|
||||||
| مشاهدة نتائج الإستطلاع: ما رأيكم في هذا السؤال | |||
| سؤال عبيط |
   
|
19 | 38.00% |
| سؤال متوسط |
  
|
23 | 46.00% |
| سؤال صعب |
  
|
6 | 12.00% |
| سؤال صعب جدا |
  
|
2 | 4.00% |
| المصوتون: 50. هذا الإستطلاع مغلق | |||
 |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1201
24-09-2007, 02:48 PM
|
|||
|
|||
آراء جميلة لمجتهدين عظام . لذلك أقترح إنه عند الشرح للطلبة دون الدخول فى تفاصيل إلا لمن تسمح قدراته أقترح أن نذكر شروط لتكوين الرابطة الأيونية ( شرطين متلازمين لا يمكن الاستغناء بأحدهما عن الآخر والشرطين هما :1. أن تكون الرابطة بين ذرة فلز وذرة لا فلز 2. أن يكون فرق السالبية بينهما أكبر من 1.7
__________________
Abo Abdel-Hady 
|
|
#1202
24-09-2007, 04:28 PM
|
||||
|
||||
|
بالفعل يا أستاذ محمد
- الرابطة الأيونية: عبارة عن تجاذب كهربى ينشأ نتيجة انتقال إلكترونى بين أيونين، أحدهما أيون فلزى موجب والآخر لا فلزى سالب، ولها شرطان لا بد من تحققهما معا: 1) ارتباط عنصر فلزى مع عنصر لا فلزى. 2) فرق السالبية الكهربية بينهما أكبرمن 1.7 ولو اختل أحد الشرطين لما كانت الرابطة الناتجة رابطة أيونية، والدليل على ذلك: 1- برغم أن الكلور (لافلز) والألومنيوم (فلز) إلا أن مركب كلوريد الألومنيوم مركب تساهمى لأن فرق السالبية بينهما 1.5 أى أقل من 1.7 (علما بأن سالبية الكلور 3 وسالبية الألومنيوم 1.5). 2- مركب فلوريد الهيدروجين HF برغم أن فرق السالبية 1.9 أى أكبر من 1.7 (علما بأن سالبية الفلور 4 والهيدروجين 2.1) إلا أنهما عناصر لا فلزية، فيكون مركب فلوريد الهيدروجين مركب تساهمى، ولكن تساهمى قطبى - مع الأخذ فى الاعتبار أنه شاذ عن هذه العلاقة... آخر تعديل بواسطة أ. الدادمونى ، 24-09-2007 الساعة 04:33 PM
|
|
#1203
24-09-2007, 08:44 PM
|
||||
|
||||
|
شكراااااااا يا مستر سيد
|
|
#1204
24-09-2007, 10:21 PM
|
||||
|
||||
قيم السالبية
هذه قيم السالبية الكهربية لعناصر الجدول الدورى
|
|
#1205
25-09-2007, 06:15 PM
|
|||
|
|||
|
مالون الميثيل البرتقالى فى الوسط القلوى والحمضى والمتعادل ؟
__________________
اذا كنت تريد السعادة فالزم القرآن إذا كنت تريد الجنة فالزم الصلاة واجمل شيء فى الوجود ان تموت وانت ساجد للودود
|
|
#1206
25-09-2007, 07:25 PM
|
||||
|
||||
الميثيل البرتقالى
عزيزتى الطالبة المجتهدة / أيه
----------------- دليل الميثيل البرتقالى: فى الوسط الحامضى: أحمر فى الوسط المتعادل: كما هو برتقالى فى الوسط القلوى: أصفر ------------------------------- وطبعاً فى الوسط الحامضى: pH أقل من 7 فى الوسط المتـــــــــــعادل: pH تساوى 7 أما فى الوســـــط القلوى: pH أكبر من 7 ---------------------------------------------------- والصورة التالية توضح ألوان دليل الميثيل البرتقالى فى كل وسط ،،، بالتوفيق،،، آخر تعديل بواسطة أ. الدادمونى ، 25-09-2007 الساعة 07:28 PM
|
|
#1209
03-10-2007, 10:35 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
عدد الإلكترونات في الغلاف الفرعي قبل الأخير = 8
|
ععندى سؤال |
#1215
08-10-2007, 03:46 PM
|
||||
|
||||
اقتباس:
|
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 01:18 AM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
