام عليكم ورحمة اله وبركاته
1:علل يضاف الجير المطفأ الى التربةالتي تسمد بكبريتات الامونيوم 2:علل حدوث ظاهرة التآصل في الافلزات الصلبة 3:علل يتكون راسب ابيض عند اضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم الى محلول كلوريد الامونيوم
|
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 08:10 AM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
